2026屆遼寧省凌源三中高三上化學(xué)期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol2、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molOH—含有的電子數(shù)為NAB．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA3、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效5、下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生6、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－7、為探究鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列關(guān)于v(H2)變化判斷正確的是A．加入Na2SO4溶液，v(H2)減小B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變C．加入NaNO3固體，v(H2)不變D．加入CuSO4固體，v(H2)減小8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN?、Cl?B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32?、NO3?C．的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42－D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－9、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料11、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且分子式為C6H5Cl的有機(jī)物中一個(gè)氫被—C5H11原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有24種D．CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH12、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1B．b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD．反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大13、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)16、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：18、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。19、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。20、根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是;然后將濾液,從而析出紅礬鈉。21、A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號(hào)表示）。（2）E的最高價(jià)含氧酸中E原子的雜化方式為_____________。基態(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè)A原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。2、C【詳解】A.1個(gè)OH—含有10個(gè)電子，1molOH—含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.通入水中的氯氣只有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，O2、CO2每個(gè)分子都有2個(gè)氧原子，所以含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】高錳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘?！驹斀狻緼、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明此時(shí)高錳酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0，說(shuō)明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，正確；C、根據(jù)以上分析，高錳酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高錳酸鉀直接與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molI-。碘離子的物質(zhì)的量是1.25mol，則失去電子的物質(zhì)的量是1.25mol，高錳酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是1.25mol/5=0.25mol，正確；D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是1.25-0.5=0.75mol，根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.75mol，則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol，錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。5、B【解析】A.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯(cuò)誤；D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與電無(wú)關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說(shuō)，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。6、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。7、A【詳解】A.加入Na2SO4溶液會(huì)稀釋原溶液，氫離子濃度減小，故v(H2)減小，故A正確；B.加入NaHSO4固體，使溶液中的氫離子濃度增大，故v(H2)增大，故B錯(cuò)誤；C.加入NaNO3固體會(huì)引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氫離子的氧化性，會(huì)先于氫離子與鐵反應(yīng)，故v(H2)減小；D．加入CuSO4固體，鐵會(huì)置換出銅單質(zhì)附著在鐵表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，故故v(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】本題中A項(xiàng)加入的物質(zhì)對(duì)反應(yīng)本身沒(méi)什么影響，但是會(huì)稀釋原溶液。8、B【詳解】A.

Fe3+可與SCN?結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.

的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C.

Fe2+具有還原性，MnO4?具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3－可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔梢粚友趸?，阻止金屬和酸的進(jìn)一步反應(yīng)。這表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機(jī)物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項(xiàng)為D。點(diǎn)睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。10、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。11、C【詳解】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,不屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.除去乙烷中的乙烯時(shí)，不能用通入氫氣并加催化劑法，容易增加新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.—C5H11的同分異構(gòu)體有8種，氯苯苯環(huán)上有三種，所以與氯苯形成的同分異構(gòu)體有38=24種，故C正確；D.酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，酯的水解是酯化的逆反應(yīng)，所以CH3COOCH2CH3與H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CO18OH和CH3CH2OH，故D錯(cuò)；答案選C。12、D【解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL，根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于≈0.033mol/L，不會(huì)等于0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)溶液顯堿性，pH＞7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×，所以c(CH3COO－)略大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。13、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！驹斀狻緼．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會(huì)生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應(yīng)等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應(yīng)為10，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個(gè)分子中含有2個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-O鍵。共含有3NA共價(jià)鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L-1pH=7的CH3

COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)＜0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意F2通入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。15、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說(shuō)明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素?！驹斀狻坑煞治鲋篨為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無(wú)最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。18、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過(guò)程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過(guò)量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無(wú)CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過(guò)飽和，從而說(shuō)明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。19、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少判斷?！驹斀狻?1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液