南陽地區(qū)2025年秋季高二年級(jí)期中摸底考試卷

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版選擇性必修1第1章至第2章。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量。下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.干冰的升華

B.酸堿中和反應(yīng)

C.生石灰與水的反應(yīng)

D.N2和O?生成NO的反應(yīng)

2.四塊相同的銅分別放置在下列四個(gè)裝置中(燒杯中均盛有0.1mol·L?1NaCl溶液),其中，

銅腐蝕最快的是

ABCD

3.下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.加入適宜的催化劑

C.將塊狀固體反應(yīng)物變成粉末狀

D.適當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度

【高二化學(xué)第1頁(共6頁】

4.下列說法正確的是

A.鍋爐的內(nèi)壁安裝若干鉛塊對(duì)鍋爐進(jìn)行保護(hù)

B.白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層銅，表面破損時(shí)，能減緩鐵的腐蝕

C.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對(duì)其保護(hù)

D.馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層鋁，表面破損時(shí)，會(huì)加快鐵的腐蝕

5.下列屬于熵增反應(yīng)的是

A.N?(g)+3H?(g)—2NH?(g)

B.C(s)+CO?(g)—2CO(g)

C.2NO(g)+2CO(g)—N?(g)+2CO?(g)

D.SO?(g)+HCIO(aq)+H?O(1)—HCl(aq)+H?SO?(aq)

6.雜質(zhì)的存在使粗銅的導(dǎo)電性不夠理想，工業(yè)上常通過電解法除去粗銅中的雜質(zhì)。銅的電解精

煉原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

MN

電源

粗銅、精銅

Cu2±

陽極泥(含Ag、Zn2±

Au、Pt)ie2

硫酸酸化的CuSO?溶液(足量)

A.N為電源的正極

B.理論上，反應(yīng)Fe2++2e-—Fe不能發(fā)生

C.陽極泥中的Ag可用稀硝酸處理后再回收

D.電解過程中，S元素的質(zhì)量保持不變

7.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

A.K=c(H?O)·c(C)

B.K=c(CO)·c(H?)

8.通常在鐵制品表面鍍上銅，以達(dá)到保護(hù)鐵制品的目的，鐵釘上鍍銅的裝置如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

硫酸酸化的CuSO?溶液

【高二化學(xué)第2頁(共6頁】

A.電鍍液中的H+、OH?不參加電極反應(yīng)

B.精銅上的電極反應(yīng)式為Cu+2e-—Cu2+

C.可用CuCl2溶液代替CuSO?溶液完成電鍍

D.若以鉛蓄電池為電源，鐵釘應(yīng)與Pb電極相連

9.在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)△H<0,下列措施有利于該反應(yīng)

正向進(jìn)行的是

A.只擴(kuò)大容器體積

B.只增大SO?(g)的濃度

C.只適當(dāng)降低溫度

D.保持溫度和容器體積不變，充入少量的He

10.利用CO?與CH?制備合成氣(CO、H?),反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

E(相對(duì)能量)

表示吸附態(tài)活性炭

CH?g)+CO?(g)C(ads)

TS表示過渡態(tài)

反應(yīng)歷程

A.利用CO?與CH?制備合成氣的反應(yīng)方程式為CH?+CO?=2H?+2CO

B.CH?(g)+CO?(g)—C(ads)+2H?(g)+CO?(g)屬于吸熱反應(yīng)

C.由反應(yīng)C(ads)+2H?(g)+CO?(g)—2H?(g)+2CO(g)的能量變化可知，該反應(yīng)的反

應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.該反應(yīng)歷程中，既存在非極性共價(jià)鍵的斷裂又存在非極性共價(jià)鍵的形成

11.在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH?)?(s)+H?O(g)NH?COONH?(s)。下列說法正

確的是

A.適當(dāng)升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，只充入少量的H?O(g),反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，c(H?O)保持不變

C.某時(shí)刻，若該反應(yīng)的Q(濃度商)>K(平衡常數(shù)),則v正>V逆

D.0.2molCO(NH?)?(s)與足量的H?O(g)反應(yīng)，可得到0.2molNH?COONH?(s)

12.下列有關(guān)鉛蓄電池的說法中，錯(cuò)誤的是

A.鉛蓄電池屬于二次電池

B.充電時(shí)，SO?-往陽極遷移

C.放電時(shí)，鉛蓄電池的正、負(fù)極質(zhì)量均減輕

D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH變小

【高二化學(xué)第3頁(共6頁】

13.下列敘述與圖示相符且正確的是(夾持及加熱裝置已略去)

5%H?O?+FeCl?5%H?O?

混合溶液溶液

稀鹽酸與氫

氧化鈉稀溶液熱水冷水

A.準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的溫度變化B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

0.1mol·L-1H?

和0.1mol·L?1I?二砝碼

的混合氣體

(等溫)

C(金剛石，s)=C(石墨，s)H?(g)+I?(g)2HI(g)

C.穩(wěn)定性：C(石墨，s)>C(金剛石，s)D.探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響

14.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)=2SO?(g)+O?(g)△H,SO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓

強(qiáng)和溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.△H>0

B.T?>T?

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(c)

D.混合氣體中S元素的質(zhì)量：m(a)<m(b)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)用Na?SO?與硫酸(足量)反應(yīng)制取SO?氣體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生SO?的體積(已換算

成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全部逸出)隨時(shí)間的變化如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，回答下列

問題：

【高二化學(xué)第4頁(共6頁】

(1)該實(shí)驗(yàn)制取SO?氣體時(shí)，硫酸的濃度最好選用(填“70%”或“5%”),原因

為

(2)a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)混合溶液的溫度T(a)(填“>”或“<”)T(b),判斷的理由為

。

(3)(填“0～t1”“t?~t2”“t?~t?”或“t?~t4”)min內(nèi)反應(yīng)速率最慢。

(4)t?~t?min內(nèi)，v(SO?)=(用含V?、V?、t?、t?的代數(shù)式表示)L·min?1。

(5)d點(diǎn)時(shí)，該混合溶液中，n(Na+)=_(用含V?的代數(shù)式表示)mol。

16.(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)已知：2H?(g)+O?(g)—2H?O(1)△H=-571.6kJ·mol?1。則表示H?(g)燃燒熱

的熱化學(xué)方程式為o

(2)氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：

反應(yīng)I.CO(g)+NO?(g)—NO(g)+CO?(g)△H?<0;

反應(yīng)Ⅱ.2CO(g)+2NO(g)—N?(g)+2CO?(g)△H?<0。

①反應(yīng)I屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)物的能量總和_(填“大于”或“小于”)生成物的能量總和。

③反應(yīng)Ⅲ.4CO(g)+2NO?(g)—4CO?(g)+N?(g)的△H?_(填“>”或“<”)0。

④下列反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)Ⅲ的能量變化相符的是_(填標(biāo)號(hào))。

a.生石灰溶于水b.金屬鈉溶于水

c.稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)d.氯化銨固體與Ba(OH)?·8H?O的反應(yīng)

(3)已知反應(yīng)：CH?(g)+2F?(g)—CH?F?(g)+2HF(g)△H。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

所示。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F

鍵能/(kJ·mol?1)xyzq

①△H=(用含x、y、≈、q的代數(shù)式表示)kJ·mol?1。

②該反應(yīng)中，每生成0.2molHF(g),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。

17.(15分)用酸性氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液的裝置如圖所示(各電極均為惰性電極)?；?/p>

答下列問題：

磷酸溶液

【高二化學(xué)第5頁(共6頁)】

(1)H?PO?中磷元素的化合價(jià)為價(jià)。

(2)裝置工作時(shí)：

①P電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，(填“得到”或“失去”)電子。

②N電極上的電極反應(yīng)式為。

③Cl-往(填“P”或“Q”)電極遷移，判斷的理由為

④每消耗0.2molO?,此時(shí)產(chǎn)生Cl?的質(zhì)量為_g。

(3)若用甲醇(CH?OH)代替氫氣作燃料電池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作電解質(zhì)溶

液，則M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

18.(15分)CO?資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義，使用鎳氫催化劑可使CO?轉(zhuǎn)化

為CH?。體系中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I.CO?(g)+4H?(g)—CH?(g)+2H?O(g)△H?K?;

反應(yīng)Ⅱ.2CO?(g)+6H?(g)—→C?H?(g)+4H?O(g)△H?K2;

反應(yīng)Ⅲ.C?H?(g)+2H?(g)—2CH?(g)△H?K?。

回答下列問題：

(1)△H?=_(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K2的代數(shù)

式表示)。

(2)查閱資料可知，△H?<0。(填“高溫”或“低溫”)條件有利于反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行。

(3)為了提高反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中H?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為

(寫1種即可)。

(4)T℃下，在5L恒容密閉容器中，充入0.1molCO?(g)和0.4molH?(g),發(fā)生反應(yīng)I、

反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ。5min時(shí)，反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)測得n(CO?)=0.06mol,n(H?O)=

0.08mol,

①CO?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為%。

②0～5min內(nèi)，v(CH?)=mol·L?1·min?1。

③反應(yīng)前后混合氣體的總壓強(qiáng)之比為0

④T℃下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=(寫出計(jì)算式即可)。

【高二化學(xué)第6頁(共6頁】

南陽地區(qū)2025年秋季高二年級(jí)期中摸底考試卷

化學(xué)參考答案

1.D【解析】干冰的升華為吸熱過程，是物理變化，A項(xiàng)不符合題意；酸堿中和反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意。

2.D

3.A【解析】降低溫度，反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)符合題意。

4.C

5.B【解析】N?(g)+3H?(g)—2NH?(g)、2NO(g)+2CO(g)—N?(g)+2CO?(g)、SO?(g)

+HCIO(aq)+H?O(1)—HCl(aq)+H?SO?(aq)均屬于熵減的反應(yīng)，A、C、D項(xiàng)均不符合

題意。

6.A【解析】粗銅應(yīng)與電源正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

,C項(xiàng)符合題意。

8.B【解析】精銅上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-—Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C【解析】只擴(kuò)大容器體積，有利于該反應(yīng)逆向進(jìn)行，A項(xiàng)不符合題意；只增大SO?(g)的濃

度，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；保持溫度和容器體積不變，充入少量的He,平衡不移動(dòng)，

D項(xiàng)不符合題意。

10.D【解析】該反應(yīng)歷程中，不存在非極性共價(jià)鍵的斷裂，存在非極性共價(jià)鍵的形成，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

11.B【解析】適當(dāng)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某時(shí)刻，若該反應(yīng)的Q(濃度

商)>K(平衡常數(shù)),則v正≤v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C【解析】放電時(shí)，鉛蓄電池的正、負(fù)極質(zhì)量均增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C【解析】應(yīng)在密閉保溫裝置中進(jìn)行，A項(xiàng)不符合題意；未控制變量，B項(xiàng)不符合題意；壓縮

體積，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意。

14.D【解析】混合氣體中S元素的質(zhì)量m(a)=m(b),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.(1)70%(2分);SO?的產(chǎn)量較大(或其他合理答案，2分)

(2)<(2分);反應(yīng)相同時(shí)間，產(chǎn)生氣體的體積(V?-V?)L大于V?L,推知該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)(或其他合理答案，2分