江蘇省揚州市邗江區(qū)公道中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF4、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)5、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是A．膽礬能溶于水 B．膽礬受熱不分解C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 D．膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)6、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.47、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化BKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+正確；ClO-氧化性強于FeO42-C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確；H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶A．A B．B C．C D．D8、水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染B．氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)D．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt9、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面10、2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y的最高價氧化物的化學(xué)式可能為YO2B．五種元素中只有一種是金屬元素C．W、M簡單離子半徑大小順序：W<MD．X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵11、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA13、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL14、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾15、已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)②中消耗2molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3mol16、下列說法正確的是（）A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)A12O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標準狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。19、實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實驗時，先點燃____(A還是D)處的酒精燈，再點燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體。【詳解】A.若正反應(yīng)方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響，重點是學(xué)生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答。2、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，C錯誤；HClO具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)，D錯誤。3、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。4、B【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.08mol，n（ClO3-）=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.18mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。A、通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol，質(zhì)量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol，故B正確；C、因ClO－中Cl元素的化合價是+1價，ClO3－中Cl元素的化合價是+5價，而Cl2中Cl元素的化合價是0價，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合價都比Cl2中Cl元素的化合價高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C錯誤；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14mol，但題目未說明是標準狀況，所以無法計算Cl2的體積，故D錯誤；5、B【詳解】A．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水……”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B．膽礬受熱會分解為硫酸銅和水，故B錯誤；C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過程，故C正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；故選B。6、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對應(yīng)的不是a點的溶液，故C錯誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.47、D【詳解】A.Fe2+的還原性比I-強，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式及評價都不合理，故A錯誤；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能產(chǎn)生氫離子，正確的離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，評價和離子方程式均不合理，故B錯誤；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，評價和離子方程式均不合理，故C錯誤；D.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，評價和離子方程式均合理，故D正確；答案選D。8、D【解析】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因為氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題應(yīng)注意對電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離出自由移動的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2為非電解質(zhì)。9、B【解析】A.b的同分異構(gòu)體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。10、C【分析】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素，根據(jù)關(guān)系圖，可知，M原子半徑最大，0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液pH為12，為強堿，則M為Na；同理，X、Z為一元強酸，X半徑小于Z，則X為N；Z為Cl；W為二元強酸，則W為S；Y的為弱酸，則為C?！驹斀狻緼.Y為C，其最高價氧化物的化學(xué)式為CO2，與題意不符，A錯誤；B.五種元素中只有M為Na，是金屬元素，與題意不符，B錯誤；C.W、M分別為S、Na，簡單離子半徑大小順序：S2->Na+，符合題意，C正確；D.X的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，Z的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。11、B【解析】A.CO2不會形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯誤；D.SO2含量的增加會產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等，二氧化碳不屬于大氣污染物。12、B【解析】A．未明確是否是標準狀況；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個數(shù)是個定值；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標準狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；C．過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、D【解析】溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。14、B【分析】A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；

B.加入過量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀；

C.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁。【詳解】A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則鎂粉中混有少量鋁粉的方法為加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，所以A選項是正確的；

B.加入過量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀，則FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能選加入過量氨水，故B錯誤；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量燒堿溶液，Al2O3變成偏鋁酸鈉，而Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，再通過過濾、洗滌、干燥，可以得到純凈的Fe2O3，所以C選項是正確的；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁，所以D選項是正確的。

故答案選B。15、D【詳解】A.發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)的摩爾質(zhì)量是178

g?mol-1，故A錯誤；B.I2中碘為0價，I2O5中碘為+5價，得到+3價的碘化合物I2(SO4)3，則化學(xué)方程式為：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2(SO4)3+15H2O，氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；C.I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外還應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式：4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯誤；D.根據(jù)C中②的反應(yīng)4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3～I2～6e-，所以消耗2

mol

I2(SO4)3，則電子轉(zhuǎn)移3

mol，故D正確；故選：D。16、B【詳解】A．在地殼中金屬元素的含量Al的中含量最高，鐵次之，三種元素中Cu元素的含量最低，A錯誤；B．Al2O3、MgO的熔點很高，可用作高溫材料，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，B正確；C．MgO的熔點很高，電解熔融態(tài)MgO冶煉Mg會增大生產(chǎn)成本，工業(yè)上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂，C錯誤；D．用純堿、石灰石、石英制玻璃及用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生CO2，用氨制碳酸銨，制備原理為：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不產(chǎn)生CO2，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b。【點睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識。可以根據(jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA。【點睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。19、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價發(fā)生化合價變化，由-1價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈