教材回歸練教材回歸練1(必修1)(20分鐘28分)依據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下列各題。1.(1分)今有泰山墨玉、龍山黑陶、齊國刀幣、淄博琉璃四種物質(zhì),據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是________________。(B1-P7)

答案:齊國刀幣2.(1分)下列變化中,涉及氧化還原反應(yīng)的是______________(填序號(hào))(B1-P25)

①金屬的冶煉②鋼鐵的銹蝕③食物的腐?、茜娙槭男纬散菝鞯\凈水⑥暖貼中的鐵粉遇空氣放熱⑦糧食釀酒⑧光合作用⑨乙酸除水垢⑩海水曬鹽?熟石灰改良酸性土壤?昨夜雨疏風(fēng)驟,濃睡不消殘酒?日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川?雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋答案:①②③⑥⑦⑧??3.(2分)在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛,故名之曰‘倭’云?！?注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)下列關(guān)于對上述文獻(xiàn)的解釋正確的是 ()(B1-P29)A.倭鉛是含鉛的合金B(yǎng).上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+COZn+2CO2C.在火法煉鋅的反應(yīng)中碳酸鋅作還原劑D.“逐層用煤炭”可增大接觸面積【解析】選D。爐甘石的主要成分是碳酸鋅,爐甘石和煤炭反應(yīng)生成倭鉛,根據(jù)元素守恒知,倭鉛應(yīng)該是含Zn的合金,故A錯(cuò)誤;煤炭的主要成分是C,爐甘石的主要成分是碳酸鋅,CO2和C在高溫下反應(yīng)生成CO,則爐甘石和煤炭在高溫下反應(yīng)生成Zn和CO,化學(xué)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),得電子的反應(yīng)物是氧化劑,所以ZnCO3是氧化劑,故C錯(cuò)誤;“逐層用煤炭”可增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,故D正確。4.(3分)有三種白色固體分別為氯化鉀、硫酸鉀和碳酸鉀,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。(LKB1-P62)提示:各取少量固體于三支試管中,加適量蒸餾水溶解配成溶液。向各試管中滴加氯化鋇溶液并振蕩,觀察現(xiàn)象;再向三支試管中滴加稍過量的稀鹽酸并振蕩,觀察現(xiàn)象。始終沒有明顯現(xiàn)象的試管內(nèi)的溶液是氯化鉀溶液;先生成白色沉淀,后沉淀溶解的試管內(nèi)的溶液是碳酸鉀溶液;生成白色沉淀且沉淀不溶解的試管內(nèi)的溶液是硫酸鉀溶液(合理即可)。5.(2分)如圖所示是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是 ()(B1-P40)A.A氣體是CO2,B氣體是NH3B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OC.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【解析】選C。侯氏制堿法中應(yīng)先在飽和食鹽水中通入NH3再通入CO2。因?yàn)镃O2在飽和食鹽水中的溶解度很小,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。A.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,則A為NH3,B為CO2,A錯(cuò)誤;B.第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CO2+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓,過濾分離出NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,B錯(cuò)誤;C.相同條件下NaHCO3的溶解度小,侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,C正確;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉,不涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶6.(2分)ClO2是一種新型消毒劑,以下反應(yīng)均能制得ClO2。Ⅰ.2NaCl+6H2O2ClO2↑+5H2↑+2NaOHⅡ.5NaClO3+6HCl===6ClO2↑+3H2O+5NaClⅢ.Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl(1)通過反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ分別制備等物質(zhì)的量的ClO2,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為__5∶6_。

【解析】(1)反應(yīng)Ⅱ中NaClO3發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2,HCl發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO2,則反應(yīng)Ⅱ中每生成6molClO2轉(zhuǎn)移5mole-;反應(yīng)Ⅲ中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl,NaClO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO2,每生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mole-,則制備等物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比56mol∶1mol=5∶6(2)從氯元素利用率的角度分析,以上三種方法中,制備ClO2的最佳方法是_Ⅰ__(填序號(hào))。(B1-P44)

【解析】(2)反應(yīng)Ⅰ中Cl全部轉(zhuǎn)化為ClO2,氯元素利用率高,所以制備ClO2的最佳方法是Ⅰ。7.(2分)實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字傳感器測定廣口瓶中的氯水在光照條件下的pH和瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示,其中表示氯水的pH變化的曲線是______(填“M”或“N”),據(jù)此分析,此時(shí)廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

__。(B1-P48)

答案:M2HClO2HCl+O2↑【解析】氯水在光照條件下發(fā)生反應(yīng):2HClO2HCl+O2↑,所以pH減小,瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大,即表示氯水的pH變化的曲線是M。8.(2分)研究證明:使用氯氣作自來水消毒劑,氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng),生成如CHCl3等物質(zhì),這些物質(zhì)可能是潛在的致癌及致畸物質(zhì)。(B1-P46)(1)請結(jié)合你所學(xué)知識(shí),幫助自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)自來水中氯離子的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。

(實(shí)驗(yàn)方案需包括實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論。)答案:(1)取少量自來水于潔凈的試管中,先滴入適量稀硝酸,再滴入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中有Cl-,反之則無(2)目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是__A__(填字母)。

A.明礬B.二氧化氯C.臭氧 D.高鐵酸鈉(Na2FeO4)【解析】(2)消毒劑必須具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而具有殺菌消毒作用,二氧化氯、臭氧和高鐵酸鈉都具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒,但明礬依靠水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水。9.(2分)使用容量瓶時(shí),需要檢查是否漏水,檢漏方法是_______________________。(B1-P59)

提示:往瓶內(nèi)加適量水,塞好瓶塞,用手指按住瓶塞,另一手托住瓶底,將容量瓶倒立,觀察瓶塞周圍是否漏水,若不漏水,將容量瓶正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,再把容量瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否漏水,經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用10.(2分)為測定某片劑中碳酸鈣含量,某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl溶液中經(jīng)充分反應(yīng)(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl溶液反應(yīng)),過濾,取濾液加(NH4)2C2O4,使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中,并稀釋成1L溶液,取其20.0mL,然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去12.0mLKMnO4溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。請通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量為_0.75_g。(【解析】滴定所需KMnO4物質(zhì)的量為n=0.012L×0.0500mol·L-1=0.0006mol,根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4~5CaCO3,可知含有碳酸鈣物質(zhì)的量為10.0006mol×52=0.075mol,則10片該片劑碳酸鈣質(zhì)量為m=nM=0.075mol100g·mol-1=7.5g,則1片含有碳酸鈣0.75g。11.(3分)補(bǔ)鐵劑中的鐵——檢驗(yàn)其中鐵元素的價(jià)態(tài)【查閱資料】該補(bǔ)鐵劑不溶于水,但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。(LKB1-P88)(1)試劑1是__________。

(2)寫出上述條件下Fe2+與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________。

(3)能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

【解析】將補(bǔ)鐵劑碾碎,結(jié)合資料,需向其中加入足量鹽酸,使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng),看到溶液幾乎無色。向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,看到溶液顯淺紅色,說明其中含有少量Fe3+;然后再加入H2O2,看到溶液變?yōu)樯罴t色,說明該溶液中同時(shí)含有Fe2+,H2O2將Fe2+氧化為Fe3+。(1)根據(jù)上述分析可知試劑1是鹽酸。(2)在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2+中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3+的+3價(jià),升高1價(jià);O元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià),所以Fe2+、Fe3+的系數(shù)是2,H2O2的系數(shù)是1,然后根據(jù)電荷守恒可知H+的系數(shù)是2,最后根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)是2,則配平后的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2===2Fe3++2H2O。(3)能證明溶液①中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入H2O2溶液后,溶液②由淺紅色變成深紅色,說明溶液中有更多的Fe3+生成,是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生的。答案:(1)鹽酸(2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(3)加入H2O2溶液后,溶液②由淺紅色變成深紅色,說明溶液中有更多的Fe3+生成,是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生的12.(2分)稀土金屬釹在電子、材料和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上以釹礦(主要成分為Nd2O3)為原料制備釹的工藝如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()(B1-P78)A.Nd2O3和濃鹽酸反應(yīng)制備NdCl3中,鹽酸只表現(xiàn)酸性B.NdCl3溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到NdCl3·nH2OC.NdCl3·nH2O和SOCl2共熱可以制備無水NdCl3,SOCl2起催化作用D.以惰性材料為電極,電解熔融的NdCl3,在陰極區(qū)得到釹單質(zhì)【解析】選C。A.Nd2O3+6HCl===2NdCl3+3H2O,HCl無化合價(jià)變化,只表現(xiàn)酸性,A正確;B.NdCl3溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得到氯化釹晶體(NdCl3·nH2O),B正確;C.亞硫酰氯(SOCl2)與結(jié)晶水反應(yīng):SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑,則SOCl2消耗水并產(chǎn)生HCl抑制NdCl3水解,C錯(cuò)誤;D.電解熔融的NdCl3,陰極上發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Nd3++3e-===Nd,則在陰極區(qū)得到釹單質(zhì),D正確。13.(2分)同位素分析是考古發(fā)掘中常用的一種方法。如骨頭在形成時(shí)會(huì)有少量38Sr代替20Ca沉積于其中,通過測定骨制品中

87Sr

86Sr的比值可推斷當(dāng)時(shí)生物生存的地質(zhì)環(huán)境。以下說法中,正確的是A.87Sr與86Sr的化學(xué)性質(zhì)有很大差異,是同位素分析能實(shí)現(xiàn)的原因B.Sr與Ca的化學(xué)性質(zhì)相似,是骨頭中含Sr的一個(gè)重要原因C.Sr與Ca原子的次外層均有18個(gè)電子D.堿性:Sr(OH)2<Ca(OH)2【解析】選B。A.同位素的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,A錯(cuò)誤;B.Sr與Ca的化學(xué)性質(zhì)相似,是骨頭中含Sr的一個(gè)重要原因,B正確;C.Sr與Ca原子的次外層均有8個(gè)電子,C錯(cuò)誤;D.同主族元素,從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng),因此,堿性:Sr(OH)2>Ca(OH)2,D錯(cuò)誤。14.(2分)基于新材料及