湖北省部分高中協(xié)作體2025—2026學(xué)年上學(xué)期10月聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是()A．若H2的燃燒熱為akJ·mol－1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1B．若1molSO2和0.5molO2反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1解析：D若H2的燃燒熱為akJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1，A錯誤；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法求出生成2molSO3時放出的熱量，B錯誤；由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)放出熱量，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH<－114.6kJ·mol－1，C錯誤；31g白磷(P4)的物質(zhì)的量為eq\f(31g,124g·mol－1)＝0.25mol，若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則1molP4(白磷，s)轉(zhuǎn)化為4molP(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1，D正確。2.某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大C．在容器中加入氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率增大D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：BW是純固體，量的改變不影響反應(yīng)速率，A錯誤；升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，B正確；體積一定時加入氦氣，物質(zhì)的量濃度不變，不影響反應(yīng)速率，C錯誤；壓縮體積，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤。3.據(jù)文獻報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是()A．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋6H2OB．Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物C．Ti4＋是催化劑D．Ti4＋…NH2—N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)解析：A根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O2，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋2NO＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3N2＋6H2O，故A錯誤；根據(jù)題中信息得知Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；Ti4＋在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未變，因此Ti4＋是催化劑，故C正確；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4＋…NH2－N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)，故D正確。4.將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%B．當(dāng)v(C)＝2v(B)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，會提高B的轉(zhuǎn)化率D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)不變解析：C2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6,2)×100%＝30%，A錯誤；當(dāng)v(C)＝2v(B)時，不能判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判斷該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)，B錯誤；增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，D錯誤。5.已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)ΔH，起始時充入15molX與15molY，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(Z)＝0.12mol·L－1·min－1。下列有關(guān)說法正確的是()A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56B．平衡時再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大C．若T2>T1，T2時K＝1.52，則該反應(yīng)的ΔH>0D．若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率約為41.3%解析：D根據(jù)Z的平均速率可知，平衡時c(Z)＝1.2mol·L－1，c(X)＝0.9mol·L－1，c(Y)＝0.9mol·L－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Z）,c（X）·c（Y）)＝eq\f(1.22,0.9×0.9)≈1.78，A項錯誤；平衡時再充入一定量的X，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項錯誤；T3溫度下，K＝1.96，設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，列出三段式：平衡常數(shù)K＝eq\f(（2x）2,（1.5－x）×（1.5－x）)＝1.96，解得x≈0.62，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.62mol·L－1,1.5mol·L－1)×100%≈41.3%，D項正確。6.CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1；反應(yīng)ⅱCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋42kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強，有利于反應(yīng)向生成甲醇的方向進行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率增大，反應(yīng)ⅱ的限度同時增大D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比例解析：B增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以有利于反應(yīng)ⅰ向生成甲醇的方向進行，但是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤。7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1表示反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)在一定溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率與壓強變化的關(guān)系，x點的正反應(yīng)速率比y點的快B．圖2表示反應(yīng)A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)的速率-時間圖像，在t1時刻改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強C．圖3表示反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH>0D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)解析：BA．由圖1可知，x點的壓強比y點的小，x點B的轉(zhuǎn)化率比y點的大，故x點B的分壓比y點的小，所以x點的正反應(yīng)速率比y點的慢，A錯誤；B.由圖2可知，在t1時刻正、逆反應(yīng)速率都增大且增大的程度相同，所以改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強，B正確；C.由圖3可知，在M點之前，反應(yīng)未達平衡，在M點之后，隨著溫度的不斷升高，A的百分含量不斷增大，則平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的ΔH<0，C錯誤；D.圖4表示速率-時間關(guān)系曲線，圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)t，D錯誤。8.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c＜a＜b解析：CA項，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，錯誤；B項，加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a，錯誤；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力增強，c(H＋)增大，pH偏小，正確；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，即體積相同，錯誤。9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。常溫下實驗室中用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為10－5B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC．若B點為40mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．從A到B，水的電離程度逐漸變大解析：A常溫下，CH3COOH溶液的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝7，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝107，而水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，兩式聯(lián)立可得c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，而在CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，故CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)≈eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01)＝10－5，A正確；A點的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝0，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，而當(dāng)加入NaOH溶液20.00mL時，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液應(yīng)顯堿性，B錯誤；當(dāng)B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，C錯誤；當(dāng)V(NaOH溶液)>20mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D錯誤。10.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。滴定管的最小刻度為0.10mL。下列說法正確的是()A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD．對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小解析：D甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，A項錯誤；溶液變色且經(jīng)過30s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，B項錯誤；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，C項錯誤；滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，D項正確。11.在CH3COONa溶液中加入下列物質(zhì)，可使水解平衡向左移動且溶液pH變大的是()A．加入適量CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋解析：CCH3COO－水解的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移動，溶液的pH變小，A項錯誤；加入NaCl固體，CH3COO－的水解平衡不移動，溶液的pH不變，B項錯誤；加入NaOH固體，c(OH－)增大，CH3COO－的水解平衡向左移動，溶液pH變大，C項正確；加水稀釋，CH3COO－的水解平衡向右移動，但溶液的體積增大，c(OH－)減小，溶液pH變小，D項錯誤。12.氰化氫(HCN)可應(yīng)用于電鍍業(yè)(鍍銅、鍍金、鍍銀)、采礦業(yè)等。常溫下，濃度均為0.01mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列說法正確的是()A．常溫下，Ka(HCN)≈10－8B．該混合溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度C．該混合溶液中c(HCN)<c(CN－)D．該混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)解析：B若濃度均為0.01mol·L－1的HCN和NaCN等體積混合，Ka＝eq\f(c（CN－）·c（H＋）,c（HCN）)，但是c(HCN)≠c(CN－)，Ka無法計算，A錯誤；混合溶液顯堿性，說明CN－水解程度大于HCN電離程度，水解促進水的電離，所以該混合溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，該混合溶液中c(CN－)<c(HCN)，B正確、C錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，該混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)，D錯誤。13.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)B．MnS的Ksp小于CuS的KspC．達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．向溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變解析：A反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，故A正確；化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B錯誤；該反應(yīng)達到平衡時各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；增大硫離子的濃度，溶解平衡向左移動，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均減小，故D錯誤。14.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中－lgc(M)(M為Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．曲線L1表示－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B．M點溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點解析：DA．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4＋2AgNO3=Ag2CrO4↓＋2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H＋)>c(OH－)，所以M點溶液中，離子濃度為：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正確；C.N點縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則在Ag2CrO4沉淀溶解平衡中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正確；D.相同實驗條件下同一種溶液的Ksp相同，平衡時溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol/L，Q對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值應(yīng)是4.0，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol/L，曲線L2中N點移到Q點上方，故D錯誤。15.Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形式與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)只有Hg(OH)2為難溶物；pCl＝－lgc(Cl－)]。下列說法不正確的是()A．少量Hg(NO3)2溶于0.001mol·L－1的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2B．Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是Hg2＋水解生成Hg(OH)2C．HgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是HgCl2=HgCl＋＋Cl－D．當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2變?yōu)?時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2解析：C0.001mol·L－1的鹽酸的pH＝3，pCl＝3，由題圖可知，此時汞元素的主要存在形態(tài)是HgCl2，A正確；Hg2＋水解生成難溶的Hg(OH)2，則Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁，B正確；由題圖中汞元素的存在形態(tài)可知，HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是2HgCl2HgCl＋＋HgCleq\o\al(－,3)，C錯誤；根據(jù)題圖可知，當(dāng)溶液pH保持在5，pCl由2變?yōu)?時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2分)(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)(2分)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為________(3分)。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________。(2分)(4)根據(jù)圖示判斷，10min時改變的條件可能是________(填字母，下同)(2分)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是________(2分)。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量解析：(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15min三條曲線的傾斜程度突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：(1)減小(2)減小1.33×10－3mol·L－1·min－1(3)15～20min，25～30min(4)abd17.（14分）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等大氣污染物，可發(fā)生以下反應(yīng)：①NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)ΔS1＝－13.2J·K－1·mol－1②2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔS2＝－197.8J·K－1·mol－1③2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔS3(1)已知ΔG＝ΔH－TΔS(忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化)，則ΔS3＝________J·K－1·mol－1。(2分)(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)lgKp與eq\f(1,T)的關(guān)系如圖1：圖1反應(yīng)①為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(2分)；溫度為tK下，向恒容密閉容器中加入1molCO(g)和1molNO2(g)(只發(fā)生反應(yīng)①)，測得起始壓強為20kPa，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為________(2分)；NO的分壓為________kPa(2分)。(3)向體積均為1L的容器中加入2molCO(g)和2molNO(g)(只發(fā)生反應(yīng)②)，其中甲為絕熱恒容，乙為恒溫恒容，兩容器中壓強隨時間變化如圖2：圖2①甲容器中，開始壓強增大的原因是______________________________(2分)。②c點的逆反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率的原因是__________________(2分)。③c點對應(yīng)的平衡常數(shù)________d點對應(yīng)的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)(2分)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由2×①＋②得2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔS3＝2ΔS1＋ΔS2＝－224.2J·K－1·mol－1。(2)由圖可知，隨著溫度升高，Kp減小，平衡逆向移動，則反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；溫度為tK下，lgKp＝0，Kp＝1，設(shè)反應(yīng)達平衡時NO2轉(zhuǎn)化xmol，列出三段式：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)起始量(mol)1100轉(zhuǎn)化量(mol)xxxx平衡量(mol)1－x1－xxx反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則Kp＝eq\f(x2,（1－x）（1－x）)＝1，解得x＝0.5，故達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，NO的分壓為eq\f(n（NO）,n總)×20kPa＝eq\f(0.5mol,2mol)×20kPa＝5kPa。(3)②b、c兩點壓強一樣，c點對應(yīng)絕熱條件下的平衡狀態(tài)，體系溫度高，且反應(yīng)已達到平衡生成物濃度較大，故c點的逆反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率。③反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故c點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于d點對應(yīng)的平衡常數(shù)。答案：(1)－224.2(2)放熱50%5(3)①甲為絕熱容器，反應(yīng)②放熱使體系溫度升高，壓強增大②c點溫度高且生成物濃度大③小于18.（14分）某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是____________(2分)，水通入A的進口為____________(2分)。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_________________________________。(2分)(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________(1分)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________________________________；(2分)若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號，①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)(1分)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為______g·L－1(2分)。(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施__________________________________(2分)。解析：(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，可知A為冷凝管，冷卻水下口進上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2＋H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖2中③方法排氣泡；滴定終點時溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍(8～10)內(nèi)；依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)特點，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無刻度，因此液面在刻度“10”處，管內(nèi)液體體積大于40mL。(4)n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225mol。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝eq\f(0.00225mol×64g·mol－1,2)＝0.072g，該葡萄酒中SO2的含量為eq\f(0.072g,0.3L)＝0.24g·L－1。(5)造成測定結(jié)果比實際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗。答案：(1)冷凝管b(2)SO2＋H2O2=H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響19.（14分）金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe