綿陽(yáng)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大2、下列比較錯(cuò)誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)23、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO45、下圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)6、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無(wú)色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液7、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O28、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化，合成氨反應(yīng)放出的熱量增大B．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過(guò)程D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量9、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向10、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)11、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量12、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB．通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸13、節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會(huì)的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是()A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．推廣使用乙醇汽油作汽車(chē)燃料14、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設(shè)離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關(guān)系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d15、有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸16、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大17、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時(shí)：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時(shí)，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol18、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4=NH+H++SOB．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋COC．NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的離子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋19、下列說(shuō)法不正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵B．HF的熱穩(wěn)定性很好,是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．NaCl晶體熔化,需要破壞離子鍵20、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡21、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)22、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。24、（12分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。25、（12分）I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱(chēng)取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱(chēng)）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫(xiě)出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_____mol/L。26、（10分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請(qǐng)回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)___________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。⑤計(jì)算時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。29、（10分）（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_(kāi)____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車(chē)工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無(wú)機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱(chēng),含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和_____________________；糖類(lèi)在人體中水解生成葡萄糖,寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學(xué)角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲(chóng)的幼蟲(chóng)可降解聚苯乙烯()這類(lèi)難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫(xiě)出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】經(jīng)60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol，則2X（g）+Y(?)3Z（g）；?H＜0開(kāi)始210轉(zhuǎn)化1.60.82.4平衡0.40.22.4A．X表示的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若Y為液體或固體，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．再充入1molZ，若Y為氣體，則Z的量極限轉(zhuǎn)化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論Y是否為氣態(tài)，平衡移動(dòng)較小，而使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、A【詳解】A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。3、C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

4、C【詳解】A.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。5、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過(guò)大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無(wú)法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無(wú)白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開(kāi)，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。7、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，NaH中氫元素顯﹣1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。8、D【詳解】A.

催化劑通過(guò)改變反應(yīng)活化能來(lái)加快反應(yīng)速率，但無(wú)法改變反應(yīng)前后物質(zhì)的能量，無(wú)法改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B.

②→③過(guò)程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個(gè)H原子，均為吸熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D.

合成氨為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。9、C【詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)的是漏選C，往往沒(méi)有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。10、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。【詳解】A．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。11、C【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來(lái)解答。【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。12、A【解析】試題分析：A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH，對(duì)溶液起稀釋作用，錯(cuò)誤；B．在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質(zhì)碳元素，所以就構(gòu)成了原電池，若發(fā)生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強(qiáng)減小，右邊小試管中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下回沿著導(dǎo)氣管向上移動(dòng)一段距離，形成一段水珠，因此可通過(guò)觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；C．Mg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當(dāng)向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；D．同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量就越多。反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積就越大，所以通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確。考點(diǎn)：考查pH試紙的使用、金屬腐蝕的原因、物質(zhì)溶解度大小比較、電解質(zhì)電離程度的半徑的知識(shí)。13、B【解析】試題分析：所謂節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少?gòu)U棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放．是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)．塑料購(gòu)物袋有償使用，農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，推廣使用乙醇汽油作汽車(chē)燃料，都符合節(jié)能減排，包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，容易造成白色污染，答案選B。考點(diǎn)：考查節(jié)能減排的有關(guān)判斷14、D【詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會(huì)抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會(huì)電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關(guān)系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。15、A【解析】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說(shuō)明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說(shuō)明此時(shí)該物質(zhì)在氫氧化鈉的作用下發(fā)生了水解反應(yīng)，所以該物質(zhì)是甲酸形成的酯類(lèi)，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。16、A【詳解】A．電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進(jìn)行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。17、B【解析】(1)給相關(guān)的熱化學(xué)方程式編號(hào)①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。18、A【詳解】A．NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO，故A正確；B．碳酸是弱酸，在水溶液中分步電離，其第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在溶液中水解的離子方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3在溶液中水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故D錯(cuò)誤；故答案為A。19、B【分析】A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)；B、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成,而氯化銨是離子化合物；D、氯化鈉是離子晶體；【詳解】A、稀氣體分子之間不存任何化學(xué)鍵,所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵,A正確；B、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大所致,B錯(cuò)誤；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，C正確；D、氯化鈉是離子晶體，故其熔化時(shí)破壞離子鍵,D正確；正確選項(xiàng)B。20、C【詳解】A．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，誤差偏高，故A不符合題意；B．用蒸餾水洗凈后的酸式滴定管直接量取待測(cè)液，待測(cè)液濃度減小，取出相同體積待測(cè)液時(shí)待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，消耗標(biāo)液體積減小，誤差偏低，故B不符合題意；C．選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了兩滴指示劑，所消耗的標(biāo)液體積不變，沒(méi)有誤差，故C符合題意。D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，讀出的標(biāo)液體積偏小，誤差偏低，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。21、A【解析】A、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件下對(duì)化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的問(wèn)題。首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動(dòng)方向。22、C【詳解】A選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項(xiàng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?？键c(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類(lèi)型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類(lèi)型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱(chēng)為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開(kāi)始溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)B不符合；C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。26、酸式偏大溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測(cè)）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)H2C2O4溶液量多了，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液恰好過(guò)量一滴，溶液會(huì)顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個(gè)變量，探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）實(shí)驗(yàn)中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因?yàn)镵MnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測(cè)定結(jié)果。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計(jì)算)，所以需測(cè)定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)