高中三年級化學2025年上學期期末模擬試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列有關化學與生活關系的敘述正確的是A.活性炭可用作漂白劑，是因為其具有強氧化性B.“地溝油”經(jīng)處理后可轉(zhuǎn)化為生物柴油，體現(xiàn)了化學變化C.碳纖維增強復合材料屬于金屬材料D.氮化硅陶瓷耐高溫、抗腐蝕，可用于制造坩堝2.下列化學用語表示正確的是A.氯原子的最外層電子軌道表示式：1s22s22p?B.氫氧根離子：OH?C.乙烯的結構簡式：CH?CH?CH?CH?D.碳酸鈉溶液的電離方程式：Na?CO?=2Na?+CO?2?3.下列物質(zhì)分類正確的是A.純堿——酸B.乙醇——有機高分子化合物C.氯化鈉——強電解質(zhì)D.碘——非金屬單質(zhì)4.下列有關工業(yè)制堿的敘述正確的是A.氯化鈉溶液在陽極放電生成氯氣B.純堿的工業(yè)制法是侯氏制堿法C.氨氣、二氧化碳和氯化鈉溶液在常溫下就能反應D.向母液中加入食鹽細粉促進碳酸氫鈉結晶析出5.下列說法正確的是A.催化劑能改變化學反應的平衡常數(shù)B.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行C.一定條件下，合成氨反應是熵增加的過程D.等溫等壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比6.下列關于化學平衡的敘述正確的是A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應停止了B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡一定向正向移動C.對于密閉容器中的可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，使用催化劑可以提高SO?的轉(zhuǎn)化率D.當v(正)=v(逆)時，該反應一定達到平衡狀態(tài)7.下列說法錯誤的是A.水的電離平衡常數(shù)Kw=[H?][OH?]B.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈堿性C.在pH=7的溶液中，NaHCO?和Na?CO?的混合溶液中，c(Na?)>c(HCO??)>c(CO?2?)D.將CH?COOH溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H?)減小8.下列關于原電池的敘述正確的是A.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應B.銅鋅原電池中，鋅片是正極，銅片是負極C.鹽橋中的陽離子流向正極室，陰離子流向負極室D.蓄電池在放電時是原電池9.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙烷和苯互為同分異構體10.下列實驗操作或裝置正確的是A.用圖示裝置（分液漏斗下口連接接收試管）分離乙醇和水的混合物B.用圖示裝置（鐵架臺、試管、酒精燈）干燥氨氣C.用圖示裝置（容量瓶）配制100mL1.0mol/L鹽酸溶液D.用圖示裝置（燒杯、玻璃棒）進行固體加熱二、填空題（每空1分，共10分。）11.(1)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水（NaCl溶液）的化學方程式：______________________________________________________。(2)氯氣是一種重要化工原料，工業(yè)上制備氯氣的方法是________法，該反應化學方程式為________________________________________________。(3)生活中常見的氯胺消毒液主要成分為NH?Cl，其與水反應的化學方程式為______________________________________________________。12.(1)將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液以體積比1:10混合，所得溶液的pH約為________。(2)25℃時，強酸HA的濃度為0.1mol/L，其電離常數(shù)Ka=1×10??，則該溶液中c(H?)=________mol/L，c(A?)=________mol/L。(3)侯氏制堿法的母液中主要含NaCl、NH?Cl和NaHCO?，除去NH?Cl的方法是______________________________________________________。13.(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：CH?=CHCH?CH?OH__________________；CH?COOCH?CH?__________________。(2)寫出甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式：______________________________________________________。三、簡答題（每小題4分，共12分。）14.寫出下列反應的離子方程式：(1)鐵與稀硫酸反應生成氫氣：____________________________________。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀：____________________。(3)碳酸鈣溶于醋酸溶液：__________________________________________。15.用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化關系（反應物和條件自選）：(1)CO(g)→CO?(g)________________________________________________。(2)CH?COOH→CH?COO?__________________________________________。(3)Na→NaOH____________________________________________________。16.某溶液中可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、Ba2?、Cl?、SO?2?中的若干種離子。取少量該溶液進行下列實驗：①加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，沉淀甲不溶于過量的NaOH溶液，且甲的物質(zhì)的量大于沉淀乙的物質(zhì)的量；②向①所得沉淀甲中加入過量鹽酸，沉淀甲全部溶解，生成無色氣體乙；③另取少量該溶液，加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀丙，沉淀丙不溶于鹽酸。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答：(1)溶液中一定存在的離子是________；一定不存在的離子是________。(2)寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：__________________________________。(3)寫出沉淀丙的化學式：________。四、計算題（共8分。）17.將8.4g甲烷完全燃燒，將生成的所有水蒸氣冷凝成液態(tài)水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？（阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol?1，保留兩位有效數(shù)字）五、論述題（共10分。）18.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容，并舉例說明該原理在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的應用。---請根據(jù)以上內(nèi)容完成答題。試卷答案1.B2.B3.C4.B5.D6.D7.C8.C9.C10.D11.(1)2NaCl+2H?O通電→2NaOH+H?↑+Cl?↑(或2NaCl+2H?O高溫電解→2NaOH+H?↑+Cl?↑)(2)電解飽和食鹽水；2NaCl+2H?O通電→2NaOH+H?↑+Cl?↑(3)NH?·H?O+HOCl→NH?Cl+H?O12.(1)3(2)1×10?2；1×10?2(3)加熱（或蒸發(fā)）13.(1)CH?=CHCH?CH?OH；CH?COOCH?CH?(2)CH?+Cl?光照→CH?Cl+HCl14.(1)Fe+2H?→Fe2?+H?↑(2)2OH?+Cu2?→Cu(OH)?↓(3)CaCO?+2CH?COOH→Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑15.(1)2CO(g)+O?(g)點燃→2CO?(g)(或其他合理答案，如2CO+CuO高溫→Cu+CO?)(2)CH?COOH+OH?→CH?COO?+H?O(或其他合理答案，如CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O)(3)2Na+2H?O→2NaOH+H?↑(或其他合理答案，如4Na+O?點燃→2Na?O)16.(1)Na?、Mg2?、Al3?、Cl?；Fe3?、Ba2