巴中中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮紵簧蒀O2和H2OB．油脂氫化可用于制作人造黃油C．丙三醇常用于制作汽車(chē)防凍液D．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)2、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法中，不正確的是()A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A．二氧化錳不能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入適量的濃硝酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大D．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率4、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-15、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．250℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高6、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D7、下面有關(guān)各種形態(tài)的能量的相互轉(zhuǎn)換途徑敘述，錯(cuò)誤的是()A．家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）9、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10、下列說(shuō)法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率11、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以與水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤13、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol14、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液15、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少16、在超市購(gòu)買(mǎi)的食用調(diào)和油含有的主要成分屬于A．糖類(lèi) B．蛋白質(zhì) C．無(wú)機(jī)鹽 D．油脂二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）儀器A的名稱(chēng)是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為_(kāi)_____________mL，滴定后讀數(shù)為_(kāi)_____________mL。（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”):①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______________。21、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義，利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-867kJ·mol-1(1)上述三個(gè)反應(yīng)中ΔH3=___，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=___(用K1、K2表示)。(2)在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/mol?L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；②30min后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填序號(hào))。A．加入一定量的活性炭B．恒溫恒壓充入氬氣C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.植物油為油脂，含C、H、O元素，為烴的含氧衍生物，而汽油、柴油的成分都是碳?xì)浠衔铮蔄錯(cuò)誤；B.人造黃油就是由多種植物油經(jīng)過(guò)氫化后制成的具有黃油口感和性質(zhì)的黃油替代品，故B正確；C.常用于汽車(chē)防凍液的是乙二醇，不是丙三醇，故C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四種元素，有些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，故D錯(cuò)誤，答案選B。2、C【解析】A、根據(jù)平衡時(shí)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；B、容器①②溫度相同，同一可逆反應(yīng)正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算a的值，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算比較；C、根據(jù)B中結(jié)果，進(jìn)而計(jì)算CO2的濃度。D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【詳解】A、1molCO完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為41kJ，容器①中放出的熱量為32.8kJ，所以實(shí)際反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，①中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，α(CO)＝80%，故A正確；B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）開(kāi)始（mol）：1400變化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常數(shù)K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）開(kāi)始（mol）：1400變化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為1，可計(jì)算出容器②中CO2的平衡濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/1mol×100%=80%，故B正確；C、平衡時(shí)兩容器中的CO2濃度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：平衡判斷和平衡常數(shù)的計(jì)算，難點(diǎn)B，理解正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)間的關(guān)系．3、A【詳解】A、二氧化錳是某些反應(yīng)的催化劑，對(duì)有些反應(yīng)可能無(wú)催化作用，故A正確；B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入適量的濃硝酸，由于鐵與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，所以不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故B錯(cuò)誤；C.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度影響反應(yīng)速率，加入濃氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。4、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！驹斀狻緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。5、C【分析】由圖可知乙稀的生成速率與反應(yīng)的溫度和催化劑的催化效率都有關(guān)系?！驹斀狻緼．由圖可知在100~250℃時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率越來(lái)越高，在250℃時(shí)催化劑活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正確。B．250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，該溫度下催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比溫度大，B正確。C．300～400℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，該溫度下溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比催化劑大，C錯(cuò)誤。D．根據(jù)C可知D正確。本題選錯(cuò)誤的，故選C。【點(diǎn)睛】催化劑和溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。6、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。7、B【詳解】A．所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為燃燒，因此燃燒主要是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故A正確；B．燈泡工作時(shí)，將消耗的電能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B錯(cuò)誤；C．光合作用過(guò)程中是將太陽(yáng)光的光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存在植物中，故C正確；D．太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇正確；故選B。8、C【解析】草酸的一級(jí)、二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，則C正確，ABD錯(cuò)誤，故選C。9、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無(wú)黑色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項(xiàng)正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過(guò)量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風(fēng)化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。10、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題。【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【詳解】①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①與氫鍵有關(guān)；②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②與氫鍵有關(guān)；③冰中的水分子形成的氫鍵較多，其分子間的空隙變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③與氫鍵有關(guān)；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故④與氫鍵無(wú)關(guān)；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤與氫鍵有關(guān)。綜上所述，與氫鍵有關(guān)的是①②③⑤，故選B．12、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無(wú)沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。13、D【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷。【詳解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。15、D【詳解】A．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；C．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故D正確；故選：D。16、D【詳解】A．糖類(lèi)主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)分為動(dòng)物蛋白和植物蛋白，主要存在于動(dòng)物的肌肉和某些植物的果實(shí)內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)機(jī)鹽廣泛存在于人類(lèi)所攝取的各種食物中，故C錯(cuò)誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過(guò)食用油來(lái)完成，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH