2026屆貴州省六盤水市第七中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．8.7gMnO2與40mL10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子2、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+3、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．二氧化碳分子的比例模型為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為1s22s23p6C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．的電子式為5、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志是B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅7、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得8、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-＞I29、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl10、下列有關(guān)1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B．該溶液中，加入9.75gZn粉充分反應(yīng)后，若無氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－→Fe2＋＋I(xiàn)211、2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）212、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO413、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來B．Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多14、碘升華的過程中（）A．吸收了能量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)15、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．右圖溶液中電子流向?yàn)閺腂極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個(gè)羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請(qǐng)回答：（1）D中的官能團(tuán)是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個(gè)取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機(jī)物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：____；A的化學(xué)式為_____；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。20、實(shí)驗(yàn)室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對(duì)環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)其他條件相同時(shí)，水浸相同時(shí)間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢(shì)變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補(bǔ)充完整獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，_____。21、丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：途徑I：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1途徑II：nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題：（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ·mol-1、2056.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)（3）途徑II控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是______________________。②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇，1h后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。①寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________，CO32-移向電池的___極(填“正”或“負(fù)”)。②當(dāng)電池消耗0.005molC3H8時(shí)，正極消耗氣體的總體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、8.7gMnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，當(dāng)為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷3、D【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱?！八耐蓖Y(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。4、A【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項(xiàng)正確；B.的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳分子內(nèi)有2對(duì)碳氧雙鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意比例模型?？枷葳迨窃影霃酱笮〔环聦?shí)，同時(shí)要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。5、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有碳碳雙鍵，一個(gè)含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．HCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D．都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵?；橥滴锏奈镔|(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。6、C【詳解】A.垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標(biāo)志為，故A說法正確，不選A；B.靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說法正確，不選B；C.礦石中的金屬離子都是陽離子，得到電子才能變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，故C說法錯(cuò)誤，選擇C；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說法正確，不選D；正確答案是C。7、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯(cuò)誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個(gè)不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時(shí)，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯(cuò)誤；答案是B。8、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價(jià)分別是＋1價(jià)和－2價(jià)，因此Cr元素為+3價(jià)，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的，D正確；答案選C。9、C【解析】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，當(dāng)氯氣足量時(shí)，氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2，故A錯(cuò)誤；B、表中②H2O2中O元素化合價(jià)由－1升高到0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、表中④的離子方程式為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故C正確；D、表中③Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)滿足“升失氧，降得還”，元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平，據(jù)此解題。10、B【詳解】A.NaHSO3溶液因HSO3-電離大于水解，呈酸性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋，該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L－1該溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65g·mol－1=0.15molZn粉充分反應(yīng)后，0.1molZn發(fā)生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，余下的0.05molZn發(fā)生Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，生成0.05molFe單質(zhì)，生成Fe的質(zhì)量為：56g·mol－1×0.05mol=2.8g，故B正確；C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．Fe2（SO4）3和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確離子方程式的書寫原則，難點(diǎn)B，理解Zn與Fe3＋的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，F(xiàn)e2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋．11、D【詳解】A、放電屬于電池，根據(jù)裝置圖，H2作負(fù)極，即甲作負(fù)極，乙作正極，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，甲作負(fù)極，應(yīng)接電源的負(fù)極，故錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應(yīng)式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；答案選D。12、D【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。13、C【解析】A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中氧化出來，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)；B.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)，說明Y的非金屬性比X強(qiáng)；C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y強(qiáng)；D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)。故選C。14、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．碘升華是物理變化，無新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。15、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。16、D【解析】A項(xiàng)，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時(shí)，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解時(shí)，電子的流向?yàn)椋宏枠O(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此氧還原反應(yīng)原理可以運(yùn)用到該部分知識(shí)中，明確元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價(jià)變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)確定陰陽極，然后再判斷電源的正負(fù)極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機(jī)物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、己的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機(jī)物B（苯酚），含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯(cuò)誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點(diǎn)，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進(jìn)行逆推判斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。18、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。19、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！驹斀狻?1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應(yīng)有Fe(OH)SO4和生成NO，化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。20、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再?gòu)牡我郝┒分芯徛尤隤Cl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個(gè)過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實(shí)驗(yàn)宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時(shí)MgCl2?6H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl2?6H2O獲取率在30℃獲取率最大，因此獲取MgCl2?6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4℃，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30℃結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥。【點(diǎn)睛】制備性實(shí)驗(yàn)一定對(duì)信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個(gè)作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個(gè)信息，說明恒壓滴管另一個(gè)