福建省漳州市平和一中、南靖一中等五校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S2、下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥3、據(jù)最近報道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負極4、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是()選項ABCD圖像反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)L(s)+aG(g)?bR(g)aA+bB?cCA+2B?2C+3D操作或條件密閉容器中反應(yīng)達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體，D為固體或液體A．A B．B C．C D．D5、下列敘述正確的是A．各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡式D．兩個相鄰的同系物的相對分子質(zhì)量之差為146、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)7、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．強電解質(zhì)一定是離子化合物B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解8、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ9、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強10、下列有關(guān)中和熱實驗的說法正確的是A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反應(yīng)生成的水越多，該反應(yīng)的中和熱越大C．強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度11、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同A．保持體積不變，升高溫度B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣D．保持體積和溫度不變，加入BaO212、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體13、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．14、考古中常利用測定一些文物的年代。核素的中子數(shù)為：A．6 B．8 C．14 D．2015、生活在某些山區(qū)的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導(dǎo)致某些人患病，該病的主要癥狀是A．身體消瘦 B．食欲旺盛 C．血糖濃度升高 D．甲狀腺增生腫大16、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-117、硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。下列各組物質(zhì)中，屬于含硅化合物的是A．CO2 B．NH3 C．SiO2 D．Li2CO318、下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中信號強度(個數(shù)比)是1∶3的是()A．1，2，3－三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．19、下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）220、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．21、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷下列說法中正確的是A．常溫下，放熱反應(yīng)一般都能自發(fā)進行．而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，在低溫條件下不自發(fā)，但在高溫條件下能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)一定都能發(fā)生，而非自發(fā)發(fā)應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向22、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。26、（10分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是_____________。29、（10分）利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強弱順序為：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。2、D【解析】A．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，制備的原料中含有硅元素，玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A不選；B．生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，制備的原料中有含有硅元素，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，因此普通水泥屬于硅酸鹽材料，故B不選；C．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是粘土，制備的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故C不選；D．化學(xué)肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，如氮肥尿素：CO(NH2)2，不含有硅元素，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯誤；故選D。點睛：知道硅酸鹽產(chǎn)品必須含有硅元素且屬于鹽類是解答的關(guān)鍵。硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料通過高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得，相應(yīng)生成物是硅酸鹽。傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。3、D【解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。4、D【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或反應(yīng)前后氣體體積不變時增大壓強，故A錯誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.由圖象可知，T2達到平衡，平衡后，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A.B.C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D。5、D【解析】A.各元素的質(zhì)量分數(shù)相等的物質(zhì)不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；

B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結(jié)構(gòu)不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質(zhì)量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象為有機物。6、D【詳解】A項，Ka=，加水雖然促進電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，而且醋酸電離氫離子濃度和醋酸根完全一致，但是由于氫離子的減小導(dǎo)致水電離的氫離子濃度變大，故A項錯誤；B項，20℃升溫至30℃，促進CH3COO-水解，且Kh增大，則溶液中=減小，故B項錯誤；C項，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C項錯誤。D項，反應(yīng)中氫氧化鈉的量和硫酸氫銨1:1時，溶液為硫酸銨：硫酸鈉=1:1，溶液為酸性，題干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氫氧化鈉過量，且反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應(yīng)后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查離子濃度大小的比較，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解即可解答，選項D為解答的難點，題目難度中等。7、B【解析】A、強弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，強電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強電解質(zhì)，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，C錯誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。8、C【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進行簡單計算。【詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。9、D【解析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題?！驹斀狻縓、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當電子層數(shù)相同時，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?、郛旊娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。10、A【解析】A、用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，所以A選項是正確的；B、中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應(yīng)生成的水多少無關(guān)，故B錯誤；

C、強酸強堿反應(yīng)生成沉淀和水的中和反應(yīng)伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應(yīng)，生成1molH2O時放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯誤；

D、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。2．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準。11、A【解析】A、保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同；B、保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時氧氣的濃度與原平衡相同；C、保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；D、BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；答案選A。12、B【解析】分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度、壓強等外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當于減壓，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學(xué)平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。13、C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C，故選：C。14、B【詳解】中，數(shù)字6代表質(zhì)子數(shù)，數(shù)字14代表質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為：14-6=8，答案選B。15、D【詳解】碘是合成甲狀腺激素不可缺少的原料，由于水和食物中缺碘，合成的甲狀腺激素就不足，通過反饋，垂體分泌的促甲狀腺激素就增加，從而促進了甲狀腺代償性的增生，以擴大吸收碘的面積，這種病叫做甲狀腺增生腫大。故選D。16、D【詳解】A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達到平衡時，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。17、C【詳解】CO2、NH3、SiO2、Li2CO3四種物質(zhì)中只有SiO2含有硅元素，屬于含硅化合物，答案選C。18、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，1，2，3－三甲基苯的苯環(huán)上2種H，甲基上2種H，共4種H，A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，含2種H，且原子個數(shù)比為1：3，B正確；C．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，含3種H，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，3個甲基相同，含2種H，且原子個數(shù)比為1：9，D錯誤；答案選B。點睛：把握有機物的結(jié)構(gòu)、H原子種類的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對稱性的判斷。等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，解答時注意結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)靈活應(yīng)用。19、B【詳解】A.HF是弱酸，為弱電解質(zhì)，A錯誤；B.NH4F、CH3COONa、Na2S都屬于鹽，都是強電解質(zhì)，B正確；C.NH3?H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，C錯誤；D.HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。20、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。21、B【解析】A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，選項A錯誤；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，選項B正確；C、在給定的條件下，無外界幫助，不能自動進行的過程或反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)自發(fā)進行，選項C錯誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)方向，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查焓變與熵變以及催化劑的作用，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行。22、D【解析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時即可，說明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項C為解答的易錯點，要注意區(qū)分側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)的影響。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V126、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～