2026屆遼寧省盤錦市第二高級中學化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能說明非金屬性Cl比S強的是A．酸性HCl>H2S B．電子對偏移程度Cl-H>S-HC．沸點硫>氯氣 D．最高正價Cl>S2、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是()A．反應②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應③中可能有氧氣參與反應C．反應①～⑤中包含3個氧化還原反應D．等量NO2-參加反應，反應④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應⑤多3、下列根據(jù)實驗操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性C25℃時，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D4、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶15、如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等6、下列說法正確的是A．燒制瓷器的原料是純堿和黏土B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飼料中D．冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故介于溶液和膠體粒子之間7、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl8、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯誤的是A．充分反應后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+9、下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質(zhì)鋁可用作半導體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應10、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．三種離子都減少11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程B．氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C．因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物12、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕⑩施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個 B．6個 C．7個 D．8個13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數(shù)均為NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，1．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為1．18NAD．含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA14、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應生成NaBO2和H2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個H+16、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_________(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)。18、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。19、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為______。20、硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。回答下列問題：（1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點逐漸降低（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。a．HIb．NH3c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．比較非金屬性的強弱，應根據(jù)對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，吸引電子能力越強，電子對偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可說明非金屬性Cl＞S，故B正確；C．沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，故C錯誤；D．化合價高元素的非金屬性不一定強，所以不能根據(jù)最高正化合價的大小來比較非金屬性，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。2、C【詳解】A.反應②中NH2OHN2H4，NH2OH中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；B.反應③中N2H4N2，N元素化合價上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑O2參與反應，故B正確；C.反應①～⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應，故C錯誤；D.④中N元素由+3價降低到-1價，⑤中N元素由+3價降低到0價，等量NO2-參加反應，反應④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應⑤多，故D正確；故選C。3、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為酸性條件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性，故B結(jié)論錯誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯誤；答案選A。4、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應后得到藍色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。5、D【詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；答案選D。6、B【詳解】A．燒制瓷器的原料是黏土，無純堿，A錯誤；B．甘油分子中含有親水基，具有強的吸水性，因此化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C．二氧化硫氣體具有強還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯誤；D．溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1-100nm之間，而冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故冠狀病毒粒子直徑可能大于膠體粒子，D錯誤；故合理選項是B。7、C【詳解】A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。8、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯誤；C．充分反應后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c定位】考查氧化還原反應以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應的先后順序是解題關(guān)鍵；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。9、D【詳解】A.27Al的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯誤；B.單質(zhì)鋁是金屬，是導體，不能用作半導體材料，故B錯誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強堿反應又能與酸反應，則可與NaOH溶液反應，故D正確；答案選D。10、C【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應生成鎂離子，則A、B中離子濃度不變，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應生成鐵離子，則C中離子濃度減小，故選C。11、B【詳解】A．海水提溴、煤的氣化、石油的裂化均發(fā)生化學變化，但金屬元素的焰色反應是物理變化過程，故A錯誤；B．光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與氮氧化物的大量排放有關(guān)，故B正確；C．膠體不帶電，帶電的是膠粒，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附陽離子，帶正電荷，AgI膠粒吸附陰離子，帶負電荷，故C錯誤；D．光導纖維的成分為二氧化硅，為無機物，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故D錯誤；答案為B。12、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應，鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故②錯誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應，故⑤錯誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，故⑥錯誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故⑧錯誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕，故⑨錯誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個，故選B。13、D【解析】32g氧氣含分子數(shù)，32g臭氧含有分子數(shù)為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應生成NO2、稀硝酸與銅反應生成NO，含1．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.2NA，故D正確。14、B【詳解】A.Fe(NO3)2是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個數(shù)小于0.1NA個,故A錯誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應可知，BH4-中氫由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，1molNaBH4完全反應轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個銨根離子水解產(chǎn)生1個氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯誤；綜上所述，本題選C。16、C【詳解】A.當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質(zhì)，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應，E為D與硫反應生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和SO2，反應的離子反應方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應產(chǎn)生0.2molH2S，取反應后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標準狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c睛】本題考查無機物推斷，題中焰色反應及特殊反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計算為易錯點、難點，學生容易認為混合物與鹽酸反應得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學生的分析能力。19、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導致SiO2與CO2熔點相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。20、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO3