2026屆河北省邯鄲市魏縣第五中學(xué)高二上化學(xué)期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于下圖所示①②兩個(gè)裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動(dòng)方向：①中H＋向陰極方向移動(dòng)，②中H＋向負(fù)極方向移動(dòng)2、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)．下列物質(zhì)中最合適的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO33、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。下列哪些改變可使平衡移動(dòng)，且新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同A．保持體積不變，升高溫度B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣D．保持體積和溫度不變，加入BaO24、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D．該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL5、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO36、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)⑥v正(B)=2v逆(C)時(shí)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④7、據(jù)最近報(bào)道,中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B．方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極8、已知NaHSO4顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或c），其中一定正確的一組是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C．D．以上都不正確9、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu10、分子中所有原子不可能都在同一平面的物質(zhì)是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯11、下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸12、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%13、下列說(shuō)法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＞014、下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．15、六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)16、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。19、用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質(zhì)材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。20、（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。21、鎳在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用，以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)已知C與CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1。則反應(yīng)C(g)+CO2(g)2CO(g)ΔH=____kJ·mol－1，既有利于提高該反應(yīng)的速率，又有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是______。(2)堿洗過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。(3)羰化反應(yīng)為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0。在初始溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng)，控制不同條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間NiCONi(CO)4反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0min足量4mol0∞xmol反應(yīng)Ⅱ：恒溫恒壓0min足量4mol0反應(yīng)Ⅲ：絕熱恒容0min001mol①反應(yīng)Ⅰ在該溫度下的平衡常數(shù)K=_____(含x的表達(dá)式表示)。②下列不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a平衡常數(shù)K不再改變bNi的質(zhì)量不再改變cv生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)d容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變③比較平衡時(shí)下列物理量的大?。篊O的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ_____Ⅱ；Ni(CO)4的濃度Ⅰ______Ⅲ(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)Fe(CO)5Ni(CO)4Co2(CO)8沸點(diǎn)/℃10643.252熔點(diǎn)/℃－20－19.331分解溫度/℃>160135－蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。(5)采用較高溫度下分解Ni(CO)4(g)制取鎳。實(shí)驗(yàn)證明在一定范圍內(nèi)溫度越高，鎳中含碳量越高，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯(cuò)誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【詳解】電解水制取H2和O2時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，錯(cuò)誤；B.加入CuCl2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯(cuò)誤；C.加入硫酸鈉，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，正確；D.加入AgNO3，陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記放電順序，陽(yáng)極上陰離子的放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子；陰極上陽(yáng)離子的放電順序?yàn)锳g＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。3、A【解析】A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡不同；B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)氧氣的濃度與原平衡相同；C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動(dòng)，新平衡時(shí)O2的濃度與原平衡相同；答案選A。4、B【詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤(rùn)洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤(rùn)洗，否則引起所測(cè)鹽酸的濃度偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會(huì)引起誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。6、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個(gè)變化的量，可知密度為一個(gè)變化的量，當(dāng)密度不變時(shí)可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個(gè)恒定的值，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)為一個(gè)整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個(gè)變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量n為一個(gè)恒定的量，所以M為一個(gè)變化的量，若M不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。7、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。綜上所述，D正確，本題選D。8、B【解析】A．NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，故C錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度的大小比較，解答本題時(shí)注意從守恒的角度分析，本題中還要注意題目要求，即濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵。9、A【解析】A、氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都生成鹽和水，故A正確；B、氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)，但不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅與鹽酸以及氫氧化鈉都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【詳解】A項(xiàng)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，所有原子均共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烷含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正確；D項(xiàng)、苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故D錯(cuò)誤，答案；故選C。11、B【詳解】A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融MgCl2能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯(cuò)誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯(cuò)誤。故選C。13、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，C錯(cuò)誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)電極相同，沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解析】A.該分子中含有6個(gè)苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯(cuò)誤；

C.六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；

D.兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)碳原子共13個(gè),2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。16、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強(qiáng)為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強(qiáng)較大（即壓強(qiáng)為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同，但溫度為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時(shí)對(duì)應(yīng)的較小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運(yùn)用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質(zhì)易散熱，使實(shí)驗(yàn)誤差增大減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過(guò)程中要吸熱，導(dǎo)致放熱較少【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應(yīng)，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)，為防止熱量的散失，不能用銅質(zhì)材料代替；（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測(cè)定堿液的溫度時(shí)，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)放熱，一方面所測(cè)堿液的溫度不準(zhǔn)確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導(dǎo)致根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程計(jì)算出的反應(yīng)熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對(duì)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論沒(méi)有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導(dǎo)致熱量散失過(guò)多，據(jù)此計(jì)算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D不符合題意；綜上所述，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實(shí)驗(yàn)中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過(guò)程需要吸熱，導(dǎo)致放出的熱量較少。20、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。21、+172.5升高溫度2OH－＋CO2=CO＋H2OL3·mol－3c大于小于43.2～52℃溫度升高，化學(xué)平衡Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)正向移動(dòng)，CO濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)2CO(g)CO2(g)＋C(s)平衡右移，產(chǎn)生碳【分析】粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳，粗氧化鎳通入氫氣還原得到金屬合金Ni、Co、Fe的混合物，二氧化碳和活性炭900°C加熱反應(yīng)生成混合氣體一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，通入過(guò)量氫氧化鈉溶