2025年高中二年級化學(xué)上冊真題試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共36分）1.下列有關(guān)化學(xué)與生活關(guān)系的敘述正確的是（）A.碳酸飲料越甜，說明其中二氧化碳含量越高B.使用活性炭凈水是因為活性炭能與水中的所有雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.塑料制品的大量使用是造成白色污染的主要原因，應(yīng)限制使用D.鋁制品耐腐蝕，是因為鋁在常溫下能與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)2.下列元素中，其單質(zhì)最易液化的是（）A.HB.OC.FD.Ne3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.干冰C.熟石灰D.蔗糖4.下列說法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，吸熱反應(yīng)不能發(fā)生B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能自發(fā)進行C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.化學(xué)能可以通過物理變化轉(zhuǎn)化為熱能、光能等5.下列關(guān)于分子晶體的敘述正確的是（）A.分子晶體的熔沸點一定比離子晶體的低B.分子晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高C.分子晶體中一定存在氫鍵，氫鍵的存在使分子晶體的熔沸點顯著升高D.分子晶體的固態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)均不發(fā)生變化6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+7.下列有關(guān)同分異構(gòu)體說法正確的是（）A.C5H12的同分異構(gòu)體共有3種B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D.丙烷的所有同分異構(gòu)體都是環(huán)狀結(jié)構(gòu)8.下列實驗操作正確的是（）A.用pH試紙測定溶液pH時，將試紙伸入待測液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的固體直接放在容量瓶中溶解C.溶解固體時，應(yīng)在燒杯中進行，并使用玻璃棒攪拌D.分液漏斗分離液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9.將一定量的鈉投入足量水中，下列敘述正確的是（）A.鈉熔化成小球，四處游動，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈藍色B.反應(yīng)過程中鈉的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)均未改變C.反應(yīng)后溶液的pH值一定增大D.若鈉的質(zhì)量為m克，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m/46克10.下列說法錯誤的是（）A.同一周期主族元素中，從左到右元素的第一電離能逐漸增大B.同一主族元素中，從上到下元素的金屬性逐漸增強C.原子最外層電子數(shù)少于8個的原子一定是金屬元素D.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性通常越強11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.SiO212.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，等于零B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動C.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)二、填空題（每空2分，共28分）13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_______(2)Na2SO4·10H2O_______(3)乙烯_______(4)氯化銨_______14.用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)用鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣：_________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_________15.元素X位于第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______（用字母表示）。(2)Y與X形成化合物的化學(xué)式為_______。(3)X與Y形成的常見單質(zhì)中，熔點較高的是_______（填化學(xué)式），原因是_______。16.將ag鐵粉加入到含bmolHNO3的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后得到cg硝酸亞鐵。(1)若a遠(yuǎn)小于鐵粉與硝酸恰好完全反應(yīng)所需鐵粉的質(zhì)量，則反應(yīng)后溶液中主要含有的陽離子是_______（填離子符號）。(2)若a遠(yuǎn)大于bmol鐵粉與硝酸恰好完全反應(yīng)所需鐵粉的質(zhì)量，則反應(yīng)后溶液中含有的陽離子是_______（填離子符號）。(3)假設(shè)a和b滿足特定關(guān)系時，鐵完全反應(yīng)，則該關(guān)系式為_______。三、簡答題（每題10分，共30分）17.簡述為什么鈉投入水中比投入酒精中反應(yīng)更劇烈？請從反應(yīng)本質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋。18.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液是無色透明的，乙溶液是淡黃色的，丙溶液是淡藍色且能導(dǎo)電。請設(shè)計實驗方案，確定甲、乙、丙三種溶液分別是什么物質(zhì)（或其他離子），并寫出相應(yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。19.已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。請說明在合成氨工業(yè)中，采用高溫、高壓、催化劑以及及時分離氨氣等措施對提高氨的產(chǎn)率有何作用？四、計算題（共6分）20.將20.0mL濃度為0.200mol/L的鹽酸與足量鎂粉反應(yīng)，計算：(1)反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？(2)若反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）試卷答案1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.C9.C10.C11.B12.B13.(1)Al(OH)3(2)十水硫酸鈉(或Na2SO4·10H2O)(3)CH2=CH2(4)NH4Cl14.(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H+15.(1)[Ne]3s23p?(或畫結(jié)構(gòu)示意圖)(2)SO2(3)SO2(或二氧化硫)分子間作用力相對較大(或分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān))16.(1)Fe2?、H+(2)Fe3?、Fe2?、H+(3)a=5.6b(提示：消耗鐵粉物質(zhì)的量為(b-c/152)/2mol，生成鐵離子物質(zhì)的量為c/152mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，24(a/56)-(b-c/152)×2=3c/152，解得a=5.6b)17.鈉與水反應(yīng)是活潑金屬與水發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉與酒精反應(yīng)是活潑金屬與醇發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑。水分子中的O-H鍵比乙醇分子中的C-OH鍵更容易斷裂，提供H?的能力更強，因此鈉與水反應(yīng)更劇烈。18.實驗步驟：①各取少量甲、乙、丙溶液于三支試管中，分別加入幾滴無色酚酞試液，振蕩，甲、乙、丙溶液均不變色，說明甲、乙、丙溶液均不含氫氧根離子。②向不變色的三支試管中分別通入Cl2，振蕩，乙溶液變黃色，說明乙溶液中含有Fe2?，乙溶液為FeCl2溶液；甲、丙溶液顏色無明顯變化。③向甲、丙溶液中分別加入幾滴KSCN溶液，振蕩，甲溶液變血紅色，說明甲溶液中含有Fe3?，甲溶液為FeCl3溶液；丙溶液顏色無明顯變化。結(jié)論：甲溶液為FeCl3溶液，乙溶液為FeCl2溶液，丙溶液為HCl溶液。19.高溫有利于化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即不利于氨的合成；但適當(dāng)升高溫度可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。高壓有利于化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即有利于氨的合成。催化劑可以同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡移動。及時分離氨氣可以使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動。20.(1)n(HCl)=cV=0.200mol/