2026屆江西省吉安市永豐中學高二上化學期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小2、下列富含糖類的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②3、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分數(shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應物濃度D．增大氣體的壓強4、25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7,K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列說法中正確的是()A．25℃時，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1的醋酸溶液的K值小B．25℃時，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，醋酸的電離程度增大C．新制氯水與NaHC03溶液不發(fā)生反應D．NaCl0溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl05、下列化學用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1，3—二丁烯6、下列說法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大7、下列物質(zhì)熔點高低排列順序正確的是（）A．NaCl＜MgO＜H2O B．Na＜Mg＜AlC．K＞Na＞Li D．單晶硅>金剛石>氮化碳8、下列化學用語正確的是A．硫化氫的電子式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2C．鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝K++SO42—9、利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A．該反應的△H＜0，且p1＜p2B．反應速率：v逆（狀態(tài)A）＞v逆（狀態(tài)B）C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)不同10、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素11、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③12、下列措施對增大反應速率明顯有效地是（）A．Na與水反應時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗13、下列說法不正確的是A．25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/LC．25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤714、下列變化中，不屬于化學變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色15、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1H2A中c(H＋)＜0.12mol·L－116、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68017、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO218、根據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子19、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率а1а2а3下列說法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=120、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A．14 B．15 C．16 D．1721、下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關的是A．光化學煙霧 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧層空洞22、屬于同一周期的一組元素是A．鈉和鎂B．氫和氮C．氧和硫D．鋰和鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。25、（12分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。26、（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。27、（12分）某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。28、（14分）用正確的化學語言回答下列問題(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后變紅，用離子方程式解釋________；兩溶液混合，可作為泡沫滅火劑的起泡劑，發(fā)生反應的離子方程式是____(2)已知室溫時，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，HA的電離常數(shù)約為_________；HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的______倍。(3)濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________。(5)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，CH4燃料電池，電解質(zhì)為KOH，寫出負極電極反應方程式_______________________________________。29、（10分）（1）13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式___________________________。（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。Ⅰ.當有0.2molHCl生成時放出8.1kJ的熱量。Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：則該反應的熱化學方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH—Cl鍵與斷開1molH—Br鍵所需能量相差約為________kJ。（3）已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－1則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。（4）已知CO、H2、CH4的燃燒熱分別為283kJ·mol－1、286kJ·mol－1、890kJ·mol－1。若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】

【詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A?！军c睛】該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。2、D【解析】據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷?！驹斀狻坑衩缀痛竺字懈缓矸?，淀粉屬于糖類物質(zhì)，豆油中富含油脂，魚中富含蛋白質(zhì)，故含糖類的物質(zhì)是玉米和大米，答案選D?！军c睛】本題考查營養(yǎng)物質(zhì)的判斷，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關鍵。3、B【詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分數(shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，B符合題意；C.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，D不符合題意；故答案為B【點睛】能增大活化分子百分數(shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應物濃度或增大有氣體參與反應的體系壓強，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分數(shù)不變。4、B【解析】A.電離平衡常數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度無關，故A項錯誤；B.25℃時，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固體，溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，故B正確；C.新制氯水中含有大量H+，可與碳酸氫鈉反應，故C項錯誤；D.NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式:Cl0-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故D錯誤；答案：B。5、A【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。6、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達到電離平衡時生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯誤；故合理選項是A。7、B【詳解】A選項，不同類型的晶體的熔點比較的一般規(guī)律為：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，NaCl、MgO是離子晶體，H2O為分子晶體，熔點低，故A錯誤；B選項，金屬晶體的熔點比較：離子半徑越小，熔沸點越高，半徑Al＜Mg＜Na，熔沸點Na＜Mg＜Al，故B正確；C選項，金屬晶體的熔點比較：離子半徑越小，熔沸點越高，半徑K＞Na＞Li，故熔沸點Li＞Na＞K，故C錯誤；D選項，原子晶體熔沸點比較：半徑越小，熔沸點越高，因此三者熔沸點為：金剛石>氮化碳>單晶硅，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】晶體熔沸點一般規(guī)律為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體原子晶體、金屬晶體：主要看半徑，半徑越小，鍵越強，熔沸點越高；離子晶體：主要比較離子半徑和晶格能，離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高；分子晶體：結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，有氫鍵的物質(zhì)熔沸點格外的高。8、C【解析】A.硫化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，故A錯誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故B錯誤；C.鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，故C正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故D錯誤。故選C。9、C【詳解】A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆（狀態(tài)A）＜ν逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則在C點時，CH3OH的體積分數(shù)==0.5，解得x=0.75，故C正確；D．由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故答案選C。10、A【詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，第一電離能較大，A正確；正確選項A。11、C【詳解】鋅和鹽酸反應的實質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應放熱，溫度對反應速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應，對反應速率沒有影響，故選C。12、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D正確。故選：D。13、D【詳解】A.0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則一元堿MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分電離，屬于弱堿，A正確；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀釋10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正確；C.25℃時，MOH溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正確；D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等體積混合后所得溶液pH≥7，D錯誤；故合理選項是D。14、A【分析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成；判斷物理變化和化學變化的根據(jù)是:是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質(zhì)二氧化氮生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質(zhì)硫氰化鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。15、D【解析】試題分析：A．根據(jù)電離方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是強酸，A項錯誤；B．稀釋0.1mol/LH2A溶液，電離平衡向右移動，但溶液體積增大導致c(H＋)減小，B項錯誤；C．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，首先發(fā)生電離：H2A=H++HA-，這步是完全的、徹底的，然后發(fā)生電離：HA-H++A2-，由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用，所以c（H+）<0.12mol·L-1，C項錯誤；D．因為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全電離，第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以若0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A中c(H＋)<0.12mol/L，D項正確；答案選D?？键c：考查鹽的水解，電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)等知識。16、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，所以該反應的平衡常數(shù)表達式是K=，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。17、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導致體內(nèi)組織器官嚴重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕娏掖碳ぷ饔?，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導致窒息；SO2還會導致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。18、B【解析】在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。19、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、丙容器反應物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；C、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D、丙容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率а1+а3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率а1+а3＜1，故D錯誤；故選B?！军c睛】解答本題的關鍵是正確理解等效平衡的原理。本題的易錯點為D，要注意壓強對平衡的影響與轉(zhuǎn)化率的關系。20、A【詳解】原子核外有3個電子層，K、L、M層上電子數(shù)依次為2、8、4，電子總數(shù)14，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14；答案選A。21、B【詳解】A.光化學煙霧是氮的氧化物形成的，與二氧化硫無關，故錯誤；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，與二氧化硫有關，故正確；C.白色污染是塑料等引起的，與二氧化硫無關，故錯誤；D.臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的，與二氧化硫無關，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握常見的化學污染的原因。如光化學煙霧是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的。溫室效應主要是二氧化碳造成的。22、A【解析】具有相同電子層的元素，在相同的周期，以此來解答。【詳解】A．鈉和鎂均為第三周期元素，選項A選；B．氫在第一周期，而氮在第二周期，選項B不選；C．氧在第二周期，而硫在第三周期，選項C不選；D．鋰在第二周期，而鋁在第三周期，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握元素的位置為解答的關鍵，注意常見的短周期元素及位置，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。25、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。26、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4

min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關系曲線圖為（圖中要標明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4

min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解析】根據(jù)中和反應放出的熱量計算中和熱，進而寫出熱化學方程式?！驹斀狻?1)儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒。它的作用是攪拌使中和反應迅速進行，溫度快速升高。(2)大小燒杯間的碎泡沫塑料、作為燒杯蓋的硬紙板，都有保溫隔熱、減少熱量損失的作用；(3)實驗中所用NaOH溶液過量，以鹽酸計算生成水0.025mol，測得放熱1.4kJ，即每生成1mol水放熱56kJ，表示中和熱的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【點睛】表示中和熱的熱化學方程式中，生成H2O(l)的化學計量數(shù)應為1（即1mol）。28、HCO+H2O?H2CO3+OH-Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑1×10-71060.02CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O【詳解】(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的水解平衡和電離平衡，其水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，水解方程式為HCO+H2O?H2CO3+OH-；Al3+水解使溶液顯酸性，所以兩溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和CO2，離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；(2)0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，即電離出的c(A-)=c(H+)=10-4mol/L，其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7；HA電離出的c(H+)=10-4mol/L，該溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且氫氧根全部由水電離，則水電離出的c(H+)=10-10mol/L，所以HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106；(3)溶液中存在物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.02mol/L；(4)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，根據(jù)題意c(NH)