2025年高中化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氮?dú)夥肿樱篘??B.氯離子：Cl?C.硅酸鈉：Na?SiD.碳酸鈣的電子式：Ca2?·O2?·C·O2?2.下列元素中，第一電離能一定大于鋁的是（）A.鎂B.硅C.鋁D.磷3.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）A.分子式為C?H??O的醇共有4種同分異構(gòu)體B.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體C.分子式為C?H??的烷烴共有3種同分異構(gòu)體D.鄰二甲苯和間二甲苯互為同分異構(gòu)體4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO?+H?O=H?CO?B.2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?C.2H?+O?=2H?OD.CaCO?=CaO+CO?↑6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵C.氫氧根離子中，氧原子和氫原子之間只存在極性共價(jià)鍵D.碳酸鈣中，鈣離子和碳酸根離子之間只存在離子鍵7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氫氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子C.1摩爾氧氣中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子D.1摩爾水分子中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子8.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大D.同一主族中，從上到下，元素的原子半徑逐漸減小9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率越快D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)11.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的C.弱電解質(zhì)的電離方程式用“≒”表示D.弱電解質(zhì)在水溶液中不導(dǎo)電12.下列關(guān)于鹽類的水解的敘述正確的是（）A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解B.弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈酸性C.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈堿性D.弱酸弱堿鹽的水溶液呈中性13.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子流向正極C.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)14.下列關(guān)于電解池的敘述正確的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池中，電子由陽極流向陰極C.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.烷烴只含碳碳單鍵B.烯烴只含碳碳雙鍵C.炔烴只含碳碳三鍵D.萜烯屬于芳香烴二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.氫氧化鈉溶液俗稱______，其化學(xué)式為______。它能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為______。17.碳酸鈉俗稱______，其化學(xué)式為______。它是一種______性物質(zhì)（填“酸”或“堿”或“兩性”）。18.氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的過程稱為______，失電子化合價(jià)升高的過程稱為______。19.將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。20.寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式______，乙醇的官能團(tuán)名稱______。三、簡答題（本題共4小題，每題10分，共40分。）21.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈣高溫分解；(2)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；(3)氧化鐵與硫酸反應(yīng)；(4)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)。22.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)碳酸鈉溶液呈堿性；(2)鐵在潮濕的空氣中生銹；(3)鹽酸比醋酸更容易電離；(4)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。23.寫出下列電極反應(yīng)式：(1)鋅錳干電池的負(fù)極；(2)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)；(3)電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)；(4)銅鋅原電池的正極。24.有A、B、C、D四種元素，其中A原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層的3/5；C元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；D元素的單質(zhì)是固態(tài)非金屬，常溫下能溶于水，其水溶液呈弱酸性。請回答：(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A______，B______，C______，D______。(2)寫出B元素的氫化物的化學(xué)式______。(3)寫出C元素與D元素形成的化合物的化學(xué)式______。(4)寫出A元素與D元素形成的化合物的化學(xué)式______，該化合物屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。四、計(jì)算題（本題共2小題，每題15分，共30分。）25.將2.4g鎂粉投入到80mL密度為1.05g/mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣。請計(jì)算：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。26.將20mLpH=3的鹽酸與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣。請計(jì)算：(1)鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度；(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。試卷答案一、選擇題1.B2.A3.B4.C5.C6.A7.B8.A9.A10.B11.A12.B13.A14.A15.A二、填空題16.火堿；NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H?O17.純堿；Na?CO?；堿18.還原；氧化19.=20.CH?；羥基三、簡答題21.(1)CaCO?高溫CaO+CO?↑(2)2H?+O?點(diǎn)燃2H?O(3)Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O(4)Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O22.(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；(2)鐵在潮濕的空氣中，與氧氣、水共同作用發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生銹；(3)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，強(qiáng)酸的電離程度遠(yuǎn)大于弱酸；(4)催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。23.(1)Zn-2e?=Zn2?(2)2Cl?-2e?=Cl?↑(3)Na?+e?=Na(4)Cu2?+2e?=Cu24.(1)碳；氮；氧；氫(2)NH?(3)H?O?(4)CO?；氧化物四、計(jì)算題25.(1)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，生成的氫氣的物質(zhì)的量為n。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑249822.4g80mL×1.05g/mL×wnn=2.4g/24g/mol×2/98g/mol=0.02mol2.4g/24g/mol=0.1molMgMg完全反應(yīng)，消耗硫酸物質(zhì)的量=0.1mol，消耗硫酸質(zhì)量=0.1mol×98g/mol=9.8g溶液質(zhì)量=80mL×1.05g/mL=84gw=9.8g/84g×100%≈11.9%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.9%。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣體積V=nRT/P=0.02mol×22.4L/mol/1atm=0.448L答：反應(yīng)生成氫氣的體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。26.(1)pH=3，[H?]=