2026屆湖南省武岡市化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍2、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②3、下列說法正確的是（）A．測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ4、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯5、用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH6、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺7、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體B．K2SO4固體C．CuSO4固體D．CH3COONa固體8、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．9、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱10、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大11、醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，乙醇的分子式為A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S12、下列說法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜13、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素14、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應(yīng)15、下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D16、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號(hào))；20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，應(yīng)有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）n起始4mol00n轉(zhuǎn)化1.5mol0.5mol0.5moln平衡2.5mol0.5mol0.5molA、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。2、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強(qiáng)酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性排序?yàn)椋孩?lt;①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。3、A【解析】A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，需要測(cè)定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個(gè)溫度，故A正確；B.因C對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測(cè)定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。4、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。5、B【解析】三個(gè)峰說明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，只有B項(xiàng)符合。D項(xiàng)結(jié)構(gòu)不明，是分子式而不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。6、A【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2，都是正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的顏色變淺，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】A.NaOH與酸中和，引起H+的物質(zhì)的量的減小，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯(cuò)誤；B.加入K2SO4，氫離子物質(zhì)的量不變，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+離子的總的物質(zhì)的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。故選D。8、D【解析】A、2s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。9、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?！驹斀狻緼.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng)2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。10、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答。【詳解】A.OA段表示開始時(shí)，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯(cuò)誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯(cuò)誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時(shí)間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。11、B【解析】乙醇的分子式為C2H6O，答案選B。12、D【詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。13、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯(cuò)誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。14、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價(jià)可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！驹斀狻緼.結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的應(yīng)為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對(duì)能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對(duì)能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案為B【點(diǎn)睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小”，防止判斷反應(yīng)3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時(shí)出現(xiàn)誤判。15、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查了純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。16、C【詳解】A、風(fēng)能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風(fēng)發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并