2026屆河北邢臺市內(nèi)丘中學(xué)等五校高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA2、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A．2H++2e→H↑ B．Fe+3e→Fe3+C．2H2O+O2+4e→4OH- D．Fe3++e→Fe2+3、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣4、以下離子方程式書寫錯誤的是（）A．少量過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OD．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+5、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸6、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-8、25

℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是A．b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．當(dāng)Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO9、在指定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．10、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B．通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O211、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（）A．電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B．兩個氮原子的加氫過程同時進行C．NH3的及時脫附有利于合成氨D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應(yīng)的活化能，從而降低了反應(yīng)的△H12、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機非金屬材料B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-15、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H216、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA17、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)，已知反應(yīng)中、的起始濃度分別為，，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．為 B．為 C．為 D．為18、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進A．A B．B C．C D．D19、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氯化鐵水解B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象20、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CC14，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體21、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（）A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O22、環(huán)境保護是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會形成酸雨 B．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會破壞臭氧層 D．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。24、（12分）某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為___________________________________________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。27、（12分）實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項字母)；錯誤導(dǎo)致的主要后果是：________________28、（14分）鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：回答下列問題：（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學(xué)式為______________。請設(shè)計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計實驗方案并探究：①用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。②確認A溶液中是否含有Na2SO4請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。29、（10分）Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，碘離子的量未知，則無法計算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時，則不一定為2NA，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】氯氣與水反應(yīng)時，化合價部分升高，部分降低。2、C【分析】鐵的吸氧腐蝕中正極氧氣得電子，負極鐵失電子。【詳解】鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：；故選C。3、C【詳解】A．從a進氣，可收集氫氣，從b進氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。4、A【詳解】A.過氧化鈉不能拆成離子形式，A錯誤；B.鐵離子能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，C正確；D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備是用氯化鈉和氨氣和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，D正確；故選A?！军c睛】掌握離子方程式的書寫步驟，注意能拆成離子形式的物質(zhì)為強酸或強堿，或可溶性鹽，同時注意反應(yīng)物之間的比例關(guān)系對生成物的影響。5、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。6、D【解析】根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應(yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。7、A【解析】本題考查離子共存知識點，可結(jié)合限定的條件，逐一進行判斷?！驹斀狻緼.在無色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A項正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3－不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H＋與NO3－結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A?！军c睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3?等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。8、A【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正確；B．當(dāng)pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B錯誤；C．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會減小，而從X點到Y(jié)點銅離子濃度不變，故C錯誤；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯誤；故選A。9、B【詳解】A.，正確；B.，應(yīng)生成Cu2S，錯誤；C.，正確；D.，正確。故選B。10、C【解析】試題分析：A、酸性與非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氫化物不是最高價，故錯誤；B、SO2具有還原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，故錯誤；C、鐵的活動性位于鋁和銅之間，符合規(guī)律，故正確；D、Li在氧氣中反應(yīng)只能生成Li2O，故錯誤。考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。11、C【詳解】A．N2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的，故A錯誤；B．據(jù)圖可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故B錯誤；C．NH3的及時脫附，減少了生成物的濃度，會使平衡向右移動，有利于合成氨，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的△H，故D錯誤；答案選C。12、A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。13、B【詳解】A．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．14、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。15、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C?！军c睛】根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氨氣解答。16、D【詳解】A.標(biāo)準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；答案選D。【點睛】D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。17、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：

X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)，開始(mol/L)：0.1

0.2

0

0變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

0.1平衡(mol/L)：0

0.1

0.2

0.1

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正確、BCD錯誤，故選A。18、C【詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2<Co2O3，B錯誤；C.Fe2+和鐵氰化鉀反應(yīng)生成特征的藍色沉淀，所以該實驗?zāi)軝z驗Fe2+，C正確；D.AlO2-離子促進碳酸氫根離子的電離，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-與水解無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。19、C【解析】試題分析：A、因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進一步加熱可以得到氧化鐵，得不到四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選C。考點：考查了膠體的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。20、D【解析】取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH4+，答案選D。21、C【詳解】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O(shè)2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。22、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成，C項正確；D．CO2會加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會造成溫室效應(yīng)，D項錯誤；綜上所述答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。24、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。25、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，因Mg與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，B中剩余固體為Mg，固體質(zhì)量差為Al的質(zhì)量，利用氫氣的體積可計算鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量?！驹斀狻縈g與NaOH不反應(yīng)，而Al與NaOH反應(yīng)，由實驗可知，A中為NaOH溶液，B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D為量氣裝置，(1)由上述分析可知，A為NaOH溶液；(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固體的質(zhì)量為cg，為Mg的質(zhì)量，則Al的質(zhì)量為（a-c）g，測得氫氣體積為bmL，其物質(zhì)的量為×10-3mol；根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物質(zhì)的量為×10-3mol=mol，則Al的摩爾質(zhì)量為=g/mol，原子量為；(4)若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，則造成（a-c）變小，由鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%可知，實驗過程中鋁的質(zhì)量分數(shù)偏小。26、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長時間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結(jié)構(gòu)可知，一個O是-2價其余4個O是-1價，則Cr為+6價。K2Cr2O7中Cr也為+6價，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2，反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c：氧化還原反應(yīng)27、D不能將碘單質(zhì)與有機溶劑完全分離開【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機物變?yōu)闅怏w逸出，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，再向濾液中通入足量Cl2將碘置換出來，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。為充分冷凝，要注意冷凝水通入方向是下進上出，注意結(jié)合碘單質(zhì)易升華和氯氣是有害氣體，要進行尾氣處理分析?！驹斀狻吭诤е械庠匾訩I形式存在，海帶中含有可燃性有機物經(jīng)灼燒變?yōu)镃O2、H2O氣體，然后經(jīng)過濾后除去其中的不溶性雜質(zhì)，而KI易溶于水，會進入水溶液中，然后向濾液中通入足量Cl2，發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，將碘置換出來，反應(yīng)產(chǎn)生的I2易溶于有機溶劑，而在水中溶解度小，所以向碘水中加入CCl4，充分振蕩，經(jīng)萃取、分液，得到碘的CCl4溶液，最后根據(jù)I2、CCl4沸點的不同，通過蒸餾方法分離得到碘單質(zhì)。A是萃取分液，B是過濾，C是氧化KI產(chǎn)生碘單質(zhì)。該實驗中還可以用盛有NaOH溶液的C裝置進行尾氣處理，導(dǎo)氣管是長進短出。D是分離碘和有機溶劑CCl4，但由于碘單質(zhì)易升華，因此不能使用酒精燈直接加熱，應(yīng)水浴加熱；且冷凝管沒有通入冷凝水降溫處理，這樣就不能有效分離得到碘單質(zhì)。冷凝水通入方向應(yīng)該是下進上出，因此使用不當(dāng)?shù)氖荄?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離提純的知識。涉及物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的利用。掌握被分離物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性等性質(zhì)及各種不同混合物方法對被分離物質(zhì)的要求是本題解答的關(guān)鍵。28、FeS2取少量固體Fe2O3于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色?；蛉∩倭縁e2O3固體于試管中，向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2酸式2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O【