2026屆湖北省黃岡市化學(xué)高三上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小2、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑A．A B．B C．C D．D3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移4、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗5、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+6、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是A．電解質(zhì)電離 B．電化學(xué)防腐C．蓄電池放電 D．電解精煉銅7、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3 D．MgCO3、NaCl8、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說(shuō)法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C9、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．可發(fā)生加聚反應(yīng) B．分子式為C20H20O6C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中所有碳原子可能共平面10、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O?NH3?2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O211、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：T>Z>YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T，可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD．ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離12、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X B．WX2中含有非極性共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB．c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD．若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定14、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()A．Cl2 B．Fe C．Na D．C15、已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I(xiàn)2=2Fe(CN)63-＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I216、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯二氮卓類(lèi)藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型相同，其反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）化合物D的分子式為_(kāi)__________。（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl，則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無(wú)機(jī)試劑任選）。18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式________。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫(xiě)出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______19、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲(chóng)劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測(cè)得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說(shuō)明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為_(kāi)_____。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后。打開(kāi)活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間，其目的是__________。④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____。(2)探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①I(mǎi)2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。(3)查閱資料：Cl2可氧化I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。21、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為_(kāi)_____。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)_______kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol?1，Li2O晶格能為_(kāi)_____kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。2、B【解析】

A．濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時(shí)產(chǎn)生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時(shí)藥品添加順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，A錯(cuò)誤；B．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被除去，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，可得純凈的CO2，B正確；C．即使沒(méi)有變質(zhì)，Na2SO3和Ba(NO3)2反應(yīng)也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-將BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】NO3-在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性。3、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。5、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。6、D【解析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。7、B【解析】

MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合，在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl；在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受熱時(shí)MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。8、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。9、B【解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20O6，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，羰基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選B。10、A【解析】

A.過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，故18O全部在生成的氧氣中，故A正確；B.NH4Cl水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl?結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故B錯(cuò)誤；C.KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，故37Cl應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H218O=4Na18OH+2H2O+O2↑，所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中，不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z，則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層，O2-、Na+核外有2個(gè)電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯(cuò)誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，因此所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，B錯(cuò)誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。12、B【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O，結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n，則6+7+n=3m，只有n=2時(shí)、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca，以此來(lái)解答。【詳解】解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca，A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．WX2為CaO2，含有O-O非極性鍵，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。13、C【解析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。14、A【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見(jiàn)的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。15、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，綜合可得C項(xiàng)正確。故選C。16、A【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，A正確；B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋?zhuān)鋮s至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D，D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl，反應(yīng)方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構(gòu)體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；(7)結(jié)合題干信息，制備時(shí)，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應(yīng)得到，與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得，合成路線為，故答案為：。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應(yīng)的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為。【點(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類(lèi)型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

（1）根據(jù)鹽類(lèi)水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說(shuō)明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：過(guò)濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，物質(zhì)的量=，物質(zhì)的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關(guān)系：CS32?～H2S～CuS，n（Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，C中除吸收二硫化碳還會(huì)吸收空氣中二氧化碳，溶液質(zhì)量增加偏大，計(jì)算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。20、過(guò)濾分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。【詳解】(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾