江蘇省南通市實驗中學2026屆化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)2、下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁B．向托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化3、下列表述中與鹽類水解有關的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個5、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO36、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤7、某烴的結構簡式為，有關其分子結構的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為48、現(xiàn)有等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對9、下列敘述正確的是（）A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒10、要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應的溫度C．增大壓強 D．用鐵粉代替鐵片11、下列關于雜化軌道的說法錯誤的是()A．所有原子軌道都參與雜化 B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵 D．雜化軌道中不一定有電子12、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是()A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T113、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④14、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．對該反應體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體 D．不用鐵片，改用鐵粉15、中和反應熱測定實驗裝置如圖，有關該實驗說法正確的是A．玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質制備B．向鹽酸中緩慢加入NaOH溶液，避免液體濺出C．酸堿試劑用量恰好完全反應，所測中和熱才更準確D．溫度差取三次實驗測量平均值，每次實驗至少需觀測三個溫度值16、K、Ka、Kw分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變17、下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．H＋、AlO2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C．Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D．Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－18、下列說法正確的是（）A．反應熱就是反應中放出的能量B．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關19、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．20、反應

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2（T2>T1）時，平衡體系中

NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示．下列說法正確的是A．由圖可知

B

點的平衡常數(shù)大于

C

點的平衡常數(shù)B．A、C

兩點氣體的顏色：A

深，C

淺C．A、C

兩點氣體的平均相對分子質量：A<CD．保持容器體積不變，再充入

N2O4氣體，N2O4的轉化率增大21、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-122、將下列各組物質發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應的是A．CaO和濃氨水B．二氧化錳和濃鹽酸共熱C．Na2O2和CO2D．銅片和濃硫酸共熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。25、（12分）下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。26、（10分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。（3）Z的氫化物的空間構型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構型為________。29、（10分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：__________________。（2）物質B的名稱：____________________。（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；F→G的化學方程式：______________________________________________________；G→E的離子方程式：______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。2、D【詳解】A．向試管中滴加試劑時，滴管下端不能試管內壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗溶液的性質時，不可將試紙浸入溶液中，否則會造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C不符合題意；D．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化，判斷反應終點，故D符合題意；答案選D。3、A【解析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，起到凈水的作用，①有關；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關系，③有關；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，與水解無關，④無關；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應，能起到除銹的作用，⑤有關；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關；答案選A。4、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。5、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于一元強酸，所以NaHSO4溶于水導致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應生成弱電解質氫氧化銅，消耗OH-，促進反應向右移動，C選項正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進水電離，D選項錯誤；答案為C。6、A【詳解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應，促使平衡正向移動，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。7、A【詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉，一定共面的原子有6個，一定共線的原子有3個，故選A。8、D【分析】根據(jù)強酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應時間更長，不可能比鹽酸更早結束，故②錯誤；隨著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應速率較小，不可能比鹽酸反應的快，故④錯誤。

故選D。【點睛】分析化學平衡圖像時要注意橫縱坐標及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進一步確定反應過程，注意方法規(guī)律的靈活應用。9、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應而變質，生成具有難聞的特殊氣味的物質，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質的牛奶解毒，錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學反應速率加快，A錯誤；B．提高反應的溫度，化學反應速率加快，B錯誤；C．增大壓強，對于反應物無氣體的反應來說，壓強改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學反應速率加快，D錯誤；故合理選項為C。11、A【分析】根據(jù)雜化軌道理論分析解答。【詳解】A.參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯；B.只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故B正確；C.雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學鍵，故C正確；D.并不是所有的雜化軌道中都會有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成），也可以有一對孤對電子（如NH3、H2O的形成），故D正確。故選A。12、C【詳解】A.反應Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應是放熱反應ΔH<0。因為反應I是體積減小的可逆反應，即壓強越大，反應物的轉化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。13、C【解析】①CH3COONH4溶液為弱酸弱堿鹽溶液，促進水的電離，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI為強酸強堿鹽，對水的電離不影響，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案選C。14、B【詳解】A.對該反應體系加熱，體系的溫度升高，反應速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應速率減慢；C.向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應速率加快；D.不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應速率。故答案為B。15、A【詳解】A．耐熱塑料材質與玻璃類似，能減少熱量的傳遞，玻璃攪拌器也可以用耐熱塑料材質制備，故A正確；B．NaOH溶液要一次性快速加入到鹽酸中，以減少熱量的損失，故B錯誤；C．為了保證完全反應，一般要使其中的一種反應物過量一點，故C錯誤；D．為準確測量中和熱，應分別測定實驗前酸、堿的溫度以及反應后的溫度，為減小實驗誤差，且分別實驗3次，共需要測定9次，故D錯誤。答案選A。16、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變達平衡的時間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，B不正確；C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向反應△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，則此條件為壓強或濃度，縮小容器體積時SO2的轉化率增大、增大容器體積時SO2的轉化率減小、容器體積不變時充入稀有氣體SO2的轉化率不變，D正確；故選D。17、B【解析】A．H+與AlO2－、S2－之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，Ba2＋、SO42－能夠反應生成硫酸鋇程度，不能大量共存，故D錯誤；故選B。18、D【詳解】A．反應過程中吸收的熱也是反應熱，故A錯誤；B．在恒壓條件下，一個反應的反應熱為一個反應的△H(焓變)，故B錯誤；C．比較穩(wěn)定性應比較其能量的高低，物質的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故D正確；故答案：D。19、C【詳解】試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，B的濃度增大，與圖像不符，錯誤；B、對于有氣體參加的反應，增大壓強，正、逆反應速率均增大，與圖像不符，錯誤；C、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質的量減小，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，C的物質的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像不符，錯誤?？键c：考查化學平衡圖像分析20、C【解析】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應的NO2體積分數(shù)大，則正反應為吸熱反應；B．A、C兩點溫度相同，C點NO2的濃度大；C．質量不變，C點對應壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質的量?。籇．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應物濃度增大。【詳解】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應的NO2體積分數(shù)大，則正反應為吸熱反應，則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，C點壓強大體積小NO2的濃度大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，選項B錯誤；C．質量不變，C點對應壓強大，壓強增大平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，由M=mn可知，則A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C，選項CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應物濃度增大，平衡正向移動，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析及應用，題目難度不大。21、D【詳解】A．該反應為吸熱反應，ΔH>0，由于生成了固體，反應的ΔS<0，反應的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中氣體量減小，反應的混亂程度減小，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應在低溫條件下能夠自發(fā)進行，B錯誤；C．該反應為吸熱反應，ΔH>0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應在高溫條件下能夠自發(fā)進行，C錯誤；D．該反應為放熱反應，ΔH<0，在反應過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進行，D正確；故選D。22、D【解析】A.CaO和濃氨水反應生成氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；C.Na2O2和CO2反應生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應，故D選，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【點睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【點睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產生的H2將B中的空氣排盡關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應先將活塞D打開，其目的是通過反應生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應，故答案為關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、蒸餾分液漏斗、燒杯③①②④【詳解】(1)根據(jù)圖示，③實驗操作的名稱是蒸餾；(2)根據(jù)圖示，裝置④中的玻璃儀器名稱分液漏斗、燒杯；(3)a.用蒸餾法從海水中提取蒸餾水，故選裝置③；b.用蒸發(fā)溶劑的方法分離氯化鈉和水，選裝置①。c.碳酸鈣是難溶于水的固體，用過濾的方法分離碳酸鈣和水，選裝置②；d.植物油難溶于水，靜止后分層，用分液法分離植物油和水，選裝置④。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色