2025環(huán)境工程《環(huán)境化學(xué)》第二單元沖刺押題卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請將正確選項前的字母填在題后括號內(nèi)）1.在恒容條件下，某反應(yīng)速率方程為r=k[A]^2[B]，當(dāng)[A]濃度減半、[B]濃度不變時，反應(yīng)速率為原來的（）。A.四分之一B.二分之一C.一半D.四分之三2.下列關(guān)于酸堿質(zhì)子理論的說法，正確的是（）。A.H?O是既可以是酸也可以是堿B.HCl在水溶液中完全電離，不是酸也不是堿C.NaOH在水溶液中電離出OH?，是堿但不是堿分子D.CH?COOH不是堿，因為它不能接受質(zhì)子3.已知HA的Ka=1×10??，則0.1mol/L的HA水溶液的pH值約為（）。A.1B.2.5C.5D.74.對于沉淀反應(yīng)Sp(AmBn)=Ksp，當(dāng)溶液中離子積Qsp（AmBn）>Ksp時，下列說法正確的是（）。A.一定有沉淀生成B.一定沒有沉淀生成C.溶度積常數(shù)會增大D.沉淀能否生成取決于溶液中離子濃度是否足夠高5.下列物質(zhì)中，最不容易發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)的是（）。A.SO?B.O?C.NO?D.CO?6.在25℃時，某反應(yīng)的活化能Ea=80kJ/mol，反應(yīng)的頻率因子A=1×1013s?1，若該反應(yīng)的指前因子P=1.6×10??，則其標(biāo)準(zhǔn)活化熵ΔS?約為（）。（R=8.314J/(mol·K)）A.-120J/(mol·K)B.-80J/(mol·K)C.120J/(mol·K)D.80J/(mol·K)7.下列哪個過程與大氣中的硫酸型酸雨形成直接相關(guān)？（）A.CO?溶解于水B.NOx與O?反應(yīng)C.NH?揮發(fā)到大氣中D.CH?的燃燒8.在土壤中，重金屬鎘(Cd)從固相轉(zhuǎn)移到土壤溶液的過程，通常受（）影響顯著。A.土壤pH值B.土壤有機質(zhì)含量C.土壤氧化還原電位D.以上都是9.根據(jù)亨利定律，描述氣體在液體中溶解度的正確說法是（）。A.氣體溶解度隨溫度升高而增大B.氣體溶解度隨壓力增大而減小C.在一定溫度下，氣體在液體中的分壓與溶解度成正比D.氣體溶解度與溶劑性質(zhì)無關(guān)10.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）。A.降低了反應(yīng)的活化能B.改變了反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增加了反應(yīng)物的有效濃度D.提高了反應(yīng)的溫度二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填在題中橫線上）1.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于__________。2.根據(jù)布朗斯特-勞里酸堿理論，酸是__________給出質(zhì)子的物質(zhì)，堿是__________接受質(zhì)子的物質(zhì)。3.在緩沖溶液中，主要依靠__________和__________的共軛對來抵抗外加酸堿的影響。4.已知CaF?的Ksp=1.46×10?1?，在0.01mol/L的Ca2?溶液中，F(xiàn)?的平衡濃度約為__________mol/L。5.大氣污染物PAN（過氧乙酰硝酸酯）主要通過__________和NO?在光照下反應(yīng)生成。6.根據(jù)阿倫尼烏斯方程，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)k將__________（增大/減小/不變）。7.某化學(xué)反應(yīng)的活化能Ea=150kJ/mol，若反應(yīng)溫度從300K升高到310K（假設(shè)指前因子A不變），則反應(yīng)速率大約將__________倍。（ln(2)=0.693）8.土壤中，鐵的氧化態(tài)變化對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化起著關(guān)鍵作用，F(xiàn)e3?通常比Fe2?具有更強的__________性。9.亨利常數(shù)Kh表征了氣體的__________，Kh值越大，表示該氣體在水中的溶解度越__________。10.多相催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物分子在__________發(fā)生作用。三、簡答題（每小題5分，共15分）1.簡述影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。2.解釋什么是緩沖溶液及其作用原理。3.簡述大氣中臭氧(O?)的生成和消耗過程。四、計算題（每小題10分，共20分）1.一定溫度下，某二級反應(yīng)A→P，反應(yīng)開始時只有A，初始濃度為0.2mol/L。測得反應(yīng)4分鐘后，A的濃度為0.1mol/L。求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。2.在25℃時，向100mL水中通入二氧化碳，使其達到平衡。已知CO?在水中的亨利常數(shù)Kh=1.45×10?atm，平衡時CO?的分壓為0.003atm。假設(shè)CO?溶于水后主要形成H?CO?，且H?CO?的第一步電離常數(shù)Ka?=4.3×10??mol/L。求該溶液的pH值。（忽略CO?溶解對總水量的影響，并假設(shè)[H?]=[H?CO?]）五、論述題（10分）試述pH值對重金屬在土壤-水體系中遷移轉(zhuǎn)化的影響，并解釋其機理。試卷答案一、選擇題1.A2.A3.C4.D5.D6.A7.B8.D9.C10.A二、填空題1.反應(yīng)級數(shù)2.能；能3.共軛酸；共軛堿4.1.1×10??5.O?+NO6.增大7.1.28.吸附9.溶解能力；小10.固體表面三、簡答題1.內(nèi)因：指反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如化學(xué)鍵的強弱、分子結(jié)構(gòu)、本性等。外因：指影響反應(yīng)速率的環(huán)境條件，如濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物狀態(tài)、壓力（對氣體）等。2.緩沖溶液：指能抵抗外加少量強酸、強堿或稀釋而保持pH值基本不變的溶液。作用原理：緩沖溶液中存在大量共軛酸堿對，當(dāng)加入少量酸時，共軛堿根離子消耗H?；當(dāng)加入少量堿時，共軛酸分子消耗OH?，從而維持H?濃度相對穩(wěn)定。3.生成：主要通過NOx（NO和NO?）與O?或O原子在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成，例如：NO+O?→NO?+O?；O+O?+M→O?+M（M為第三體）。消耗：主要通過O?與大氣中的污染物（如揮發(fā)性有機物VOCs）或平流層中的特定分子（如ClO、NO?）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而消耗，例如：O?+NO?→NO?+O?。四、計算題1.解：根據(jù)二級反應(yīng)速率方程積分式：k=(1/t)*(1/C?-1/C?)k=(1/4min)*(1/0.1mol/L-1/0.2mol/L)k=(1/4)*(10-5)mol/L?1min?1k=1.25mol/L?1min?12.解：根據(jù)亨利定律，CO?在水中的溶解度（即平衡時水溶液中H?CO?的濃度）[H?CO?]=P_CO?/Kh[H?CO?]=0.003atm/1.45×10?atm/mol·L?1[H?CO?]≈2.07×10??mol/LH?CO??H?+HCO??，設(shè)[H?]≈[HCO??]=xKa?=[H?][HCO??]/[H?CO?]=x2/[H?CO?]x2=Ka?*[H?CO?]x2=(4.3×10??mol/L)*(2.07×10??mol/L)x2≈8.901×10?1?mol2/L2x≈9.44×10??mol/LpH=-log[H?]=-log(9.44×10??)≈7.02五、論述題pH值對重金屬遷移轉(zhuǎn)化的影響顯著。土壤pH主要通過影響重金屬離子的形態(tài)（價態(tài)）和土壤固相表面的性質(zhì)來發(fā)揮調(diào)控作用。機理：1.影響重金屬形態(tài)：在酸性條件下（pH低），土壤溶液中H?濃度高，會與重金屬離子競爭與土壤固相（如氧化物、粘土礦物）的吸附位點，同時H?會與重金屬離子發(fā)生水解反應(yīng)，促進重金屬形成更易溶的低價態(tài)離子（如M2?→M?），增加其在溶液中的濃度，從而提高其遷移性。相反，在堿性條件下（pH高），OH?濃度高，會與重金屬離子發(fā)生沉淀反應(yīng)（M2?+2OH?→M(OH)?↓）或形成更穩(wěn)定的絡(luò)合物，降低其在溶液