山東省單縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列溶液的堿性最強(qiáng)的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液2、對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深3、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當(dāng)υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大4、下列說法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)5、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＞v（逆）6、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法有誤的是A．“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子B．A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞CC．若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)減小，可加入少量醋酸鈉粉末D．B點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明B點(diǎn)離子物質(zhì)的量最大7、關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是()A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)十分活潑B．實(shí)驗(yàn)室中,常將鈉保存在石蠟油或煤油中C．金屬鈉與水反應(yīng),鈉沉在水面下,反應(yīng)劇烈D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源8、某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-29、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程10、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質(zhì)D．纖維素11、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②12、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等13、有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種14、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部15、下列說法錯(cuò)誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率16、下列敘述正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液顏色無變化C．純水的，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．的鹽酸與等體積水混合后17、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1318、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時(shí)間后，下列說法中正確的是()①陰極、陽極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過程中陽離子向陰極移動(dòng)③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④19、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－120、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤21、鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接22、粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)，通過電解法將其精煉，下列說法不正確的是A．粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2+B．精銅作為陰極材料，不參與電極反應(yīng)，電解過程中逐漸變粗C．用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過程中CuSO4溶液濃度略減小D．鋅、鐵、金、銀等雜質(zhì)沉積在陽極周圍，成為陽極泥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。26、（10分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進(jìn)程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b29、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照?qǐng)D所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；綜上所述，c(OH-)最大的為B，因此B2、D【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的平均分子量不變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率減小，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。3、D【詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，放出熱量，根據(jù)反應(yīng)可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)υ正=υ逆，所以當(dāng)υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯(cuò)誤；答案選D。4、C【分析】通過復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過程，即△S>0，能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，即△S>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在高溫下，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【詳解】A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則△H＞0,故A正確；

B、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確；

C、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（﹣lgK）=2.294，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294，故C正確；

D、30℃時(shí),B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)(逆)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，生成物中氨氣與二氧化碳體積比為定值；將一定量氮?dú)夂蜌錃庵糜诿荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)向右進(jìn)行時(shí)，氨氣的量會(huì)增多。6、D【詳解】A．在O點(diǎn)時(shí)，冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故A正確；B．溶液中存在的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越大，A、B、C三點(diǎn)，C點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，所以C點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小，B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最大，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最大，因此三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C，故B正確；C．加入少量醋酸鈉粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH?CH3COO-+H+平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故C正確；D．B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最大，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最大，根據(jù)n=cV可知離子物質(zhì)的量不僅與濃度有關(guān)，還與溶液的體積有關(guān)，因此無法判斷B點(diǎn)離子物質(zhì)的量是否為最大，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【詳解】A.金屬鈉最外層只有1個(gè)電子，容易失去，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，故A正確；B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實(shí)驗(yàn)室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應(yīng),鈉浮在水面上,反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。8、A【詳解】對(duì)同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項(xiàng)正確。故選A。9、A【詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯(cuò)誤；故答案為A。10、A【解析】試題分析：A、葡萄糖是單糖，不能水解，選A；B油脂能水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，不選B；C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不選C；D、纖維素水解生成葡萄糖，不選D?？键c(diǎn)：糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)11、B【解析】①醋酸與水能以任意比互溶，物理性質(zhì)不說明問題。②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說明其是電解質(zhì)，不能說明其是弱電解質(zhì)。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說明醋酸沒有完全電離，所以其是弱電解質(zhì)。④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，醋酸沒有完全電離，說明其是弱電解質(zhì)。⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，只能說明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能證明其是強(qiáng)電解質(zhì)。⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸。⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，證明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，說明溶液稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位，說明該酸是一種強(qiáng)酸。所以③④⑥⑦正確，答案為B。12、A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。13、C【詳解】有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，有一條對(duì)稱軸存在，分子呈左右對(duì)稱，根據(jù)對(duì)稱分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四種，答案選C。14、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過置換反應(yīng)得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。15、B【詳解】A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，放熱、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案選B。16、D【詳解】A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸過量，溶液pH<7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的電離，溶液的堿性減弱，但溶液顏色可能發(fā)生變化，也可能無變化，故B錯(cuò)誤；C.水的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，但仍存在c(H+)=c(OH?)，呈中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將0.2mol?L?1的鹽酸與等體積水混合后,c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。17、A【詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18、A【解析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時(shí)間，實(shí)際是電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過程中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，電解過程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。19、D【詳解】A.反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；B.反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)，B不正確；C.反應(yīng)③中，使用催化劑，對(duì)ΔH3不產(chǎn)生影響，C不正確；D.應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。20、B【解析】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；③增大壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子數(shù)。故選B。21、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)相當(dāng)于原電池，屬于原電池的工作原理。原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，因此電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大，故A錯(cuò)誤；B、將電極反應(yīng)Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，所以B正確；C、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e-＝Cd+2OH-，所以電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理。電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理22、D【分析】電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e－=Cu2+，故A正確；B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Cu2++2e－=Cu(還原反應(yīng))，電解過程中不斷生成銅，使材料逐漸變粗，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，用CuSO4作電解質(zhì)溶液，電解過程中會(huì)形成陽極泥，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，消耗的銅離子會(huì)略大于生成的銅離子，即CuSO4溶液濃度略減小，故C正確；D.相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，如金、銀等金屬雜質(zhì)，但鋅、鐵會(huì)以離子形式存在于溶液中，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏??；答案為：偏??；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。26、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長(zhǎng)進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、0.09mol/(L?min)0.01mol/L2SO2+O2+2H2O2H2SO4ade+8kJ/mol＞AB【詳解】（1）平衡時(shí)剩余CaSO4(s)為1.8mol，根據(jù)S原子守恒知，生成1.8mol硫酸鈣消耗n(SO2)=n(CaSO4)=1.8mol，0～2min內(nèi)，用SO2(g)表示該反應(yīng)的速率，根據(jù)三段式計(jì)算：化學(xué)平衡常數(shù)K=，若平衡后縮小容積至5L，開始時(shí)，，再次達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)c(O2)=xmol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則，解得：x=0.01mol/L，故答案為：0.09mol/(L?min)；0.01mol/L；（2）活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：O2+2C→2C-O；SO2+C→C-SO2；C-SO2+C-O→C-SO3+C；C-SO3+H2O→C-H2SO4；C-H2SO4→H2SO4+C，將這些式子相加得到反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；（3）由（2）反應(yīng)機(jī)理可知，活性炭作催化劑，催化劑在反應(yīng)中參與反應(yīng)過程從而降低反應(yīng)所需活化能、加快化學(xué)反應(yīng)速率、改變反應(yīng)路徑，但是由于同等幅度地改變正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故答案為：ade；（4）S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-574.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)CO2(g)△H2=-283kJ/mol②，將方程式2×②-①得2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=2(-283kJ/mol)+574kJ/mol=+8kJ/mol，故答案為：+8kJ/mol；（5）①根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：化學(xué)平衡常數(shù)K=，容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)c(CO)=(0.02+0.1)mol/L=0.12mol/L、c(SO2)=(0.01+0.1)mol/L=0.11mol/L、c(S)=(0.04+0.1)mol/L=0.14mol/L、c(CO2)=(0.08+0.1)mol/L=0.18mol/L，濃度商Qc=＜K，平衡正向移動(dòng)，則＞，故答案為：＞；②A．丙與乙相比，丙中反應(yīng)物