2026屆浙江省金華市云富高級中學高二上化學期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH2、下列屬于吸熱反應的是()A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．碳酸鈣的分解3、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D4、下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應正確的是（）選項溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺A．A B．B C．C D．D5、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇6、25℃的下列溶液中，堿性最強的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液7、反應A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D8、下列說法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測定有機物結構，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產物不是電解質就是非電解質D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，相等質量的三種物質在體內氧化產生的熱量油脂最多9、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥10、CH3COOH溶液是實驗室常用的試劑，下列說法不能說明CH3COOH是弱電解質的是A．常溫下，用CH3COOH溶液進行導電性實驗，燈泡很暗B．常溫下，測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，測得CH3COONa溶液的pH>711、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內氣體的壓強不隨時間而變化12、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時間內消耗amolH2,同時生成2amolHIC．容器內的壓強不再變化D．混合氣體的物質的量不再變化13、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒14、化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果15、下列化合物分子中只含有兩個手性碳原子的是A． B．C． D．16、按如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加9.6g，溶液質量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________20、實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。21、鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】能與水分子形成氫鍵的物質在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析?！驹斀狻?、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D?！军c睛】本題考查了有機物的溶解性，根據(jù)氫鍵對物質溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。2、D【詳解】A.金屬鈉與水的反應是放熱反應，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應，是酸堿中和反應，是放熱反應，故B不符；C.鋁與氧化鐵的鋁熱反應，是放熱反應，故C不符；D.碳酸鈣的分解拆開化學鍵，吸收能量，為吸熱反應，故D正確；故選D。3、C【分析】電解質在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，說明根據(jù)電解原理分析電解了什么物質，要想讓電解質復原，就要滿足加入溶液中減少的物質?！驹斀狻緼.以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯誤；

B.以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復濃度，故B錯誤；

C.以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，所以C選項是正確的；

D.以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、B【詳解】A．Al3+水解溶液顯酸性，水解反應為吸熱反應，加熱后酸性增強，酚酞遇酸為無色，則顏色不會加深，故A錯誤；B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深，故C錯誤；D．氯化鐵水解為吸熱反應，加熱促進水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，則顏色變深，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關。6、B【詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據(jù)水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強，故選B。7、D【分析】一個確定的化學反應到底是吸熱反應還是放熱反應，是由反應物總能量與生成物總能量的相對大小決定的。若反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應，據(jù)此分析?！驹斀狻恳驗榭偡磻狝+B→C的ΔH＜0即為放熱反應，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應分兩步進行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應，所以X的能量大于C的能量。答案選D。8、D【解析】A．乙二醇可形成氫鍵，對應的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護膚劑，丙三醇是生產硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯誤；B．質譜儀是測定物質的相對分子質量，元素分析儀可以確定有機物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機物的結構，故B錯誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，因為每克蛋白質、葡萄糖、油脂完全氧化時，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質量的三種物質在體內氧化產生的熱量油脂最多，故D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查了物質的性質、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯點為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。9、A【詳解】①正反應吸熱，升溫，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；②正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，COCl2的轉化率減??；④正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，減壓，平衡正向移動，能提高COCl2的轉化率；⑤加催化劑，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2的轉化率不變；能提高COCl2轉化率的是①②④，答案選A。10、A【詳解】A．常溫下，用CH3COOH溶液進行導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液電導性弱，可能跟溶液濃度有關，不能說明CH3COOH是弱電解質，A符合題意；B．常溫下，測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4，說明CH3COOH部分電離，是弱電解質，B不符合題意；C．常溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，若CH3COOH是強電解質，則pH=4，但測得pH<4，說明CH3COOH是弱電解質，C不符合題意；D．常溫下，測得CH3COONa溶液的pH>7，CH3COO-水解顯堿性，說明CH3COOH是弱電解質，D不符合題意；答案選A。11、D【分析】化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下正逆反應速率達到相等、各物質的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標準來進行分析?！驹斀狻緼.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應速率相等，只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等，故A項錯誤；B.斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵均指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故B項錯誤；C.當c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時，并不代表各物質的濃度保持不變，故C項錯誤；D.因該反應前后氣體的分子數(shù)目不等，當反應沒有達到平衡時，氣體的分子數(shù)目就會變化，容器內氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D?！军c睛】判斷化學平衡狀態(tài)的標志之一是正逆反應速率相等是指用同一種反應物或生成物來描述該反應的速率，當用不同物質來描述同一反應的正逆反應速率時，應考慮各物質的計量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項中只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等。12、A【詳解】A.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內消耗amolH2，同時生成2amolHI，都表示的是逆反應，未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內的壓強始終不變，所以容器內的壓強不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，則容器內混合氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的物質的量不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。13、B【解析】A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過外電路，缺少內電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯誤。故選B。14、A【詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。15、B【分析】手性碳原子是指與四個各不相同的原子或基團相連的碳原子?！驹斀狻緼.中間的碳原子是手性碳原子，只有一個手性碳原子，故A不符題意；B.左邊兩個碳原子是手性碳原子，有兩個手性碳原子，故B符合題意；C.右邊三個碳原子是手性碳原子，有三個手性碳原子，故C不符題意；D.中沒有手性碳原子，故D不符題意；故選B。16、C【解析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以陰極上增加的質量是銅的質量,溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差,根據(jù)質量差可以計算溶解的鋅的物質的量,再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緽極上析出的是銅，B極質量增加9.6g,其物質的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差,溶液質量增加0.05g,即鋅和銅的質量差為0.05g；設鋅的物質的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應可知，1molZn完全反應，固體質量增加1g，現(xiàn)在固體質量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設銅的物質的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪