山東省新泰第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）B．0.1mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）C．0.1mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）D．0.1mol/L氫氧化鈉；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）2、化學(xué)實驗中，如使某一步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不會向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是A．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑B．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑C．從反應(yīng)③來看，Cr(OH)3不宜用CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取D．發(fā)生反應(yīng)①時，消耗Na2Cr2O7的數(shù)目與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：33、下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇4、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－15、反應(yīng)2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O6、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<07、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應(yīng)熱)8、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（）A．C2H4 B．C4H10 C．C8H16 D．C16H349、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．10、下列變化需要克服共價鍵的是()A．干冰的升華B．二氧化硅的熔化C．氯化鉀熔化D．汞的氣化11、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大12、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A．明礬B．芒硝C．草木灰D．漂白粉13、由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D14、下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（）①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物質(zhì)的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－④單質(zhì)的密度Na<K<Rb⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤15、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：16、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復(fù)原二、非選擇題（本題包括5小題）17、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。DE的反應(yīng)類型為_____(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、(1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_________。(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_______(填編號)(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度20、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量_______g21、下圖中M是紫紅色金屬。據(jù)此回答問題：（1）M的化學(xué)式是_________。（2）MMSO4過程中，氧化劑是_________。（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、加水稀釋，溶液仍為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，但水解程度較低，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（OH-），A錯誤；B、加入等體積的0.1mol/L鹽酸，溶液變成醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液顯酸性，c（Na+）=c（Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-），B正確；C、加入等體積的0.1mol/L醋酸，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），C錯誤；D、加入等體積的0.1mol/L氫氧化鈉，溶液堿性較強(qiáng)，存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），符合電荷守恒的原則，D錯誤。考點：考查了離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。2、C【詳解】A．Na2CrO4和Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．反應(yīng)中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合價都為+6價，都可作氧化劑，故B錯誤；C．Cr(OH)3具有兩性，能溶于過量的NaOH，CrCl3與NaOH反應(yīng)來制取Cr(OH)3，不易控制NaOH的用量，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故D錯誤。答案為C。3、A【詳解】A．“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”味精的主要成分是谷氨酸鈉，是鹽，不是蛋白質(zhì)，錯誤；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正確；C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”，鈣中鈣是補(bǔ)鈣藥劑，主要成分是碳酸鈣，正確；D．“要想皮膚好，早晚用大寶”，大寶的主要成分是吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)丙三醇，正確；答案選A。4、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。5、C【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，因此含有化合價升高元素的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價從-1價升高到O2的0價，故氧化產(chǎn)物是O2，故C正確；故選C。【點睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。6、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；7、C【詳解】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，選項A不正確；B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，選項B不正確；C.標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，選項C正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，選項D不正確。答案選C。8、A【詳解】A項、乙烯是不飽和氣態(tài)烴，是石油裂解的產(chǎn)物之一，故A正確；B項、C4H10為飽和氣態(tài)烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故B錯誤；C項、C8H16為液態(tài)烯烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故C錯誤；D項、C16H34為液態(tài)烷烴，不是石油裂解的產(chǎn)物之一，故D錯誤；故選A?！军c睛】在石油化工生產(chǎn)過程里，常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，叫石油裂解。石油裂解的目的是獲得不飽和氣態(tài)烴做化工原料。9、C【解析】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。10、B【解析】A.干冰屬于分子晶體，升華只需要破壞分子間作用力。B.原子晶體熔化克服共價鍵。C.離子晶體融化和電離克服離子鍵。D.金屬晶體氣化破壞金屬鍵。【詳解】A.干冰的升華，克服分子間作用力，A錯誤。B.二氧化硅為原子晶體，熔化克服共價鍵，B正確。C.氯化鉀為離子晶體，氯化鉀融化克服離子鍵，C錯誤。D.汞屬于金屬晶體，氣化破壞金屬鍵，D錯誤。11、B【分析】A.平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進(jìn)行計算；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B.達(dá)到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。12、A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯誤，答案選A。13、C【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，B錯誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應(yīng)，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價的知識，為高考常見題型，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。14、C【解析】試題分析：①碳酸鈉很穩(wěn)定，不能分解，碳酸鈣在高溫能分解，碳酸氫鈉很不穩(wěn)定，正確。②堿金屬的熔點逐漸降低，正確。③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤。④堿金屬從上往下單質(zhì)的密度逐漸增大，但鈉的密度大于鉀的密度，錯誤。⑤氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間有氫鍵，所以沸點最高，錯誤。所以選C?？键c：同族元素的性質(zhì)遞變性，物質(zhì)熔沸點的比較【名師點睛】同族金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而降低，同族非金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的增大而增大。在比較同族元素的氫化物的沸點時，需要考慮到氨氣，水，氟化氫等物質(zhì)分子間有氫鍵，所以沸點反常。15、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。16、B【分析】從物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析兩者是否反應(yīng)，同時根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象是否正確。【詳解】表面變暗是因為生成了氧化鈉，而干燥的氯氣與氧化鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故A正確；鈉在氯氣中燃燒生成細(xì)小的氯化鈉晶體，故現(xiàn)象為白煙，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，可以使溴水褪色，同時其被氧化成硫酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；二氧化硫的漂白原理是因為與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，當(dāng)加熱時，又會復(fù)原，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。19、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)c=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【詳解】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4)氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為c=11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故不選A；B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B；