2025高中化學(xué)選修3-2模塊測(cè)試考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大順序排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.B>Al>GaD.Cl>Br>I2.下列說(shuō)法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.共價(jià)鍵是化學(xué)鍵中唯一的一種化學(xué)鍵C.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)D.非極性分子中一定不含有極性鍵3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O4.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.分子間作用力只影響分子的熔沸點(diǎn)C.水分子之間存在氫鍵，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)D.所有分子晶體的熔沸點(diǎn)都較低5.下列晶體中，只含共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.CO2C.SiO2D.Mg6.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子是（）A.HClB.CCl4C.NH3D.NaOH7.下列性質(zhì)中，不屬于分子晶體的物理性質(zhì)的是（）A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.硬度D.溶解性8.下列說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.離子晶體的熔沸點(diǎn)都較高C.金屬晶體中不存在化學(xué)鍵D.所有晶體都有確定的熔點(diǎn)9.下列關(guān)于氫鍵的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力B.氫鍵的存在影響了許多物質(zhì)的物理性質(zhì)C.氫鍵只存在于水分子之間D.氫鍵的方向性使得它對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有重要影響10.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.NaClB.CO2C.SiO2D.H2O二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共20分。）11.寫(xiě)出下列原子的核外電子排布式或軌道表示式：(1)鈉原子：_______________________(2)氧原子：_______________________(3)硅原子最外層電子的軌道表示式：_______________________(4)氯離子：_______________________12.X、Y、Z三種元素，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；Y原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；Z原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5。(1)X、Y、Z三種元素的名稱分別是：X：_________，Y：_________，Z：_________。(2)X與Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_(kāi)________鍵，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)________形。(3)Z與X形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_(kāi)________鍵，該化合物屬于_________晶體。13.根據(jù)VSEPR模型，預(yù)測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：(1)BeCl2：_________形(2)NH3：_________形(3)PCl5：_________形(4)SO4^2-：_________形14.比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（用“>”或“<”連接）：(1)NaCl_________SiO2(2)CO2_________H2O(3)CH4_________CF4(4)K_________Mg三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共30分。）15.（10分）簡(jiǎn)述原子核外電子排布的三大規(guī)則（泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理），并說(shuō)明它們?cè)诖_定原子結(jié)構(gòu)式（電子排布式）中的作用。16.（10分）簡(jiǎn)述化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等）的影響。17.（10分）已知X、Y、Z分別是原子序數(shù)依次增大的三種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，Z原子核外電子總數(shù)為17。(1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的符號(hào)：X：_________，Y：_________，Z：_________。(2)寫(xiě)出Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：_________鍵。(3)寫(xiě)出X與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：_________鍵，該化合物所屬晶體類型為_(kāi)________晶體，請(qǐng)解釋其熔點(diǎn)較高的原因。四、計(jì)算題（本題包括1小題，共20分。）18.某分子A的化學(xué)式為X2Y3，其分子量為M。已知A分子中X原子和Y原子之間只存在極性共價(jià)鍵，且分子中不存在氫鍵。A分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為ρg/L。(1)計(jì)算A分子的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）。(2)計(jì)算A分子中X原子和Y原子之間的極性共價(jià)鍵的鍵矩（用d表示）。（提示：鍵矩d與鍵長(zhǎng)r、電負(fù)性差異Δχ的平方及鍵角θ有關(guān)，d∝r·(Δχ)2·cosθ，其中θ為鍵角。假設(shè)鍵長(zhǎng)r和鍵角θ已知或可查表獲得，Δχ為X與Y的電負(fù)性差值）(3)從微觀角度解釋A分子具有較高的熔點(diǎn)的可能原因。（至少提出兩點(diǎn)）---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.C8.A9.C10.C二、填空題11.(1)1s22s22p?3s1(2)1s22s22p?(3)3s23p2(4)[Ne]3s212.(1)氧，鎂，磷(2)離子，三角錐(3)共價(jià)，分子13.(1)直線(2)三角錐(3)正四面體(4)正四面體14.(1)>(2)>(3)>(4)>三、簡(jiǎn)答題15.原子核外電子排布的三大規(guī)則及其作用：(1)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。該規(guī)則用于判斷原子軌道的填充順序和每個(gè)軌道上的電子排布狀態(tài)。(2)洪特規(guī)則：電子在原子軌道中排布時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道，且自旋方向相同。該規(guī)則用于判斷電子在簡(jiǎn)并軌道（能量相同的軌道）中的排布方式，以使整個(gè)原子體系的能量最低。(3)能量最低原理：電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道。該規(guī)則用于確定電子進(jìn)入原子軌道的順序，遵循由低到高的原則填充電子。這三大規(guī)則共同決定了原子核外電子的排布順序和方式，從而決定了原子的性質(zhì)。16.化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別：(1)性質(zhì)：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，存在于分子內(nèi)部，是構(gòu)成分子或晶體的主要作用力，包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。分子間作用力是分子與分子之間的較弱的相互作用，存在于分子之間，包括范德華力（色散力、誘導(dǎo)力、取向力）和氫鍵。(2)強(qiáng)度：化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多（數(shù)量級(jí)上相差約1-10倍）。(3)存在范圍：化學(xué)鍵是構(gòu)成分子或晶體的基本單元作用力。分子間作用力存在于所有分子之間（包括分子晶體），也存在于某些液體和固體中（如氫鍵）。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：化學(xué)鍵主要決定分子的形成、穩(wěn)定性以及化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力主要影響分子晶體的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性等。舉例說(shuō)明：(1)化學(xué)鍵：NaCl中離子鍵的存在決定了其熔點(diǎn)高、硬度大；H2O中O-H共價(jià)鍵的存在決定了其相對(duì)穩(wěn)定。(2)分子間作用力：H2O分子間存在氫鍵（一種較強(qiáng)的分子間作用力），導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)較高。CO2分子間只存在較弱的范德華力，導(dǎo)致其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。金剛石（原子晶體，含強(qiáng)共價(jià)鍵）比干冰（分子晶體，CO2分子間作用力較弱）硬度大得多。17.(1)Mg，Be，Cl(2)共價(jià)(3)共價(jià)，分子，分子間存在氫鍵（或分子間作用力較強(qiáng)）。四、計(jì)算題18.(1)A分子的摩爾質(zhì)量M=MolarMass=M=M=ρ×Vm=ρ×22.4L/mol=22.4ρg/mol。(2)鍵矩d∝r·(Δχ)2·cosθ。其中r為X與Y原子間的平均鍵長(zhǎng)，Δχ為X與Y的電負(fù)性差值，θ為鍵角。具體數(shù)值需根據(jù)X、Y元素查閱電負(fù)性數(shù)據(jù)及X2Y3分子的結(jié)構(gòu)確定（例如，若為PCl3結(jié)構(gòu)，θ≈109.5°；若為PCl5結(jié)構(gòu)，θ≈90°或約120°等）。假設(shè)鍵長(zhǎng)r和鍵角θ已知，Δχ為X與Y的電負(fù)性差值，則鍵矩d可用d∝r·(Δχ)2·cosθ表示。例如，若查得電負(fù)性差值Δχ，鍵長(zhǎng)r，鍵角θ，則可代入計(jì)算得到具體數(shù)值d（通常以德拜·埃表示）。(3)(1)X2Y3分子間可能存在氫鍵（如果Y為F、O、N且與X形成的鍵為X-H鍵），氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，會(huì)顯著提高