山西省忻州市第一中學(xué)2025年化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦?fàn)t氣D．坑道氣2、凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是A．+6 B．+5 C．+3 D．+23、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同，且都小于0.1NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4、下列敘述中錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D．離子半徑：Cl－>S2－>O2－5、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高6、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同7、下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，pH最小的是()A．CH3COONa B．Na2SO4 C．KH2PO4 D．NaHCO38、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實驗①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5D．實驗②中，達(dá)到平衡時，a大于0.169、室溫時，關(guān)于相同體積pH均為3

的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是A．稀釋10倍后，兩者的pH

變化醋酸大于鹽酸B．加入一定量的鋅粉，產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸一定過量C．兩溶液中H2O的電離程度:

醋酸>鹽酸D．加入足量的鋅粉，最終產(chǎn)生氫氣的量相等，但反應(yīng)速率醋酸較慢10、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL11、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)12、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-2-丁烯B．2,2-二甲基丁烷C．3-氯丁烷D．2-乙基戊烷13、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O14、某種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)有四種官能團(tuán)，其中一種名稱為羥基B．1mol該物質(zhì)H2反應(yīng)時最多消耗H29molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．該分子中的所有碳原子不可能共平面15、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶116、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用。下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中。化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團(tuán)的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進(jìn)行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量20、滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。21、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O

可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實驗:實驗I.草酸根含量的測定稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343~358K，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+。達(dá)到滴定終點時，共消耗KMnO4

溶液12.00

mL。實驗II.

鐵含量的測定將上述滴定過的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:

實驗II中涉及的部分離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)請根據(jù)上述實驗回答下列問題：實驗I在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為________________。MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+，若實驗II中沒有對實驗I的保留液進(jìn)行充分加熱，則測定的Fe3+的含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”。)實驗II用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、C8、A9、B10、B11、B12、B13、D14、B15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、羧基19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O