2026屆山東省菏澤市第一中學(xué)八一路校區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、立方烷的結(jié)構(gòu)如圖，不考慮立體異構(gòu)，其二氯代烴和三氯代烴的數(shù)目分別為A．2和3B．2和4C．3和3D．3和42、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒C檢驗(yàn)蔗糖在稀酸的催化下能水解產(chǎn)生葡萄糖取1mL20％的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱5min后加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3~5minD驗(yàn)證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D3、電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑B．產(chǎn)物丙為硫酸C．d為陰離子交換膜D．Na2SO4溶液濃度增大4、下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-16、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤7、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強(qiáng)堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)8、對于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是()A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確9、下列關(guān)于乙醛的說法錯誤的是（）A．一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵B．乙醛分子中存在非極性鍵C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶體屬于分子晶體10、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ11、下列實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化原溶液中一定含有SO42?C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口，各插入一個電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸A．A B．B C．C D．D12、除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是（）A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水13、某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度14、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是A．趁熱過濾提純苯甲酸 B．制備并檢驗(yàn)乙烯C．除去溴苯中的苯 D．分離硝基苯與水15、室內(nèi)環(huán)境是人們接觸最密切的環(huán)境之一，室內(nèi)空氣質(zhì)量的優(yōu)劣直接關(guān)系到每個人的健康，下列說法不正確的是：（）A．室內(nèi)污染物中，最常見、危害最大的五種污染物是甲醛、苯、氨、氡和揮發(fā)性有機(jī)物B．室內(nèi)CO含量過多易造成低氧血癥C．室內(nèi)地基土壤和建筑材料中析出的氡可對人體造成輻射危害D．保持室內(nèi)空氣無污染的最佳方案是常噴灑空氣清新劑16、下列關(guān)于食品添加劑的說法中錯誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調(diào)味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調(diào)味劑和營養(yǎng)強(qiáng)化劑對人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑17、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是A．Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9B．X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率18、在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L19、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④20、下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖，仔細(xì)觀察并用電氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇栯x子B．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕怆妶鲎饔孟伦龆ㄏ蜻\(yùn)動C．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o規(guī)則運(yùn)動D．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子和自由電子的相互作用21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C．將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D．烷烴和炔烴不存在順反異構(gòu)，而烯烴一定存在順反異構(gòu)22、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl

晶體，則溶液顏色A．變淺B．變深C．變藍(lán)D．不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）24、（12分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。25、（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實(shí)驗(yàn)方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實(shí)驗(yàn)中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)28、（14分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點(diǎn)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時達(dá)到平衡。t2時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變，t3時重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______29、（10分）如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________。若在電解池D極滴酚酞試液，電解一段時間后呈紅色，說明鉛蓄電池的B極為___極。用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水(電解過程假設(shè)體積不變)①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。③若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)氯氣全部排出)______________(用含a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題