課題1碳單質(zhì)的多樣性第2課時(shí)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解還原反應(yīng)。02知道單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。01講授新課課程回顧上節(jié)課我們認(rèn)識了哪些由碳元素組成的單質(zhì)？金剛石、石墨、C60還有木炭、活性炭、焦炭、炭黑導(dǎo)入新課碳原子最外層有4個(gè)電子，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此在常溫下，化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。所以用墨書寫或繪制的古字畫能長久保存而不變色。如果升高溫度，碳的活潑性又如何呢？1.碳單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)回憶木炭在氧氣中充分燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C+O2CO2點(diǎn)燃當(dāng)碳燃燒不充分的時(shí)候，生成一氧化碳，同時(shí)放出熱。2C+O22CO點(diǎn)燃碳在不同條件下燃燒，產(chǎn)物不同?！扇夹栽懔?！頭好暈CO有毒！經(jīng)常通風(fēng)換氣，保持室內(nèi)空氣新鮮。燃燒條件化學(xué)方程式結(jié)論充分燃燒不充分燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃C+O2CO2（氧氣充足）點(diǎn)燃質(zhì)量比12：32=3：82C+O22CO（氧氣不足）點(diǎn)燃質(zhì)量比24：32=3：4結(jié)論：1.當(dāng)m(C)：m(O2)≤3:8時(shí)，只生成CO22.當(dāng)m(C)：m(O2)≥3:4時(shí)，只生成CO3.當(dāng)3:8＜m(C)：m(O2)＜3:4時(shí)，生成CO2和CO2碳具有可燃性，反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同原理C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫用木炭還原氧化銅黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象1.碳單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)——還原性C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)。氧化銅失去氧變成銅，碳得到氧變成二氧化碳。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。碳的還原性可用于冶金工業(yè)。碳的還原性的應(yīng)用a.焦炭煉鐵2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑高溫b.碳還原二氧化碳CO2+C

2CO高溫物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途決定反映決定反映“碳”和“炭”有什么區(qū)別？”無定形炭“為什么用這個(gè)”炭“？“碳”指碳元素，屬于化學(xué)用語。在書寫元素名稱和碳的單質(zhì)及碳的化合物中用到。“炭”不是化學(xué)用語，無定形炭是石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的混合物，常寫成：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。課堂小結(jié)碳的化學(xué)性質(zhì)碳的可燃性碳的還原性碳的穩(wěn)定性碳與二氧化碳反應(yīng)C+O2CO2（氧氣充足）點(diǎn)燃2C+O22CO（氧氣不足）點(diǎn)燃C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫C+CO2

2CO高溫1．“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”這句廣告詞被美國《廣告時(shí)代》評為20世紀(jì)的經(jīng)典廣告之一。該廣告能體現(xiàn)的鉆石的性質(zhì)是()A．硬度大

B．不能導(dǎo)電C．化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定D．熔點(diǎn)低C隨堂訓(xùn)練2．碳家族中，C60的分子結(jié)構(gòu)形似足球(如圖所示)。關(guān)于C60的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．它是一種單質(zhì)B．每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成C．它與金剛石是同一種物質(zhì)D．它完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2C3．下列對一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）C事實(shí)解釋A書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B石墨能夠作電池的電極材料石墨能夠?qū)щ奀焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來焦炭具有氧化性D制糖工業(yè)中用活性炭來脫色以制白糖活性炭具有吸附性4．如圖是木炭與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是集中火焰，提高溫度B．實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁C．碳在反應(yīng)