2026屆江蘇省溧中、省揚(yáng)中、鎮(zhèn)江一中、江都中學(xué)、句容中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NAD．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)為2NA2、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過(guò)量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過(guò)量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg4、下列用品對(duì)應(yīng)的有效成分及用途錯(cuò)誤的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火劑發(fā)酵粉消毒劑抗酸藥A．A B．B C．C D．D5、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.486、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子7、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A．①中鐵的腐蝕被加速B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e－Fe2C．②中碳棒上反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．①為鋼鐵的析氫腐蝕，②為鋼鐵的吸氧腐蝕8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．二氧化碳的電子式:B．氯化氫的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．水的電離方程式：H2O=H++OH-9、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體10、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為1．4mol。則下列說(shuō)法正確的是A．1～5min，Y的平均反應(yīng)速率為1．18mol·L－1·min－1B．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ11、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同12、類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B．CO2通入CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象C．足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同D．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO13、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5molD．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶114、某無(wú)色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA16、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a17、隨著生活水平的不斷提高，人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D．食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸18、可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液19、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I220、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)鍵21、在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是A．加熱時(shí)無(wú)水蒸氣逸出 B．膽礬晶體由藍(lán)變白C．固體質(zhì)量不再減小 D．固體質(zhì)量不斷減小22、我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來(lái)制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。24、（12分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為_(kāi)_______________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。25、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：①寫(xiě)出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。26、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_____。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號(hào)）。編號(hào)IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號(hào)）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液28、（14分）A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下：已知：①ZrO2在強(qiáng)堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強(qiáng)酸性溶液中以ZrO2+形式存在。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。Mn+Fe3+Al3+ZrO2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.85.68.0(1)操作I所需要的玻璃儀器為_(kāi)__________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是________________。(3)操作II會(huì)得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過(guò)程如下：氧化物B的化學(xué)式為_(kāi)_________。若試劑X為鹽酸，缺點(diǎn)是___________。(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_________________________。(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來(lái)，主要成分為FeTiO3，是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過(guò)濾過(guò)程已忽略)。已知強(qiáng)酸性溶液中，+4價(jià)的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸。回答下列問(wèn)題：(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學(xué)式為_(kāi)___________。(3)試寫(xiě)出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程式__________________________________。(4)步驟⑥加入過(guò)量的活性炭，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，已知TiO2+2Cl2TiCl4+O2為吸熱反應(yīng)，且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過(guò)程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。(5)氣體F為氬氣，F(xiàn)的作用是_____________________。(6)溶液H是_________，作用為_(kāi)__________________________。29、（10分）苯乙烯可以通過(guò)下列方法合成:（1）AB的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________；C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是______。（4）B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種（5）對(duì)羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí)，生成間位產(chǎn)物.試寫(xiě)出以甲苯等為主要原料，合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體而不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（NO）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）==0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應(yīng)后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2NA小于3NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。【名師點(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來(lái)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過(guò)量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。3、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個(gè)C=O鍵和1個(gè)S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子最外層為2個(gè)電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解析】A.Na2SiO3的水溶液俗稱為水玻璃，可以做木材防火劑，故A正確；B.小蘇打是NaHCO3，碳酸鈉俗名是蘇打，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，其中的ClO－具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病毒，可做消毒劑，故C正確；D.Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能與胃酸反應(yīng)，可以做抗酸藥，故D正確。故選B。5、A【詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。6、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。7、C【解析】A、圖①中Zn比Fe活潑，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，A錯(cuò)誤；B、①中負(fù)極是Zn，發(fā)生反應(yīng)Zn2e－=Zn2，②中負(fù)極是Fe發(fā)生反應(yīng)是Fe2e－=Fe2+，B錯(cuò)誤；C、②中碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確；D、①中Zn作負(fù)極失去電子，F(xiàn)e作正極，溶液中的H+得到電子生成H2，是鋅的析氫腐蝕；②中Fe為負(fù)極失電子，正極為石墨，溶液中溶解的氧氣得電子生成OH–，為鋼鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；正確答案為C?！军c(diǎn)睛】鐵的腐蝕包括析氫腐蝕和吸氧腐蝕，鐵均作負(fù)極，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。本題易將①中的鋅的析氫腐蝕誤認(rèn)為鐵的析氫腐蝕，錯(cuò)誤的原因是將平時(shí)所學(xué)知識(shí)生搬亂套，而沒(méi)有意識(shí)到①中是Zn在腐蝕而不是鐵的腐蝕。8、C【解析】A項(xiàng)，CO2的電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl中只有共價(jià)鍵，HCl的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4為正四面體型，正確；D項(xiàng)，H2O為弱電解質(zhì)，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式的書(shū)寫(xiě)、分子模型的判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)。注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書(shū)寫(xiě)電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。9、D【詳解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4將碘水中的碘萃取到CCl4中，下層呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B．氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為D。10、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，1～5

min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應(yīng)過(guò)程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時(shí)間的變化而變化。11、A【解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當(dāng)變質(zhì)時(shí)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當(dāng)濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫?yàn)槿跹趸耘c鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價(jià)不同，故D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查了元素化合物知識(shí)中氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)12、D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，與水反應(yīng)應(yīng)該生成對(duì)應(yīng)的酸，選項(xiàng)A正確。CO2和SO2通入CaCl2溶液中，如果得到沉淀，一定同時(shí)得到HCl，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，如上反應(yīng)都不能發(fā)生，選項(xiàng)B正確。CO2和SO2都是酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)都應(yīng)該生成對(duì)應(yīng)的鹽（亞硫酸鈣和碳酸鈣都是白色沉淀）和水，氣體過(guò)量時(shí)都因?yàn)樯伤崾禁}而溶于水。選項(xiàng)C正確。HClO有強(qiáng)氧化性一定會(huì)將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SO2通入Ca(ClO)2溶液中應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)點(diǎn)睛：CO2和SO2在化學(xué)性質(zhì)上具有一定的相似性，主要是兩者都是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸都是二元弱酸。所以在發(fā)生非氧化還原反應(yīng)時(shí)，兩者的反應(yīng)很相像。例如，與水反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)等等。而兩者最大的區(qū)別在于，SO2具有強(qiáng)還原性，而CO2是不具備的。例如：二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴水褪色，可以將鐵離子、硝酸還原等等，二氧化碳一定無(wú)法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)。13、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產(chǎn)物，5mol氯原子為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確；故選B。14、A【解析】由實(shí)驗(yàn)步驟(1)可知該溶液的pH大于7，說(shuō)明含有亞硫酸根，一定無(wú)Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)說(shuō)明生成硫酸鋇沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，無(wú)法判斷是否存在；因(2)加入氯水，故(4)無(wú)法證明原溶液中是否含有Cl－?！驹斀狻緼項(xiàng)、由（1）可知一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，由（2）可知一定含有溴離子，由電荷守恒可知，一定含有鈉離子，故A正確；B項(xiàng)、因亞硫酸根能被氧化生成硫酸根，無(wú)法確定是否存在硫酸根，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因溶液中一定含有亞硫酸根，一定不含有鋇離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由（1）可知一定含有亞硫酸根，故D錯(cuò)誤。故選A。15、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時(shí)，首先要看計(jì)算對(duì)象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16、A【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來(lái)解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。18、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進(jìn)行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯(cuò)誤。答案選A。19、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。20、C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價(jià)升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應(yīng)N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2，說(shuō)明離子交換分子篩OM+-Z在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個(gè)N≡N鍵的同時(shí)生成NA個(gè)CO2分子，即同時(shí)生成2NA個(gè)C=O鍵，故D正確；故答案為C。21、C【解析】在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是固體質(zhì)量不再減小，具體的做法是，當(dāng)坩堝中的藍(lán)色晶體變成白色粉末、且不再有水蒸氣逸出，然后放在干燥器里冷卻，稱量，再加熱，再稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。本題選C。22、D【詳解】A、圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯(cuò)誤；D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號(hào)，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過(guò)程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。24、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。25、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-1價(jià)，則碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來(lái)氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說(shuō)明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)．主要是離子檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解應(yīng)用，題目難度較大。分析時(shí)要注意：銅離子與碘離子反應(yīng)生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質(zhì)，說(shuō)明銅離子的氧化性也比較強(qiáng)，與碘離子不能共存；銅離子在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，而亞銅離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在I-過(guò)量的情況下，溶液中存在Fe2+離子、I2和Fe3+離子，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；（4）實(shí)驗(yàn)②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Fe2+離子，實(shí)驗(yàn)①中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，實(shí)驗(yàn)③中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中仍含有鐵離子，在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵的化合物性質(zhì)，涉及了離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的保存等知識(shí)點(diǎn)，解答時(shí)注意鐵的化合物的性質(zhì)與題干信息相結(jié)合進(jìn)行分析判斷。27、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會(huì)使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來(lái)的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a：I處放干燥的有色布條，布條褪色，Ⅱ處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但Ⅲ處放的濕潤(rùn)的有色布條也會(huì)褪色，Ⅲ處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b:Ⅱ處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過(guò)I處濕潤(rùn)的有色布條褪色，再經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥，Ⅲ處干燥的有色布條不褪色，可以說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒?，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無(wú)色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅、不能、過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaClO+NaCl+2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。點(diǎn)睛：解答第4小問(wèn)時(shí)，注意生成的Br2的溶液中還含有過(guò)量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。28、燒杯、漏斗、玻璃棒H2SiO35.6~6.2Al2O3鹽酸的量不易控制2NH4++CaCO32NH3↑+Ca2++CO2↑+H2OZrO2++2NH3·H2O+H2O=Zr