2026屆河南省鶴壁市化學高一上期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液2、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子3、某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為氧化還原反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸4、下列說法中，正確的是A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定5、下列關(guān)于氧化還原反應的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應中一定有電子的得與失6、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl7、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO28、奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一個環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O39、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關(guān)說法正確的是A．用一束光照射會產(chǎn)生丁達爾效應B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀10、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳11、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑12、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液13、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸14、有關(guān)焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲15、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe16、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。18、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。19、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。20、組織培養(yǎng)是通過器官或細胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術(shù)。某實驗小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實驗小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設計實驗驗證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學認為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學認為不可能，原因是____________（填寫化學方程式）。經(jīng)實驗驗證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應的離子方程式_______________、___________。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

鈉與鹽溶液的反應，首先是與其中的水反應產(chǎn)生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，所以沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應生Cu(OH)2藍色沉淀，選項C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復分解反應，根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷。2、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查。3、C【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質(zhì)生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；故答案為C。4、B【解析】

A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，選項A錯誤；B、門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路，選項B正確；C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，例如Na＋和F－，選項C正確；D、稀有氣體氦，最外層2個電子，也很穩(wěn)定，選項D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】準確理解氧化還原反應的概念是解題關(guān)鍵，當元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學反應中的化合價變化，即可準確判斷發(fā)生氧化反應還是還原反應。6、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是：二氧化硅，答案選D。8、B【解析】本題考查幾種反應的基本判斷和學生的推理能力。A選項Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應，不符合題意；C選項Al(OH)3能與稀H2SO4反應，不符合題意；D選項中Mg不能與Al反應，不符合題意。B選項正確。9、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質(zhì)既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。10、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。11、C【解析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，判斷是否屬于氧化還原反應，從元素化合價變化的角度判斷?！驹斀狻緼.反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O為復分解反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；B.反應CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C.反應2CO+O22CO2化合反應，反應中碳元素化合價升高、氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應，選項C正確；D.反應CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項D錯誤；答案選C。12、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質(zhì)。13、A【解析】

A項，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會排出，不會引入新的雜質(zhì)，故A項正確；B項，向體系中加入氫氧化鋇，Ba2+與CO32-會生成碳酸鋇沉淀，但會引入新的雜質(zhì)氫氧化鋇，故B項錯誤；C項，加入澄清石灰水，Ca2+與CO32-會生成新的碳酸鈣，但會引入新的雜質(zhì)，故C項錯誤；D項，加入稀鹽酸會把體系中的NaHCO3也除去，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。15、B【解析】

A.硅和氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應，故錯誤；B.鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應，故錯誤；D.鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應，故錯誤。故選B。16、A【解析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。18、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實驗裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗證SO2的漂白性的裝置，C為驗證SO2的還原性的裝置，D為驗證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)SO2具有氧化性，可與H2S發(fā)生歸中反應生成S單質(zhì)，反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(4)SO2易溶于水，為防止倒吸，應在A、B間應增加F裝置，保證實驗的安全性，故答案為：安全瓶或防倒吸；(5)由于SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，因此不能通過裝置E來證明SO2是酸性氧化物，故答案為：不能；SO2與NaOH反應無明顯現(xiàn)象；(6)由于SO2與水反應生成的H2SO3具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成酸性更強的H2SO4，反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以酸雨樣品隨著時間的推移pH會變小，同時水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大，pH會再次減小，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大。20、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色?！驹斀狻浚?）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始