2026屆福建省廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化2、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D3、H2A為二元酸，其電離過程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA5、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法錯(cuò)誤的是()A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2<IO3-<I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA6、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—7、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是()A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6NAB．40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)C．1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA9、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物10、室溫下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL0.1mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固體反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH-A．A B．B C．C D．D11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8NAC．56gFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)B．分子中所有原子可能處于同一平面C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)D．升高溫度，K增大14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．Y分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同15、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q216、生活中曾發(fā)生過將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用而中毒的事件，是因?yàn)閮烧邥?huì)發(fā)生反應(yīng)生成A．次氯酸 B．高氯酸 C．氧氣 D．氯氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。18、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。19、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。20、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。③溫度較高時(shí)，亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗(yàn)裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。21、鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是______，理由是________________________________________________________________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，則不用填寫)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。2、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯(cuò)誤；B．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與過量反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與過量NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯(cuò)誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循物料守恒，反應(yīng)前原子總數(shù)與反應(yīng)后原子總數(shù)相等，反應(yīng)前1molNO與0.5molO2中原子總數(shù)為3NA，充分反應(yīng)后原子總數(shù)也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2與CaS的摩爾質(zhì)量相等，平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選C。5、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-計(jì)算判斷?！驹斀狻緼.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。6、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯(cuò)誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．Fe2＋還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。7、A【解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。8、A【詳解】A.12.4g白磷含有的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA，A正確；B.晶體為原子晶體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.，則2mol與44.8L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價(jià)鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價(jià)鍵為6NA。9、D【解析】從反應(yīng)可以看出，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+6價(jià)，氧元素部分由-1價(jià)降低到-2價(jià)，部分升高到0價(jià)，根據(jù)方程式的關(guān)系看出，失電子總數(shù)為2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失電子總數(shù)為2×（（-1）-2）×5=10，也就是說，2molFeSO4、1molNa2O2做還原劑，5molNa2O2做氧化劑；綜上所述，A錯(cuò)誤；2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；沒有給定氣體所處的條件，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，D正確；正確選項(xiàng)D。10、B【解析】A.100mL0.1mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子和氯離子不發(fā)生水解，0.01molNa2O2固體反應(yīng)后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝2c(Cl－)；且反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加入100mLH2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入100mL0.1mol/L氨水，溶液堿性增強(qiáng)，則c(OH－)增大，由于NH3?H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中c(OH-)c(NH4+)增大，故D錯(cuò)誤11、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故A錯(cuò)誤；B．56g丁烯的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)丁烯中含有10個(gè)共價(jià)單鍵，所以1mol丁烯中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)化成Fe3+，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．可以將S2認(rèn)為2S、S4認(rèn)為4S、S6認(rèn)為6S，就都是S，所以物質(zhì)的量都為0.1mol，原子數(shù)都為0.1NA，故D正確；故答案為D。12、C【解析】A.化合物X中含有羧基，能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化合物X中存在亞甲基和次甲基，則分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.化合物X中只有酯基能發(fā)生水解，在酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；D.化合物X中只有苯環(huán)可以和氫氣加成，1mol化合物X中有2mol苯環(huán)，最多與6mol的氫氣加成，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動(dòng)，Ｋ增大，如果平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。14、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素，Y為Cl元素，其中Y、W處于同一主族，Y為F元素，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Z為Mg元素，A、原子半徑:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A錯(cuò)誤；B、同主族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性HF>HCl，故B正確；C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的強(qiáng)，如：酸性H2CO3>HClO,故C錯(cuò)誤；D、Cl分別與C、Mg形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型不相同，C與Cl形成共價(jià)鍵，Mg與Cl形成離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。15、D【詳解】A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，生成的水應(yīng)為液體，故B錯(cuò)誤；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的生成也有熱量的變化，所以不能使用中和熱的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫燃燒時(shí)放熱多，故D正確；答案選D。16、D【解析】漂粉精的成分是次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有還原性，它們之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯氣是一種有毒氣體。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。18、羰基取代反應(yīng)或保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)或【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應(yīng)中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，其中的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(4)①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對(duì)稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)；②根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為：或。19、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32計(jì)算要將Al3＋沉淀完全時(shí)溶液的pH；③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要將Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，則溶液的pH=5，故答案為5；③步驟iv中，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀，這一過程的總反應(yīng)的離子方程式為：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案為Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案為3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。20、蒸餾燒瓶N