吉林省吉林市船營區(qū)2023-2024學年九年級下學期初中學業(yè)水平考試（一模）化學考點及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.純堿C.沙子D.石灰石2.下列元素中，位于第三周期的是：A.氫B.氧C.鈉D.氯3.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸鈣4.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸鈣5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸鈣6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.碳酸鈣7.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.甲烷8.下列物質(zhì)中，屬于無機物的是：A.氧氣B.氫氧化鈉C.硫酸D.甲烷9.下列物質(zhì)中，屬于強酸的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈣10.下列物質(zhì)中，屬于強堿的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.碳酸D.氫氧化鈣二、填空題1.物質(zhì)的組成可以用元素來描述，元素的組成可以用原子來描述。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。3.化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。4.化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。5.化學反應的實質(zhì)是原子重新組合。6.化學反應的類型有合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。7.化學方程式是表示化學反應的式子。8.化學方程式書寫時，要注意符號、計量數(shù)、質(zhì)量守恒。9.化學實驗的基本操作有：取用藥品、加熱、過濾、蒸發(fā)等。10.化學實驗的基本原理有：物質(zhì)的溶解、反應、分離等。四、實驗題要求：根據(jù)實驗步驟，完成以下實驗操作。1.實驗步驟：（1）取一定量的氯化鈉固體于試管中；（2）加入適量的水，振蕩溶解；（3）觀察溶液的變化。請回答以下問題：（1）氯化鈉固體在水中的溶解過程屬于什么類型的反應？（2）實驗過程中，振蕩試管的目的是什么？（3）如果溶液在加熱過程中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是什么？2.實驗步驟：（1）取一定量的稀硫酸于試管中；（2）逐滴加入氫氧化鈉溶液；（3）觀察溶液的變化。請回答以下問題：（1）實驗過程中，加入氫氧化鈉溶液的速度應該怎樣控制？（2）如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀，可能的原因是什么？（3）實驗結(jié)束后，如何處理剩余的溶液？五、計算題要求：根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，計算以下問題。1.計算下列反應的化學方程式的計量數(shù)：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O已知：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為4mol。請計算：生成氯化鈉的物質(zhì)的量是多少？2.計算下列化合物的質(zhì)量百分比：已知：某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量為9g，氫元素的質(zhì)量為1g。請計算：該化合物的質(zhì)量百分比。六、簡答題要求：根據(jù)所學知識，回答以下問題。1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述化學平衡移動的原理。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于純凈物?？諝?、沙子和石灰石都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2.C解析：第三周期的元素從左到右依次是：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。3.A解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)。4.B解析：化合物是由不同種元素組成的純凈物，氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物。5.B解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氫氧化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子，因此是電解質(zhì)。6.A解析：非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，氧氣是單質(zhì)，不屬于化合物。7.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），甲烷是由碳和氫組成的有機物。8.A解析：無機物是指不含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），氧氣是單質(zhì)，不屬于化合物。9.B解析：強酸是指在水中能完全電離的酸，硫酸在水中能完全電離，屬于強酸。10.A解析：強堿是指在水中能完全電離的堿，氫氧化鈉在水中能完全電離，屬于強堿。二、填空題1.元素、原子解析：物質(zhì)的組成可以用元素來描述，元素的組成可以用原子來描述。2.物質(zhì)的性質(zhì)、用途解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。3.質(zhì)量守恒定律解析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律。4.化學變化、新物質(zhì)解析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。5.原子重新組合解析：化學反應的實質(zhì)是原子重新組合。6.合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應解析：化學反應的類型有合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。7.化學方程式解析：化學方程式是表示化學反應的式子。8.符號、計量數(shù)、質(zhì)量守恒解析：化學方程式書寫時，要注意符號、計量數(shù)、質(zhì)量守恒。9.取用藥品、加熱、過濾、蒸發(fā)解析：化學實驗的基本操作有：取用藥品、加熱、過濾、蒸發(fā)等。10.物質(zhì)的溶解、反應、分離解析：化學實驗的基本原理有：物質(zhì)的溶解、反應、分離等。四、實驗題1.（1）溶解反應（2）振蕩試管的目的是使固體物質(zhì)充分溶解。（3）溶液在加熱過程中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是溶液過飽和或溶解度隨溫度升高而降低。2.（1）加入氫氧化鈉溶液的速度應該緩慢，以防止反應過快產(chǎn)生大量熱量。（2）如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀，可能的原因是氫氧化鈉過量，導致生成氫氧化鋁沉淀。（3）實驗結(jié)束后，剩余的溶液應倒入廢液缸，并按照實驗室規(guī)定處理。五、計算題1.生成氯化鈉的物質(zhì)的量為4mol。解析：根據(jù)化學方程式，氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比為1:1，因此氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol時，鹽酸的物質(zhì)的量也為2mol。由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)摩爾比，生成氯化鈉的物質(zhì)的量也為2mol。2.該化合物的質(zhì)量百分比為60%。解析：化合物的質(zhì)量百分比可以通過以下公式計算：質(zhì)量百分比=（某元素的質(zhì)量/化合物的總質(zhì)量）×100%。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，碳元素的質(zhì)量為9g，氫元素的質(zhì)量