高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

考點(diǎn)7

物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)物質(zhì)H+Na+、KBaMg2+AI3+2++檢驗(yàn)方法能使紫色石蕊試液或橙

色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍(lán)

色鉆玻璃片觀看鉀離子焰色)。能使稀H2s04或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaS04沉淀，且

沉淀不溶于稀HN03。能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(0H)2沉淀，該沉淀能溶于NH4CI

溶液。能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色AI(0H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的

NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HN03,

但溶于疑水，生成Ag(NH3)2].錢鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的

紅色石蕊試紙變藍(lán)或有刺激性氣味的NH3氣體。能與少量NaOH溶液反應(yīng)，開頭時(shí)生成白

色Fe(0H)2沉淀，快速變成灰綠色，最終[+NH4+Fe2+變成紅褐色Fe(0H)3沉淀。或向亞鐵鹽

的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。有關(guān)反應(yīng)方程

式為：2Fe2++CI2=2Fe3++2CL—Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液；能與NaOH溶

液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(0H)3沉淀。藍(lán)色溶液(濃的CuCI2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應(yīng),

生成藍(lán)色的沉淀，加熱Cu2+后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，

在金屬片上有紅色的銅生成。2+2.常見陰離子的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法能使①無色酚酸、②紫

色石蕊、③橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、0H—藍(lán)色、黃色。能與AgN03溶液反應(yīng)，

生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶ClBrlSO42------------于氨水，生成[Ag(NH3)2]°

能與溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于稀。

AgNO3AgBrHN03

①能與AgN03反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，沉淀不溶于稀HN03。②1一也能與氯水反

應(yīng)生成12,使淀粉溶液變藍(lán)能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀，沉淀不溶于硝酸。

①濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使SO32一品

紅溶液褪色。②能與BaCI2溶液反應(yīng)，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色

有剌激性氣味的S02氣體。注：BaS03在硝酸中也不溶解，而是轉(zhuǎn)化為BaS04沉淀，但有

NOx放出。SCO32-2—能與Pb(NO3)2或CuS04溶液反應(yīng)，生成黑色PbS或CuS沉淀。能與

BaCI2溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶丁?硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄

清石灰水變渾濁的C02氣體。

①取含HC03鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄清石灰HC03一—水

變渾濁?；颌谙騂C03一鹽酸溶液里加入稀MgS04溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀

生成，同時(shí)放出C02氣體。含PO43一的中性溶液，能與AgN03反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉

淀，該沉淀溶于硝酸。濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關(guān)

反應(yīng)方PO43-N03-程式為：N03一+H2SO4=HSO4-+HN03,CU+4HNO32H2O。

Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+特殊提示：無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：

1、紅色世界

(1)基態(tài):Fe2O3(紅褐色)、Fe(0H)3(紅棕色)、[Fe(SCN)]2+(血紅色)、Cu(紫紅

色)、Cu20(磚紅色)、N02(紅棕色)、P(紅磷、暗紅色)、Br2(深紅棕色)、紅色石蕊試

紙、品紅溶液。

(2)激發(fā)態(tài)：充氮?dú)獾臒艄獬史奂t色，充頰氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈破紅

色。

(3)化學(xué)變化：

①紫色石蘢在酸性溶液(pH

②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界

(1)基態(tài)：F2(淺黃綠色)、CI2(黃綠色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)CuCI2(濃溶液呈

綠色）、FeS04（淺綠色）

（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色

（3）化學(xué)變化：Fe（O卜）2（白色）灰綠色Fe（0H）3（紅棕色）

5、吉色世界

（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、

Mn02

（2）化學(xué)變化：

①蔗糖遇濃硫酸被炭?jī)|變黑，

②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，

③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS,

@H2S通入Pb（NO3）2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸

的黑色沉淀。

6、藍(lán)色世界

（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CUSO45H2O（晶體）、液氧、臭氧

（2）化學(xué)變化：

①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，

②潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，

③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，

④H2、H2S、CH4、C2H50H燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，

?S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)光明的藍(lán)紫色火焰，

⑥淀粉遇I2（aq）變藍(lán)，

⑦。2、Br2、N02、03遇潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界

（1）基態(tài)：KMnO4（H）.紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色

（2）激發(fā)態(tài)：充筑氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鉆?玻璃觀看）

（3）化學(xué)變化：①12升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0

（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbS04、BaS04>AgCkBaC03.

Ba3（PO4）2sBaS03.CaC03.Fe（0H）2（不穩(wěn)定）、Mg（0H）2、AI（0H）3.ZnS

（2）化學(xué)變化：

①H2在CI2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCI產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中

燃燒發(fā)出刺眼的白光④紅磷在氮?dú)庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生.白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白

煙。

常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化

①固體+固體（加熱）；氣體制取的類型②固體+液體（不加熱）；③固液+液液（加熱）。

氣體收集方法：①集氣法：②集氣法。氣體的干燥、冷化和尾氣處理裝置

制備的基本過程：

（1）組裝（從到，從到）：

（2）檢驗(yàn)氣密性：

（3）加入藥品：

（4）排盡裝皆內(nèi)空氣：

（5）驗(yàn)純：

⑹反應(yīng);

⑺拆除裝置。

幾種無機(jī)物的制備

特殊提示：幾種無機(jī)物的制備主要包括AI（OH）3;Fe（OH）3：Fe（0H）2：Fe（0H）3膠體等。

幾種有機(jī)物的制備

有機(jī)物的制備試驗(yàn)操作中應(yīng)引起留意的是：

（1）乙烯：

①V（乙醉）：V（濃硫酸）=

②溫度計(jì)水銀球插入，保持1700

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙快：

①不用啟普發(fā)生器、長(zhǎng)頸漏斗（反應(yīng)放熱，CaC2遇水會(huì)粉化，從而堵住管口）：

②留意水流速度（可用代替水）；③簡(jiǎn)易制法（試管口塞一團(tuán)疏松的）。

（3）硝基苯：

①使用長(zhǎng)直導(dǎo)管（冷凝、回流）；

②溫度計(jì)水銀球插入水浴中，保持6021③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）

（4）石油分慵:

①冷凝水進(jìn)出（逆流原理）；

②溫度計(jì)水銀球插在處：

③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯:

①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點(diǎn)接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用〉

②用飽和的Na2CO3溶液汲?。康模海?/p>

③導(dǎo)管不插入液面下（防止倒吸）

測(cè)定試驗(yàn)

1.中和熱的測(cè)定

2.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定

（1）試驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258121左右結(jié)晶水

全部失

去,據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量,設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4xH2O°

m（結(jié)晶水）18xm（CuSO4）m（H2O）

m（晶體）160+18xl6018[m（H20）=m（CuS04xH20+瓷川加一m（CuSO4+隹川煙）]

（2）試驗(yàn)步驟："四稱"、"兩熱”

⑴稱用煙（Wig）；

（2）稱地期及晶體（W2g）：

（3）加熱至晶體完全；

（4）冷卻稱重（W3g）；

⑸再：

（6）冷卻稱量（兩次稱量誤差不得超過g）：

⑺計(jì)免（設(shè)分子式為CuSO4xH2O）。x=

溶液的配制

1.肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

2.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：

①計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的或液體溶質(zhì)的。

②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的。

③溶解：將溶質(zhì)倒入中，加適量蒸播水，用攪拌，使涔質(zhì)全部溶解，冷卻到，用玻

璃棒，把溶液注入肯定容量的。

（7）S02一一Na2s03固體與濃H2s04

（8）NO——Cu與稀HN03

（9）N02一一Cu與濃HN03

（10）C02一—石灰石或大理石與鹽酸

（11）CH4一一無水CH3C00Na與堿石灰共熱

（12）C2H4一一乙醇、濃H2so4170目

（13）C2H2一一電石與水或飽和食鹽水

（14）C0一一甲酸與濃硫酸共熱

2、高考則消失制氣的替代方法

（1）02：2Na2O2+2H2O-->4NaOH+O2個(gè)2H2022H20+02個(gè)

02不能用Na2O2和C02反應(yīng)制取.

（2）CI2：2KMnO4+16HCI（濃）-->2KCl+2MnCI2+5CI2個(gè)+8H2O

2NaCI（固）+3H2so4（濃）+MnO

2

（4）NH3：濃氨水與NaOH或Ca。

（5）S02：Cu與濃H25O4共熱Cu+

2H2so4（濃）2NaHSO4+MnSO4+CI2個(gè)+2H2O（3）HCI：濃HQ與濃H2H04混合CuS04

+S02個(gè)+2H2O

制S02不能用C與濃卜2s04,因產(chǎn)生的氣體為S02、C02的混合氣

留意點(diǎn)：（需用松軟棉花的試驗(yàn)）

1、用KMnO4制取02時(shí)，為了防止生成的細(xì)小顆粒堵塞導(dǎo)管，在大試管口放一松軟

棉花。

2、試驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，由于氨氣極易與空氣中的水結(jié)合，導(dǎo)致外部空氣向試管里“沖一

里面氨氣向外逸出，

在小試管口放一疏松棉花。

3、在制取C2H2時(shí)，若用大試管為反應(yīng)器時(shí)，在大試管口放一松軟棉花，防止生成

的泡沫噴出。

4、Cu和濃硫酸制取S02做性質(zhì)試驗(yàn)的小試管口堵一塊蘸有少量堿液的棉花防止污染。

二、氣體的凈化、干燥：

1.氣體的凈化與干燥裝置

氣體的凈化常用洗氣瓶（盛溶液）、干燥管（固體）。如圖所示。

常見凈扮裝置

abcde

a為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流淌〃，兩端用石棉或玻璃

棉堵住，但要使氣流通暢。b、c、d一般盛液體藥品，用于洗液。e一般盛固體藥品，往往

依據(jù)增重可測(cè)出汲取物質(zhì)的質(zhì)量，用于定量計(jì)算

2.氣體的凈化

選擇氣體汲取劑應(yīng)依據(jù)氣體、雜質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）而確定，所選用的

汲取劑只能汲取氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般狀況下：①易溶于水的

氣體雜質(zhì)可用水來汲?。虎谒嵝噪s質(zhì)可用堿性物質(zhì)汲?。孩塾蛐噪s質(zhì)可用酸性物質(zhì)汲?。?/p>

④水分可用干燥劑來汲??；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為汲取劑。

除氣體中雜質(zhì)氣體除去方法：

（1）汲取法：①難溶于水的氣體（極易溶于水的氣體如：HCkNH3）一一水

②難溶于水的氣體（酸性氣體）一一堿性物質(zhì)（氮氧化鈉、石灰水、堿石灰、生石

灰）

③難溶于水的氣體（堿性氣體NH3）一—酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷）

④難溶于水的氣體（H2S）——CuS04溶液或氫氧化鈉溶液

⑤S02（S03）——濃硫酸⑥CH4（C2H4或C2H2）——澳水

⑦CI2（HCI）一一飽和NaCI溶液（HCI易于水，飽和氯化鈉降低了氯氣的溶解）

⑧依據(jù)氧化還原性汲?。篊02（S02）一一濱水或酸性KMnO4溶液

（2）轉(zhuǎn)化法：①C02（HCkS02）一一飽和的NaHC03溶液（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02,降

低了溶解）

②S02（HCI、S03）一一飽和NaHS03溶液③H2s（HCI）一一飽和NaHS溶液

（4）CO2（CO）一一通過灼熱的CuO⑤NO（N02）一一水⑥02一—灼熱的銅網(wǎng)汲取

留意：C02（C0）不能用點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化；C2H6（C2H4）不能用加H2轉(zhuǎn)化

3.氣體干燥劑

常用的'氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：

①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性

的氣體，如C02、S02、N02、HQ、H2、CI2、02、CH4等氣體。

②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或

中性的氣體，如NH3、H2、02、CH4等氣體。

③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如02、H2、CH4

等。

在選用T燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性T燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性T

燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑,

如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCI2-8NH3）,不能用濃H2s04干燥NH3、H2S、HBr、

HI等。

4.氣體凈化與干燥留意事項(xiàng)

一般狀況1'\若采納溶液作除雜試劑，則是先除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體，

最終干燥；若采納加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。

對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必需用適當(dāng)?shù)娜芤杭右约橙。ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、

無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣CI2、S02、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液汲??；尾氣H2s可

用CuS04或NaOH溶液汲取；尾氣C0可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為C02氣體。

高中化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)10

一、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：

以配制lOOmLl.OOmol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：

（1）計(jì)算

（2）稱量：4.0g（保留?位小數(shù)）

（3）溶解

（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移

（5）洗滌

（6）定容：將蒸憎水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加

蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上

（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、留意事項(xiàng)：

(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的

溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒)

⑵常見的容量瓶：50rrL、100mL,250mL,500mL.lOOOmLo若配制480mL與240mL

溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶°寫所用儀器時(shí)，容量瓶必需注明規(guī)格，托

盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必需查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住

瓶塞，用另只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后

塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)

(4)命題角度：一計(jì)算所需的.固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是試驗(yàn)誤

差分析。

二、Fe(0H)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCI3的飽和溶液，連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點(diǎn)：四步曲：

①先煮沸,

②加入飽和的FeCI3溶液，

③再煮沸至紅褐色，

④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之二是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒

2、該試驗(yàn)用鉗絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na,K的焰色：黃色，紫色(透過藍(lán)色的鉆玻璃)

5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰肯定有Na,可能有K

6、命題角度：試驗(yàn)操作步驟及Na,K的焰色

四、Fe(0H)2的制備：

1、試驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀馬上轉(zhuǎn)化灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、留意事項(xiàng)：

(1)所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，

(2)滴定管須插入液以下，

(2)往往在液面加?層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)實(shí)行措施的緣由

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3-5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1一2滴酚儆溶液，再用膠

頭滴管逐滴加入稀鹽喉，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消逝時(shí)停止。

2、現(xiàn)象：有透亮的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式:NaSiO3+2HCI=H2SiO3xk+2NaCI(強(qiáng)酸制弱酸)

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚敞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗(yàn)：

1、CI-的檢驗(yàn)：加入AgN03溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HN03的白色沉淀；

或先加硝酸化溶液（排解CO32-干擾），再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則說明有

CI—存在

2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCI2

溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCI2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算

高中化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)11

本學(xué)期的工作伴著期末監(jiān)考和創(chuàng)文驗(yàn)收一起結(jié)束了，回顧一學(xué)期，過得太快了，太累

了，雖人進(jìn)半百，依舊感到經(jīng)受歷練和得到提升，自己變得更加淡泊名利和簡(jiǎn)潔了。哪怕考

核對(duì)咱差評(píng)都能當(dāng)成是對(duì)別人的最好勸慰，誰(shuí)讓咱經(jīng)手了那么多的活，讓人家受累了呢！究

竟幫咱把本學(xué)期工作完成了！感謝！真的感謝！現(xiàn)對(duì)14年工作總結(jié)如下：

-、本學(xué)期我主要崗位之一是化學(xué)試驗(yàn)員。?如既往的全心全意為高中三個(gè)學(xué)年的化

學(xué)老師的試驗(yàn)教學(xué)熱忱服務(wù)。

1.由于本學(xué)期辦公室在教學(xué)樓內(nèi)，有了更多的便利。能特別便利的詢問化學(xué)老師什么

時(shí)候試驗(yàn)，高二王彩云和高一賈博祥需要的試驗(yàn)用品少時(shí)我直接給他們?nèi)∵^來，試驗(yàn)用完我

再帶回去，讓他們更感滿足。

2、由于學(xué)校對(duì)試驗(yàn)教學(xué)的重視，多年?duì)幦∽罱K得到政府上百萬(wàn)的資金投入，改造試

驗(yàn)室，在施工過程中，領(lǐng)導(dǎo)讓我每天到現(xiàn)場(chǎng)石一石，盡管是假期我也堅(jiān)持去了。

3、試驗(yàn)室搬家中自己和化學(xué)老師一起干，帶頭搬很重的.藥品箱?，回遷后整理滿是灰

塵的試驗(yàn)室，清洗落滿灰塵的化學(xué)儀器，核對(duì)檢查新進(jìn)儀器，科助驗(yàn)收，建立臺(tái)賬，監(jiān)督后

續(xù)安裝，等等活太多了。

4.在預(yù)備五年助學(xué)金材料迎檢過程接近尾聲時(shí)，我早來晚走擠時(shí)間，按時(shí)預(yù)備了一節(jié)

同學(xué)分組試驗(yàn)，為了充分利用同學(xué)到試驗(yàn)室上課的機(jī)會(huì)，加配了六個(gè)演示試驗(yàn)。賈博祥老師

預(yù)習(xí)試驗(yàn)效果很滿足。12個(gè)班都上了試驗(yàn)課，效果都特別好。

二、由于領(lǐng)導(dǎo)的信任和工作需要，我兼職政教處干事工作。負(fù)責(zé)樓內(nèi)衛(wèi)生、紀(jì)律、助

學(xué)金發(fā)放