華大新2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖2、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p23、下列有關(guān)焓(H)判據(jù)和熵(S)判據(jù)的敘述正確的是A．ΔH>0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行B．ΔH<0的反應(yīng)使體系能量降低，無(wú)需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致熵增大D．熵增原理說(shuō)明ΔS<0過(guò)程在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行4、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子5、在101kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D7、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C．滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液8、下列說(shuō)法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol9、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入NO D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬11、在一定的溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，a＝2B．速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示C．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D．為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施12、下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)13、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-14、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測(cè)得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%15、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)16、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。18、按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。19、Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若a=5，則A為_(kāi)__酸，B為_(kāi)__酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。20、二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱(chēng)是________。（2）分析上述流程，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。21、寫(xiě)出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋?zhuān)虎谒釅A中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)__。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，①測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。2、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。3、C【解析】A.ΔH>0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；B.ΔH<0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤；C.與外界隔離的體系沒(méi)有能量的變化,過(guò)程自發(fā)應(yīng)滿(mǎn)足?H-T?S<0,所以?S應(yīng)變大,該過(guò)程為熵增過(guò)程,故C正確；D.熵增原理只是說(shuō)明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,如果?S<0,ΔH<0,則在低溫下可以使?H-T?S<0,可以自發(fā)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。4、C【詳解】A．NH3和CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，都是sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3雜化，均形成4個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C．CH4分子中雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個(gè)相同的原子，故CH4為正四面體構(gòu)型，而NH3分子中只有3個(gè)雜化軌道用于成鍵，另一個(gè)雜化軌道中有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，所以為三角錐形，故C正確；D．雖然氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子，但不是分子空間構(gòu)型不同的原因，這是分子空間構(gòu)型不同造成的結(jié)果，故D不符合題意；故答案為C。5、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。6、C【解析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球位于混合溶液中，故A錯(cuò)誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應(yīng)選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙烯，溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導(dǎo)管不能伸到液面以下，故D錯(cuò)誤。故選C。7、D【詳解】A．溫度升高時(shí)，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正確；B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；C．酚酞在pH>8時(shí)才顯紅色，所以滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液不一定呈酸性，C不正確；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正確；故選D。8、C【分析】A、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)判斷；C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷?！驹斀狻緼、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化可能不同，故A錯(cuò)誤；

B、由①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)=C(s金剛石)△H=+1.5kJ/mol，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。9、B【詳解】A．加催化劑同時(shí)升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，增大NO轉(zhuǎn)化率，故B可采??；C．升高溫度同時(shí)充入NO化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，充入NO平衡雖正向移動(dòng)，但是NO轉(zhuǎn)化率減小，故C不可采??；D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D不可采??；故選B。10、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯(cuò)誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。【詳解】在t0時(shí)刻，若保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應(yīng)前后體積不變，因此a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始量（mol）2300變化量（mol）3x3x3x3x平衡量（mol）2-3x3-3x3x3x由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。A、正反應(yīng)是一個(gè)體積不變的反應(yīng)，a=1，A錯(cuò)誤；B、保持溫度不變將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，速率減小，B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)不知，所以無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯(cuò)誤。故答案為：C。13、B【詳解】A．為HCO3-的電離方程式，氫離子寫(xiě)成水合氫離子，A錯(cuò)誤；B．CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH，為水解方程式，B正確；C．為PO43-與酸的反應(yīng)，不是水解方程式，C錯(cuò)誤；D．為水的電離方程式，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。14、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時(shí)，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。15、D【詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項(xiàng)A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項(xiàng)B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會(huì)有大量一水合氨過(guò)量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。16、B【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量，則1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱(chēng)為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃?。桓鶕?jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋?zhuān)瑢⑹顾胮H值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A(yíng)，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。20、Na2CO3過(guò)濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過(guò)國(guó)家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過(guò)濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過(guò)濾，故答案為Na2CO3；過(guò)濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S