2026屆江蘇省南京十三中化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．瓷器的青色來(lái)自氧化鐵（Fe2O3）2、鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法中正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)，生鐵不與鹽酸反應(yīng) B．鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)C．鐵和生鐵都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì) D．生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低3、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL4、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多5、下列說(shuō)法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑6、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O9、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、10、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水11、下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱(chēng)光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D12、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol13、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD．1mol氧含6.02×1023個(gè)O215、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH316、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開(kāi)裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉?lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。20、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫(xiě)及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無(wú)機(jī)非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。2、D【解析】

A.鐵和生鐵(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生鐵中含有碳等非金屬，屬于混合物(合金不是金屬單質(zhì))，故B錯(cuò)誤；C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電、傳熱、有延展性，但它們都不是化合物，都不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.合金的熔沸點(diǎn)要低于金屬單質(zhì)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】合金具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)度和硬度一般比組成他們的純金屬高，抗腐蝕性強(qiáng)，熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。3、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。4、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以?xún)烧哐嫔磻?yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。5、A【解析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對(duì)紫外光和可見(jiàn)光范圍的相對(duì)應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來(lái)定量被測(cè)元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。6、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物。7、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過(guò)量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；D.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。8、C【解析】

按照元素周期律進(jìn)行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說(shuō)法正確；B、堿金屬中從上到下熔點(diǎn)減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點(diǎn)最低，故B說(shuō)法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應(yīng)生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來(lái)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說(shuō)法正確；答案為C。9、B【解析】

在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無(wú)色透明”。10、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應(yīng)，不能鑒別二者，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，溶液顯藍(lán)色，與氧化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質(zhì)均不溶于水，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。12、B【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。13、D【解析】

A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。14、C【解析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位為g，故B錯(cuò)誤；C．1mol的標(biāo)準(zhǔn)為：含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D．沒(méi)有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。16、C【解析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見(jiàn)金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語(yǔ)音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過(guò)驗(yàn)證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時(shí)生成3molH2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對(duì)本題來(lái)說(shuō)就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！军c(diǎn)睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。20、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠