2026屆河南省鄭州市外國語中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是A．該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D．共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的2、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+3、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．4、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+5、下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、C．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl－8、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)9、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．10、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O③四氯化碳的電子式④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA．全對(duì)B．全錯(cuò)C．③④⑤D．③④⑥12、下列化學(xué)用語正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg13、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+14、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA16、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:____________________。20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）導(dǎo)管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有兩點(diǎn)：加快氯氣與錫反應(yīng)和_________。（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。（4）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。（5）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。21、某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)I、II都在800℃，實(shí)驗(yàn)III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.H2O中只含有共價(jià)鍵；NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵；H2O2中只含有共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，故B錯(cuò)誤；C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物，NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子組成，也是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)形成的，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，除了生成銨根離子，金屬與非金屬之間形成離子鍵，個(gè)別特例如AlCl3，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。2、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。3、B【詳解】A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D．為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。4、A【解析】①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，說明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I-（若有則溶液變藍(lán)）和S2-（若有則溶液中生成淡黃色沉淀），一定有SO42-，同時(shí)也確定一定沒有Ba2+。只有K+是無法確定的，所以為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是K+。本題選A。5、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸，生成的鐵離子要將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.用石墨作電極電解AlC13溶液，生成的OH–與Al3+生成Al(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；C.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入Cl2，1molFeBr2被完全氧化需要轉(zhuǎn)移3mol電子，0.6molCl2只能將還原性強(qiáng)的亞鐵氧化和0.2molBr-，D錯(cuò)誤。6、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋?，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。7、C【詳解】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯(cuò)誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，則KW/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中氫氧根離子的濃度為1×10－13mol·L－1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1說明水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。9、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。10、A【詳解】A.

Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應(yīng)生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號(hào),離子方程式為Fe3++3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3H+，，故B錯(cuò)誤；C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故C錯(cuò)誤；D.氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、B【解析】試題分析：①乙烯的最簡式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH或CH3CH2OH③四氯化碳的電子式應(yīng)為④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO考點(diǎn)：了解電子式、化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法12、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)氧原子形成2個(gè)硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個(gè)C=O鍵和1個(gè)S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．鎂原子最外層為2個(gè)電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-、Al3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C.NO3-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。14、D【詳解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯(cuò)誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯(cuò)誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯(cuò)誤；D．甲烷(CH4)可以改寫為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。15、D【詳解】A．1個(gè)(-18OH)含有18-8+0=10個(gè)中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說法錯(cuò)誤；答案為D。16、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基；②不能使溴水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C和H

2O反應(yīng)生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行E裝置的改裝?！驹斀狻?1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，可利用微熱或加入水的方式形成壓強(qiáng)差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關(guān)閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復(fù)至原位，則AB氣密性良好；二是關(guān)閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時(shí)間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應(yīng)為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對(duì)環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時(shí)可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的E裝置如圖所示。20、使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黃綠色氣體時(shí)使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下共熱反應(yīng)生成SnCl4，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4，裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中使產(chǎn)物水解，裝置G中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a將圓底燒瓶和分液漏斗連通，能起到平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下的作用；燒瓶A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)前應(yīng)先生成氯氣，利用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，說明空氣已經(jīng)排盡；由題給四氯化錫受熱易揮發(fā)，點(diǎn)燃酒精燈使錫熔化后，繼續(xù)加熱可以加快氯氣與錫反應(yīng)，還能使使四氯化錫氣化，利于其從混合物中分離出來，故答案為：黃綠色氣體時(shí)；使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來；（3）若上述裝置中缺少裝置C，氯氣中混有的水蒸氣會(huì)使生成的四氯化錫反應(yīng)水解生成SnO2·xH2O和氯化