四川省綿陽市江油中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶2、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團(tuán)為-COOH3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行4、在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)b?c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高5、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中水的電離程度相同B．①②兩溶液中c(OH－)相等C．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②D．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+7、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T18、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L9、下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．冰融化為水的過程中ΔH<0，ΔS>0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢10、化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色11、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當(dāng)M中放出172.8kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則再通入0.36molX時(shí)，υ(正)<υ(逆)12、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色13、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O14、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)B．將0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)時(shí)間段平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實(shí)現(xiàn)15、2015年2月28日，央視原記者柴靜及其團(tuán)隊(duì)制作的視頻《穹頂之下》引起了人們對環(huán)境保護(hù)的再思考，下列說法體現(xiàn)人與自然和諧相處的是A．將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒B．推廣礦物燃料脫硫技術(shù)以減少SO2等有害氣體的排放C．大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料D．電池使用后隨意丟棄，無需處理16、如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生17、阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃內(nèi)分解成水楊酸。若服用阿司匹林過量時(shí)可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴，甚至精神錯亂等副作用，稱之為水楊酸反應(yīng)。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)該采取的措施是A．飲用大量清水B．洗胃C．減少用藥量D．停藥，靜脈滴注NaHCO3溶液18、常溫下，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO219、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m20、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中21、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞22、在300℃、70MPa下，已知反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分離出部分CH3CH2OH，平衡正向移動D．使用催化劑可增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________27、（12分）I充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時(shí)，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應(yīng)生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點(diǎn)時(shí)用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。29、（10分）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S203H2S04H2OV/mLc/mol·L-1V/mlc/mol·L-1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是____填實(shí)驗(yàn)序號)。(3)在利用比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________（填實(shí)驗(yàn)序號）；②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是______________________；(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。答案選A。2、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應(yīng)為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團(tuán)為-COOH，故D正確；故選：D。3、A【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以濃度不為零，故B錯誤；C．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不僅正、逆反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，而且兩者速率相等，單憑正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的，故D錯誤；答案選A。4、D【詳解】A.圖像的橫坐標(biāo)是起始時(shí)n(SO2)，縱坐標(biāo)是平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個(gè)點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯誤；B.對于一個(gè)指定的反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，因此，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯誤；C.由圖像知，隨起始時(shí)n(SO2)的增大，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項(xiàng)錯誤；D.增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點(diǎn)中，n(SO2)逐漸增大，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項(xiàng)正確；答案選D。5、D【解析】A.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，相同程度的抑制水的電離，所以①②兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故B正確；C.等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①>②，故C正確；D.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，NaOH溶液pH變化大，所以稀釋后溶液的pH：①>②，故D錯誤，答案選D。6、D【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中拆寫成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，把握離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電荷守恒。7、A【解析】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2molC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動；D．T1先達(dá)到平衡。【詳解】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為2mol×0.1510LC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，選項(xiàng)C錯誤；D．T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計(jì)算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大。8、C【解析】列出反應(yīng)的“三段式”，A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解；B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；D.根據(jù)三段式求得結(jié)果。【詳解】將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項(xiàng)錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯誤；C.由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)“三段式”可看出，第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡，快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果，另外化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了利用定義直接求解以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。9、C【解析】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)錯誤；B.冰融化為水的過程是吸收熱量的過程，ΔH>0，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH<0，熵變ΔS<0，根據(jù)綜合判據(jù)可知只要ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，低溫（即T?。r(shí)可能ΔH－TΔS<0，所以低溫時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.大量的事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯誤；答案選C。10、D【詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。11、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大?。弧驹斀狻緼．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過程中N中壓強(qiáng)大于M中壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M＞N，故A項(xiàng)錯誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)初始時(shí)X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項(xiàng)錯誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，此時(shí)含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計(jì)算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入0.36molX時(shí)，υ（正）＜υ（逆），故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯項(xiàng)是C、D，C項(xiàng)中a：b=1:3錯誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進(jìn)行計(jì)算；D項(xiàng)中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。12、C【詳解】A、鉀元素的焰色反應(yīng)顏色為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)A錯誤；B、金屬元素的焰色反應(yīng)顏色沒有黑色，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)B錯誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)C正確；D、鈣元素的焰色反應(yīng)顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應(yīng)顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應(yīng)顏色為黃色，選項(xiàng)D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化．13、C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。14、C【詳解】A．25min時(shí)N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，0.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；C．25min時(shí)為將NH3從體系中分離，45min時(shí)，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；D、催化劑不影響化學(xué)平衡，不改變合成氨的產(chǎn)率，D錯誤；答案選C。15、B【解析】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣；SO2、NOx是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染。【詳解】將聚氯乙烯等塑料垃圾焚燒，產(chǎn)生的氣體污染空氣，故A錯誤；SO2、NOx是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NOx的排放，符合人和自然和諧相處，故B正確；石油、煤、頁巖氣的燃燒，不能減少二氧化碳排放，而且大力開采石油、煤、頁巖氣（主要成分為CH4）等化石燃料，不符合可持續(xù)發(fā)展原則，故C錯誤；電池使用后隨意丟棄，易引起重金屬污染，廢舊電池要回收處理，故D錯誤。16、B【詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，A錯誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D、b中鋁作負(fù)極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。17、D【解析】阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃中分解為水楊酸，對胃有較強(qiáng)的刺激作用，乙酰水楊酸和水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)而減少對胃的刺激作用，故答案為D。18、A【解析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，說明醋酸根水解，故可以證明乙酸是弱酸，A正確；B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱，只能證明溶液中離子的濃度較小，不能證明其酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，C錯誤。D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡（或其酸根離子存在水解平衡）存在，就證明了弱電解質(zhì)。19、B【解析】A、恒容容器通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A錯誤；B、X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定平衡，故B正確；C、焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；D、若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n，故D錯誤；答案選B。20、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒有煙，故B錯誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯誤；故選C。21、D【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。22、C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以當(dāng)該反應(yīng)ΔH<0時(shí)，低溫條件下可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．該溫度和壓強(qiáng)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；C．CH3CH2OH為氣態(tài)產(chǎn)物，移走氣態(tài)產(chǎn)物，平衡正向移動，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不影響平衡常數(shù)，故D錯誤；綜上所述答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。【點(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。26、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度。【詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液。【點(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。27、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應(yīng)舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價(jià)升高到+4價(jià)，錳元素從+7價(jià)降低到+3價(jià)，所以錳離子和草酸的計(jì)量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計(jì)算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。28、+3SO32?+Co2O3+4H+=2Co2++SO42?+2H2O將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸鈉(或CO32-)與H+反應(yīng)，c(H+)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動