浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅2、下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO4、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×1055、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑6、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D7、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4)，監(jiān)測(cè)到陽(yáng)極附近pH隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=O2↑+4H+C．bc段，H+向陰極的移動(dòng)速率大于其在陽(yáng)極的生成速率D．bc段，pH下降過(guò)程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu8、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－9、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑10、下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na易與應(yīng)，可用作高壓鈉燈B．受熱易分解，可用作抗酸藥C．具有漂白性，可用作供氧劑D．溶液顯堿性，可用于清洗油污11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA12、2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：C24O6C22O4C20O2C18下列說(shuō)法不正確的是A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB．非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素13、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O14、有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-15、從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說(shuō)明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D16、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說(shuō)法科學(xué)的是A．某護(hù)膚品廣告宣稱(chēng)產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分B．日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的D．為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林17、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－18、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g19、分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說(shuō)法一定正確的是（）A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出 B．CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成 D．鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈20、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．21、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)22、實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒(méi)有FeOB．裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無(wú)水硫酸銅C．裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D．裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱(chēng)玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫(xiě)出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫(xiě)出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。24、（12分）A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為_(kāi)___，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。25、（12分）I.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱(chēng)為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱(chēng)取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為_(kāi)_（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為_(kāi)_________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過(guò)量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)______。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強(qiáng)氧化性b．強(qiáng)酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱(chēng)是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為_(kāi)_______(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫(xiě)出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)開(kāi)_______________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫(xiě)出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。28、（14分）有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_(kāi)____________。（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。29、（10分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。（2）電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時(shí)生成Na2CO3、NaCl和N2。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。②處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水，至少需要NaC1O的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。（3）某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色；b．另取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答：①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫(xiě)離子符號(hào))。②c(NaOH)=_____________________。③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，理由是_____________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)?！驹斀狻恳蜓趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，后與Cu2+反應(yīng)A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe時(shí)，鐵離子恰好完全反應(yīng)，則a?1時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.剩余固體為Cu或Cu、Fe，當(dāng)有Fe剩余時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中鐵離子為2mol、銅離子為1mol，當(dāng)1?a<2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例關(guān)系知，鐵粉全部參與反應(yīng)，加入Fe為amol，由鐵元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C項(xiàng)正確；D.若有固體剩余，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，還會(huì)含有鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；綜上，本題選擇C。3、B【解析】試題分析：A．在pH=1的溶液顯酸性，SO32－與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl?、NO3－、K+可以大量共存，B正確；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子共存4、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠COOH比HCN酸性強(qiáng)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。5、D【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，故A不選；B．水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與水玻璃能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B不選；C．NaNO2使鐵零件表面生成Fe3O4，是利用了亞硝酸鈉的強(qiáng)氧化性，與堿性無(wú)關(guān)，故C不選；D．Cu與氯化鐵能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅溶解，則氯化鐵溶液用作銅制線路板的蝕刻劑，故確選；故選D?！军c(diǎn)睛】6、D【詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無(wú)法進(jìn)行過(guò)濾，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)缺少托盤(pán)天平，無(wú)法稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。7、C【解析】A．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A正確；B．a(chǎn)b段過(guò)程中，陽(yáng)極pH增大，電解池陽(yáng)極區(qū)的物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．bc段過(guò)程中，陽(yáng)極pH降低，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽(yáng)離子，向陰極移動(dòng)，pH降低表明陽(yáng)極H+向陰極的移動(dòng)速率小于其在陽(yáng)極的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C。8、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點(diǎn)：離子方程式9、D【詳解】A.硝酸有氧化性，亞硫酸根有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不選；B.Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2會(huì)生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不選；C.氨水不能和氫氧化鋁反應(yīng)，只能和鋁離子生成氫氧化鋁，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不選；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀，方程式正確，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】S2-(-2價(jià)硫)、SO2(+4價(jià)硫)、I-、Fe2+等都有比較強(qiáng)的還原性，當(dāng)遇到這幾種物質(zhì)時(shí)，首先要想到它們的還原性，如果和它們反應(yīng)的物質(zhì)有氧化性(如KMnO4、濃硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考慮發(fā)生的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。10、D【詳解】A.Na易與應(yīng)，是因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，高壓鈉燈的原理是鈉蒸氣放電，是鈉的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.與胃酸HCl反應(yīng)，可用作抗酸藥，并不是因?yàn)槠涫軣岱纸?，故B錯(cuò)誤；C.可用作供氧劑是因?yàn)槠渑c二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，并不是因?yàn)槠淦仔?，故C錯(cuò)誤；D.溶液顯堿性，油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，故可用于清洗油污，故D正確；故選D。11、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛幔D(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。12、D【詳解】A.同周期元素從左到右，半徑依次減小，C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O，故A正確；B.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)，故B正確；C.C22O4分子中含有極性鍵C=O和非極性鍵C-C、，故C正確；D.C18與C60、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。選D。13、D【詳解】A．向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，發(fā)生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不選；C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不選；D．溶液中沒(méi)有鋁離子，故D選。故選D。14、A【分析】①逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于硝酸，該白色沉淀為BaSO4；③焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明含有鈉元素；據(jù)此分析；【詳解】該溶液為無(wú)色溶液，因MnO4－顯紫(紅)色，因此該溶液中一定不含有MnO4－，①逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，因?yàn)镹H3是有刺激性氣味的氣體，因此原溶液中不含有NH4＋，能與OH－反應(yīng)生成沉淀的離子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3兩性氫氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋與HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不溶于硝酸，該沉淀為BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反應(yīng)為黃色，推出原溶液中一定含有Na＋，因?yàn)闆](méi)有通過(guò)鈷玻璃觀察，因此無(wú)法判斷是否含有K＋；綜上所述，原溶液中一定不存在的離子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有離子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能確定的離子有K＋、Cl－，故選項(xiàng)A正確；答案：A。【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)中堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。15、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結(jié)論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明含有次氯酸，B結(jié)論正確；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過(guò)半透膜。加碘水變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉從半透膜中漏出，說(shuō)明半透膜破損，C結(jié)論正確；D．除去CO2中的氯化氫應(yīng)該通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，D結(jié)論錯(cuò)誤。答案選D。16、B【解析】A.所有物質(zhì)都含有化學(xué)成分，不含化學(xué)成分的物質(zhì)不存在，故A錯(cuò)誤；B.鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C.汽油的主要成分是C和H元素構(gòu)成的烴類(lèi)物質(zhì)，汽油中不含N元素，所以汽車(chē)尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生與汽油是否完全燃燒無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。18、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻坑捎诮饘訇?yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意本類(lèi)型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進(jìn)行計(jì)算。19、B【解析】A.鈉是活潑的金屬，投入溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒(méi)有金屬單質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，B正確；C.FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D.鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中氫離子濃度有關(guān)系，不能確定溶液中氫離子的濃度，因此不能比較反應(yīng)的劇烈程度，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。20、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。21、D【詳解】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià)，第二周期的F沒(méi)有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。22、A【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無(wú)水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒(méi)有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過(guò)無(wú)水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯(cuò)誤；故答案：A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。24、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明S的非金屬性小于O。25、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變小過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過(guò)分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。26、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會(huì)發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點(diǎn)考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。本題應(yīng)根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測(cè)二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實(shí)驗(yàn)I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗(yàn)證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進(jìn)而證明固體中含有硫化鎂；接下來(lái)驗(yàn)證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水，因此在驗(yàn)證是否有氫氣生成時(shí)應(yīng)先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍(lán)色證明有水生成，進(jìn)而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測(cè)可能為硫單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)III即驗(yàn)證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫?yàn)槲廴拘詺怏w，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時(shí)空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實(shí)驗(yàn)中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會(huì)發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗(yàn)H2S，H2S與Cu2＋反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)①題給裝置中沒(méi)有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序?yàn)橹蒲鯕鈊、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗(yàn)SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。27、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過(guò)濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫氣體沒(méi)有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答