安徽省合肥市區(qū)屬中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I22、下列說法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B．石英坩堝不能用來熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸3、不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO24、下列說法正確的是()A．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 D．CuSO4·5H2O是一種混合物5、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D．煤油會(huì)燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙6、下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO37、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+8、熔融燒堿應(yīng)選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝9、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％10、歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B．因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2C．因?yàn)镹a失一個(gè)電子顯強(qiáng)還原性，所以Al失三個(gè)電子顯更強(qiáng)還原性D．因?yàn)楣杷崴嵝员忍妓崛?，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應(yīng)11、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體12、《本草衍義中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取13、下列敘述不正確的是()A．NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多14、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D15、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物 B．SO3和SO2都屬于酸性氧化物C．漂白粉和CuSO4?5H2O都屬于混合物 D．燒堿和純堿都屬于堿16、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶9二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。19、蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問題：Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母（a、b……）順序是：空氣進(jìn)入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整___。（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么___。20、下面試劑瓶中盛放的是某同學(xué)配制的硫酸亞鐵溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）配制該FeSO4溶液需用到這種儀器，該儀器名稱是____________；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體_______g。（2）該同學(xué)取所配制的FeSO4溶液放于四支試管中(標(biāo)號(hào)分別為①②③④)，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填寫相應(yīng)內(nèi)容：①號(hào)試管觀察溶液顏色是__________色。②號(hào)試管加入NaOH溶液時(shí)，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；________________。③號(hào)試管加入少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液已變質(zhì)，溶液中含有_____；可在變紅的溶液中加入少量鐵粉振蕩，紅色消失，其離子方程式為__________。④號(hào)試管加入少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。21、肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________。③圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時(shí)，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時(shí)用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項(xiàng)，由于KI是過量，Br2會(huì)被I－還原成Br－，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由于KBrO3是少量的，會(huì)被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。2、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。3、D【解析】

A、Mg和N2反應(yīng)生成Mg3N2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點(diǎn)燃或加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質(zhì)間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能通過單質(zhì)間的直接化合得到NO2，D符合題意。4、C【解析】

A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生石灰與水混合的過程會(huì)發(fā)生：，為化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，故C項(xiàng)正確；D．CuSO4·5H2O是一種純凈物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。5、C【解析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動(dòng)鈉的移動(dòng)，所以鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。6、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7、A【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分?jǐn)嚢?，反?yīng)時(shí)，四種金屬離子均先轉(zhuǎn)化為沉淀，兩性氫氧化物氫氧化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選A。8、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。9、A【解析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%，故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查混合物的計(jì)算，明確金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化是解題關(guān)鍵，wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。10、B【解析】

A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成NO，不能放出H2，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉和金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2，故B正確；C．還原性與失電子數(shù)目無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，所以Al失三個(gè)電子不顯更強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；D．SiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、B【解析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！保渲小爸没鹕稀奔礊榧訜?，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。13、D【解析】

A.NaCl是電解質(zhì)，在溶液中電離生成Na＋和Cl－，故A正確；；B.NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒有電離出自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；C.液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電性主要與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目多少及離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】是否為電解質(zhì)和導(dǎo)不導(dǎo)電沒有必然，化合物中自身在一定條件下能電離的屬于電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。14、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應(yīng)生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應(yīng)中Na2O2發(fā)生岐化反應(yīng)，D不符合題意；故選C。15、B【解析】

A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合題意，B正確；C.漂白粉屬于混合物，CuSO4?5H2O屬于純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.燒堿屬于堿，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【解析】

關(guān)系式法計(jì)算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價(jià)，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，會(huì)干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)?！驹斀狻竣?⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉與水先生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕猓虼藢?shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)得到紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)；故答案為：反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產(chǎn)物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。20、容量瓶15.2g淺綠色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知該儀器名稱是容量瓶；若配制500mL該FeSO4溶液，則需要稱量FeSO4固體的質(zhì)量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亞鐵離子在溶液中顯淺綠色；②白色沉淀是氫氧化亞鐵FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化亞鐵易被氧化