2026屆廣西南寧市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半2、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A．21.6 B．28 C．14 D．313、能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22NAB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA個(gè)H+D．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA5、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D．分離Na2CO3溶液和油，選④6、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③7、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化銅溶于鹽酸O2－＋2H＋=H2O9、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．自然界河流入?？谌侵薜男纬?0、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA11、草酸(分子式為H2C2O4沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個(gè)分子C．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molD．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13、有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl215、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A．CO+CuOCu+CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)216、某無(wú)色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含有K+17、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶118、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質(zhì)量為m

g,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V19、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液20、對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿B．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物21、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④22、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫(xiě)出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為_(kāi)_____mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_(kāi)______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①量取②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌26、（10分）I.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述圖中儀器的名稱(chēng)：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)___（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________，________。II.①海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：樣品無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_(kāi)______，B為_(kāi)______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl_______g。配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，會(huì)使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出D．定容時(shí)仰視刻度線27、（12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是________。（2）試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項(xiàng)中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中，判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開(kāi)各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門(mén)話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)____________29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫(xiě)名稱(chēng))來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【解析】

根據(jù)組成和n（O）計(jì)算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計(jì)算M（X2O5），進(jìn)一步確定X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量、X的相對(duì)原子質(zhì)量。【詳解】n（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為108，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，答案選C。3、C【解析】

A.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】能用滲析法分離的混合物，是溶液和膠體的混合物。4、D【解析】

A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無(wú)法計(jì)算22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。5、D【解析】

A.粗鹽提純，包括溶解、過(guò)濾、結(jié)晶，選①和②，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選③，故B不選；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選⑤，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應(yīng)選③，故D選。故選D。6、D【解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。7、C【解析】

A.Ba2+與SO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與CO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應(yīng)，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A．電荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸生成CO2和水；D．難溶物寫(xiě)化學(xué)式?！驹斀狻緼．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈉溶液中加鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，選項(xiàng)C正確；D．CuO是難溶物要寫(xiě)化學(xué)式，則氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=H2O+Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)并從守恒的角度認(rèn)識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)要遵循反應(yīng)的實(shí)際，難度不大。9、C【解析】

A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)；

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類(lèi)的水解原理，故C與膠體無(wú)關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；答案選C。10、B【解析】

A、標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】

A．45g草酸的物質(zhì)的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol，氧原子的個(gè)數(shù)是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個(gè)分子，B判斷正確；C．草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，D判斷錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】

A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯(cuò)誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。13、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯(cuò)誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤。故選：A。14、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。15、A【解析】

陰影部分代表的是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.反應(yīng)中銅和碳有化合價(jià)的升降屬于氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故A選；B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B不選；C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O是非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選：A。16、A【解析】

在無(wú)色透明溶液中不存在Cu2+，同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說(shuō)明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒(méi)有Ba2+，同時(shí)可以計(jì)算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說(shuō)明含有NH4+，且可以計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o(wú)色透明溶液中不存在Cu2+，同時(shí)Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得6.63g；在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說(shuō)明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒(méi)有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說(shuō)明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定沒(méi)有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯(cuò)誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D.一定含有K+【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和離子共存的判斷，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。17、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。18、B【解析】

硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中離子的關(guān)系可確定SO42-的物質(zhì)的量，然后利用c=n/V來(lái)計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度．【詳解】Al3+的物質(zhì)的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質(zhì)的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.19、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、鋁能溶解在強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項(xiàng)B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)D不正確。答案選B。20、A【解析】

A．若是硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，可生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，A正確；B．若反應(yīng)是置換反應(yīng)，則反應(yīng)前后均有單質(zhì)參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽和堿反應(yīng)也可生成鹽和水，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物烴類(lèi)的燃燒，生成水和二氧化碳，但反應(yīng)物有一種物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計(jì)；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B?！军c(diǎn)睛】22、B【解析】

A.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。25、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項(xiàng)符合題意；B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項(xiàng)符合題意；C.量筒是已經(jīng)測(cè)量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項(xiàng)符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選ABC；26、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計(jì)蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實(shí)驗(yàn)儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時(shí)儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計(jì)；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時(shí)，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進(jìn)上出”原則，故冷卻水的進(jìn)口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流。故錯(cuò)誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗(yàn)SO42-、CO32-時(shí)，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗(yàn)試劑的量均為過(guò)量，為了防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸根，后檢驗(yàn)硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒(méi)有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤(pán)天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g；配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作：A．天平砝碼己銹蝕，砝碼質(zhì)量增大，所稱(chēng)溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；B．配制過(guò)程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液濺出，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視刻度線，蒸餾水添加量偏大導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)備選用是本題重點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是配制一定濃度的溶液時(shí)所稱(chēng)量的質(zhì)量。容量瓶沒(méi)有450ml，計(jì)算時(shí)要選用正確容量瓶體積，即500ml。27、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和原理，操作Ⅰ為過(guò)濾，結(jié)合過(guò)濾操作所用到的儀器來(lái)作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過(guò)量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過(guò)除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會(huì)影響制得精鹽的純度?！驹斀狻浚?）當(dāng)加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過(guò)濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過(guò)量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，過(guò)濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應(yīng)有Mg(OH)2、BaCO3，故答案為Mg(OH)2、BaCO3；（4）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：向上層清液(或取少量上層清液于試管中)，繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量，故答案為繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行過(guò)濾操作，那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而達(dá)不到提純精鹽的目的，故答案為會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。（其它合理答案也可以）28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合氣體中CH4物質(zhì)的量為0.075mol。（2）與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4與CuO加熱生成的CO2物質(zhì)的量為0.075mol，原混合氣體中CO2物質(zhì)的量為0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合氣體總物質(zhì)的量為2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合氣體中N2物質(zhì)的量為0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=5.56%，原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為5.56%。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+6價(jià)，1molFeS反應(yīng)失去9mol電子，NO2、N2O4、NO為HNO3的還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5）-（+2）]=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO