2026屆畢節(jié)市重點中學高一化學第一學期期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g2、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+3、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上粘貼以下危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是()ABCD物質濃硫酸CO2KCN黑火藥危險警告標簽A．A B．B C．C D．D4、能用表示的反應是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液5、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-6、在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：37、等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質量比為17∶168、下列化學反應屬于氧化還原反應，但不是離子反應的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質（I2）9、下列電離方程式，書寫正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-10、我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質子數(shù)D．同位素11、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol12、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl313、等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質子數(shù)C．密度D．質量14、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH315、向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A．4B．3C．2D．116、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、某化學興趣小組同學欲完成兩個實驗，涉及到下列有關實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實驗中除去難溶性雜質的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關鍵實驗操作名稱是___________。（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質，精制過程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）乙實驗，使用儀器③前必須進行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實驗稱量的NaCl質量為________g。20、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵。2、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應，與OH-也不反應，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。3、B【解析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標志，D正確。答案選B。4、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。5、C【解析】

A、溶液中含有鈣離子也能發(fā)生如上現(xiàn)象，A錯誤；B、溶液中含有銀離子，生成氯化銀沉淀，也是如上現(xiàn)象，B錯誤；C、本選項為硫酸根離子檢驗的標準答案，C正確；D、溶液中如果有碳酸氫根，也能發(fā)生如上現(xiàn)象，D錯誤。6、A【解析】

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻吭诜磻?S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質的量之比為2：1，則質量之比也為2：1，答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質量比。7、A【解析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。8、A【解析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應，但沒有離子參與，不是離子反應，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質（I2），氯和碘的價態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。9、A【解析】

電離方程式是表示電解質電離的式子。強電解質電離用“=”。弱電解質電離用“”。書寫電離方程式還需注意符合質量守恒定律、電荷守恒?！驹斀狻緼.Al2(SO4)3為強電解質，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強電解質，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。C.Mg(NO3)2為強電解質，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯誤。D.KMnO4為強電解質，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯誤。答案為A。10、A【解析】

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。11、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。12、B【解析】

A、Cu與氯氣點燃生成氯化銅，A正確；B、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣點燃反應生成氯化鈉，C正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，D正確；答案選B。13、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結合物質的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯誤；B、氫氣和氦氣均含有2個質子，兩種氣體物質的量相等，則兩種氣體所含質子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比，H2的摩爾質量為2g·mol－1，He的摩爾質量為4g·mol－1，故C錯誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質量為2g·mol－1，He的摩爾質量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質量不等，故D錯誤。答案選B。14、D【解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。15、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等計算?！驹斀狻壳『梅磻獣r，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D?！军c睛】氧化還原反應中，得失電子數(shù)相等或化合價升降數(shù)相等。應用這個規(guī)律可使計算簡化，且不必寫出化學方程式。16、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯誤；C．因S2O32-中S元素的化合價由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質的量為1mol，每有1molO2參加反應，轉移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、①④⑤過濾①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；

(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

(4)m=CVM據(jù)此進行計算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質的關鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；

答案為：①④⑤；過濾；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

答案為：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

(3)使用儀器③前必須進行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

答案為：查漏；量筒；

(4)m=CVM=0.4

mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9

g；

答案為：5.9。【點睛】(4)容易錯，從題目提供的圖可知，實驗中用托盤天平稱量氯化鈉固體，托盤天平能粗略稱量固體質量，質量的數(shù)值保留一位小數(shù)點。20、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液