2026屆江蘇省徐州市高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語書寫正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化氫分子的電子式：C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6 D．含6個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：C2、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是指反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質(zhì)與甲烷反應(yīng)制取乙酸乙酯，原子利用率達(dá)到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O23、青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉4、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水5、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動(dòng)A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥6、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9B．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C．B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)7、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯8、為了防止變質(zhì)，月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，鐵粉主要表現(xiàn)的性質(zhì)是(

)A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性9、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低B．當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低C．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高D．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高10、根據(jù)海水中與的含量比可以推測(cè)古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)11、已知298K時(shí)，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測(cè)含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定12、在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大13、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列不屬于合金的是A．流通硬幣B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飛機(jī)外殼(硬鋁)A．A B．B C．C D．D14、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則16、當(dāng)光束通過下列溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水17、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸18、制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是A．舍勒 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅19、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B．不食用含鈣的食品C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀20、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF21、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=22、恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH沒發(fā)生改變，則該溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。27、（12分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。28、（14分）寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為___。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，①測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。29、（10分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝?費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構(gòu)型為______；固體CO2與SiO2熔沸點(diǎn)差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有__個(gè)水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙烷分子中含有兩個(gè)甲基，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)有6個(gè)中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。2、A【詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項(xiàng)合理。原子的利用率達(dá)到l00％。其他均不可能。故答案選A。3、C【詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。4、C【詳解】A．植物油中含有C=C官能團(tuán)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．淀粉水解最終生成葡萄糖，C項(xiàng)正確；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，變性是不可逆過程，并不能重新溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。5、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯(cuò)誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯(cuò)誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯(cuò)誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則H＋向銅片移動(dòng)，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D。【點(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電荷的移動(dòng)方向，與電子移動(dòng)的方向相反。6、A【詳解】A、由題圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，A正確；B、C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.溴易溶于有機(jī)物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.苯和溴苯都是有機(jī)物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.硝基苯是有機(jī)物，水是無機(jī)物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機(jī)物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。8、B【詳解】月餅包裝袋內(nèi)放入一小包鐵粉，主要是為了吸收氧氣，防止月餅中的油脂被空氣中的氧氣氧化，所以鐵粉表現(xiàn)還原性，故選B。9、C【詳解】A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會(huì)出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯(cuò)誤；C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個(gè)不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對(duì)大小。10、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。11、C【詳解】CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水時(shí)發(fā)生電離，吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量被吸收，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，答案為C。12、C【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．此時(shí)的Qc<K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。13、B【詳解】A．流通硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項(xiàng)A不選；B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項(xiàng)B選；C．司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項(xiàng)C不選；D、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項(xiàng)D不選；答案選B。14、C【解析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)生成的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故A錯(cuò)誤；B.B出口為H2，C出口為氫氧化鈉濃溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故C正確；D.根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從左側(cè)往右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】A．燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯(cuò)誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯(cuò)誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。16、B【解析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！驹斀狻緼、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。17、B【解析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡(jiǎn)單分子中氫原子類型的識(shí)別，屬于基礎(chǔ)題?！驹斀狻坑煤舜殴舱駜x測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強(qiáng)度與化學(xué)位移的關(guān)系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比。題圖表明某有機(jī)物有兩種氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。18、C【詳解】A．1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣，并制得了氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．道爾頓首先提出原子的概念，并創(chuàng)立了原子論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，選項(xiàng)C正確；D．阿伏加德羅首先提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【詳解】A、人的胃內(nèi)有胃酸可以和純堿反應(yīng)，故食用純堿后難以生成碳酸鈣沉淀，即使鈣離子沉淀完全依然沉淀在體內(nèi)，而且大量食用純堿也會(huì)引起身體不適，不能食用大量的純堿，故A錯(cuò)誤；B、不食用含鈣的食品，這樣易引起人體缺鈣，故B錯(cuò)誤；C、服用維生素可預(yù)防羥基氧化生成羧基，可防治膽結(jié)石，故C正確；D、常喝水減小體液內(nèi)的鈣離子濃度，但是不能使膽結(jié)石溶解，因?yàn)樗荒苓M(jìn)入膽囊，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石應(yīng)從濃度度化學(xué)平衡的影響進(jìn)行考慮，人體接近恒溫、此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)影響較小，預(yù)防膽結(jié)石的生成，可以減小反應(yīng)物的濃度，減小鈣離子濃度可能會(huì)導(dǎo)致人體缺鈣，可以減小羧酸濃度，即防止羥基（-OH）被氧化后生成羧基與鈣離子結(jié)合形成沉淀。20、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有=12個(gè)O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大?！驹斀狻肯∮袣怏w是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周圍有3個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周圍共有=12個(gè)O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯(cuò)誤。21、A【詳解】A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤。答案選A。22、D【解析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上析出銅，陽極上氫氧根離子失電子放出氧氣，所以溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解HCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子濃度不變，故pH值不變，溶液的pH沒發(fā)生改變，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序?yàn)闉榻獯鹪擃}的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。26、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。27、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72－的在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2+的循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率【詳解】（1）依據(jù)Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管a中加入濃硫酸，濃硫酸與水放出熱量，溫度升高，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顯黃色，但實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是c(H＋)對(duì)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，即不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，因此無明顯現(xiàn)象，酸性條件下，Cr2O72－能氧化I－本身還原為Cr3＋，溶液變?yōu)槟G色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出結(jié)論為堿性條件下，CrO42－不能氧化I－，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii不同的是實(shí)驗(yàn)ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②實(shí)驗(yàn)ii中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極鐵，陽極鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4)③的回答，應(yīng)理解此機(jī)理什么意思，此機(jī)理是題中所給圖，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－反應(yīng)，弄清楚加入了H＋，F(xiàn)e2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被還原成Cr3＋，F(xiàn)e3＋在陰極上得電子，轉(zhuǎn)化成Fe2＋，繼續(xù)上述轉(zhuǎn)化，然后思考Fe2＋從何而來，實(shí)驗(yàn)iv告訴我們，陽極為鐵，根據(jù)電解池原理，鐵作陽極，失去電子得到Fe2＋，最后整理得出結(jié)果。28、②③⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol-1940kJ/molΔH=2ΔH1+ΔH2小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量【分析】(1)根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比進(jìn)行書寫；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算；(4)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；(5)①根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行解題；②催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量進(jìn)行解題?！驹斀狻?1)當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒及緩慢氧化、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)等，故下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是②③⑤，①濃H2SO4稀釋雖然放熱，但是物理變化，④⑥均為吸熱反應(yīng)，故答案為：②③⑤；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和，故CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H=4E(C-H)+4E(F-F)-4E(C-F)-4E(H-F)=4×414kJ/mol+4×