北京市順義第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見(jiàn)化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是()A．X是一種溫室效應(yīng)氣體B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色2、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。3、下列說(shuō)法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量約為18gD．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+D向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶56、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．某無(wú)色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—7、下列物質(zhì)的俗稱(chēng)與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH8、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L9、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過(guò)量氯化鋇溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液⑥過(guò)濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②10、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol11、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：512、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O13、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)D．稱(chēng)量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)14、有一瓶氣體的質(zhì)量是7.1g，體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．32 B．32g·mol－1 C．71 D．71g·mol－115、如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類(lèi)別的二維坐標(biāo)圖，其中b、c、d、e分子中只含有一個(gè)S原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B．物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C．物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D．物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)16、下列氧化物中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O317、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－18、以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線(xiàn)索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)19、下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸20、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水21、在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是（）A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加 D．重新實(shí)驗(yàn)22、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過(guò)本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_(kāi)________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱(chēng)重D.焰色反應(yīng)25、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中的還原劑是______。制Cl2應(yīng)選用裝置______（填字母）。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，分別與兩種氣體進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式__________________。26、（10分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場(chǎng)是福建省第三大國(guó)有鹽場(chǎng)，鹽田面積達(dá)700萬(wàn)平方米，每年產(chǎn)鹽5萬(wàn)多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴NaClO3中氯的化合價(jià)_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_________（填序號(hào)）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是____________（填序號(hào)）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）反應(yīng)前，在__中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))，__中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___。28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素最外層都為4個(gè)電子。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)畫(huà)出A原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。(2)寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途______________________________。(3)D物質(zhì)的俗名是________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________。29、（10分）A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B①則W的化學(xué)式為_(kāi)___；B的化學(xué)式____。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式___。②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.根據(jù)原子守恒確定X的化學(xué)式，進(jìn)一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據(jù)原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強(qiáng)氧化性。【詳解】A.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解析】

A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體的體積隨溫度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故其中含有的分子數(shù)小于0.1NA，正確；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于一個(gè)微粒中含2個(gè)Cl-，所以其中含Cl-的數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol；與標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能比較二者含有的氣體分子數(shù)目，錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解析】

A.不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.觀察K＋，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.變紅說(shuō)明有鐵元素，先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D。5、C【解析】

設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。6、C【解析】

A．無(wú)色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，而Fe2＋不可能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯(cuò)誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。8、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價(jià)，用﹣1價(jià)的Cl替換﹣2價(jià)的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。9、A【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實(shí)際上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入過(guò)量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥過(guò)濾，最后④加入過(guò)量鹽酸，除去碳酸鉀，②加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；答案選A。10、D【解析】

該溶液中氨水的物質(zhì)的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，則n(NH4+)+n(NH3?H2O)＜1mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，根據(jù)物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，故D正確；故選D。11、D【解析】

A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。12、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線(xiàn)要平視，仰視液面高于刻度線(xiàn)，俯視液面低于刻度線(xiàn)；D.稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼?！驹斀狻緼.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線(xiàn)，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)，則液面高于刻度線(xiàn)，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱(chēng)量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱(chēng)量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱(chēng)量的物質(zhì)質(zhì)量無(wú)影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線(xiàn)與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。14、D【解析】

n==0.1mol，M==71g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol。故選D。15、D【解析】

A.j是硫化氫，e是亞硫酸，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫，A項(xiàng)正確；B.b是二氧化硫，+4價(jià)的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)正確；C.d是硫酸，濃硫酸具有脫水性，C項(xiàng)正確；D.硫酸鹽無(wú)氧化性，因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。17、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。18、B【解析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說(shuō)法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案為B。19、D【解析】

A.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過(guò)右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒(méi)有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。20、C【解析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解析】

在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補(bǔ)加，否則會(huì)引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒瓶冷卻后，再補(bǔ)加沸石，故選B。22、B【解析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，該氧化物為NO2，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4。【詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過(guò)本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類(lèi)試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。25、濃HClE不同品紅溶液由無(wú)色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應(yīng)需要加熱，因此制Cl2應(yīng)選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無(wú)色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。26、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來(lái)作答即可?！驹斀狻浚?）鈉為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，所以氯酸鈉中的氯是+5價(jià)的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是?fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無(wú)水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）