2026屆廣東省云浮高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.482、下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染3、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O24、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A．1molCaCO3

B．0.8mol/LH2SO4

C．54gAl D．10mLH2O5、下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O6、古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于67、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是()A．鈉應(yīng)保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時(shí)保存8、某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為:

V1>V2>0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b9、認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng)，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO10、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體A．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液12、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁13、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱(chēng)量NaOH固體A．A B．B C．C D．D14、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．115、有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)16、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫(xiě)以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫(xiě)出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。18、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水20、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____________________。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________；NaOH溶液的作用是____________。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________________________，反應(yīng)離子方程式為：__________________。（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：_________________②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____________（5）若將生成的Cl2通入到分別置有干燥有色布條和濕潤(rùn)有色布條的兩個(gè)集氣瓶中，會(huì)看到什么現(xiàn)象：_____________________________________。21、鐵是生活中的一種常見(jiàn)金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為_(kāi)_________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。2、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少?gòu)U氣中SO2的量，選項(xiàng)A正確；B．空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10-5時(shí)可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生興奮的感覺(jué)，但高于此值則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含磷廢水易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價(jià)降低為0價(jià)，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應(yīng)中都沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，則B、C錯(cuò)誤；D、F元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價(jià)升高為0價(jià)，H2O作還原劑，故D錯(cuò)誤；本題正確答案為A。4、A【解析】

A.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，可見(jiàn)摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3；故合理選項(xiàng)是A。5、A【解析】

A、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點(diǎn)：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正確；B、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；D、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了分子間作用力和熔沸點(diǎn)的關(guān)系，同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。6、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行類(lèi)推即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。7、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．氯水中含HClO，見(jiàn)光易分解，故應(yīng)避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開(kāi)，故應(yīng)用橡膠塞，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見(jiàn)光易分解等方面，從而采取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因?yàn)椋篤1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯(cuò)誤，答案選C。9、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故無(wú)論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．鐵在稀硫酸下反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯(cuò)誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質(zhì)，有金屬光澤；②質(zhì)地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會(huì)立即熔成小球，說(shuō)明熔點(diǎn)較低；④鈉能浮于水面上，說(shuō)明鈉的密度比水的?。虎葩c是金屬，含有自由移動(dòng)的電子，所以是熱和電的良導(dǎo)體；故選D。11、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、D【解析】

產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。13、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤(pán)中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。15、B【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，會(huì)使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。16、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過(guò)量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無(wú)色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。18、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，很容易得出常見(jiàn)物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。19、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無(wú)關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會(huì)偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會(huì)偏大，故D不符合；故選C。【點(diǎn)睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，①學(xué)生們往往會(huì)漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫(xiě)容量瓶時(shí)經(jīng)常會(huì)漏掉規(guī)格。我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。20、E－C，D－A，B－H，G－F除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度吸收氯氣，防止空氣污染試紙變藍(lán)2I－+Cl2=2Cl－+I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2