德陽(yáng)市高中2024級(jí)高二上期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1．本試卷分第I卷和第I卷，共8頁(yè)?？忌鞔饡r(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2．本試卷滿分100分，75分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127 第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括15題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硅制成的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的透光電極材料——石墨烯，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．合成氨工業(yè)中選擇400~500℃的目的是提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率D．高分子材料蠶絲、塑料、棉花均為天然纖維2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量就是反應(yīng)熱B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．燃料電池提供的電能等于相同燃料燃燒反應(yīng)的?D．弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離程度可能減小3．下列措施不能增大反應(yīng)速率的是()A．鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴加少量的硫酸銅溶液B．乙酸和乙醇進(jìn)行酯化反應(yīng)時(shí)采取加熱措施C．常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制氫氣D．氨氧化制備硝酸時(shí)加入鉑作催化劑4．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的大B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成D．增大NO(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率5．解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．CuCl2濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：B．向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2O42?＋16Heq\o\al(+)=2Mn2eq\o\al(+)＋10CO2↑＋8H2OC．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)淺黃色渾濁：S2O32?+2Heq\o\al(+)=S↓+SO2↑+H2OD．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黃色溶液變?yōu)槌壬?CrO42?+2H+Cr2O72?+6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.001NAB．工業(yè)合成氨，充入1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAC．將1molCl2通入水中，則溶液中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2molD．常溫下，由水電離出H+的濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中pH值可能等于17．下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作不正確的是()A．驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定Na2CO3溶液D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響8．某溫度下，反應(yīng)CH2CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH<0；在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．升高體系溫度，平衡時(shí)CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒容條件下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．恒壓條件下，當(dāng)混合氣體體積不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)9．由γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ?丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25°C時(shí)，溶液中γ?羥基丁酸初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得γ?丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示(反應(yīng)中，溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是()t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．達(dá)到平衡時(shí)，γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為64.4%B．在50~80min內(nèi)，以γ?丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0007mol/(L·s)C．在25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.75D．為提高平衡時(shí)γ?羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，及時(shí)移出γ?丁內(nèi)酯使平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32?B．常溫下在c(H+)>KW的溶液中：Cu2+、Al3+、SO4C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：、、NO3?、SCN11．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A取新制氯水，觀察顏色呈黃綠色，然后向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度B向Fe2SO43+6KSCN2FeSCN3+3K2探究c(SO42?)對(duì)C分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加足量氨水驗(yàn)證金屬性：Mg>AlD量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響12．地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等合成。已知25

℃時(shí)，Ka(HNO2)=5.6×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，Kb(NH2OH)=8.7×10?9。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該氮循環(huán)涉及的含氮物質(zhì)X為NO2，Y為NOB．羥胺與鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下可以利用NH3·H2O+[NH3OH]Cl=NH2OH+NH4Cl+H2O來(lái)制取少量的NH2OHD．NH2OH(aq)+H2O(l)NH3OH+(aq)+OH-(aq)ΔH>0，若升高溫度，平衡常數(shù)Kb減小13.常溫下，用0.1mol·L?1A．酸性：HA<HBB．M點(diǎn)時(shí)，cC．體積：V1=V214．其他條件相同，向溫度分別為800K和1000K的恒容密閉容器加入足量焦炭并充入CO2，發(fā)生反應(yīng)。CO和CO2的分壓隨時(shí)間變化曲線如圖所示，已知：M點(diǎn)坐標(biāo)為(0，2.6)，N點(diǎn)坐標(biāo)為(z，1.2)，下列判斷正確的是A．800K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化的曲線是a，1000K時(shí)p(CO2)隨時(shí)間變化的曲線是dB．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2(CO),c(C)·c(CO2))C．用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，曲線c在0～zmin內(nèi)的平均速率為vD．向平衡體系中加入焦炭，的轉(zhuǎn)化率增大15．常溫下，H2CO3溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)α與pH的關(guān)系如圖所示。人體血漿中最重要的緩沖體系是碳酸氫鹽，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血漿中pH與含碳微粒的關(guān)系為：A．曲線a表示cHCO3B．由題意可知，人體血漿中H2CO3的C．當(dāng)血漿中cHCO3?D．當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，此時(shí)cHCO3?第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題(共55分)16．（12分）在等壓下化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的焓變?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）25℃、101kPa時(shí)，1g氨氣完全燃燒放出18.6kJ的熱量，則氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。（2）已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為：。（3）某小組學(xué)生用如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm-3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計(jì)的比熱容。①儀器a的名稱為。

②取50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻?實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.4——226.026.426.230.5326.927.127.030.4426.426.226.329.5③實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1molH2O的反應(yīng)熱ΔH=（保留一位小數(shù))；其數(shù)值與理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果較差b．配制0.50mol·L?1NaOH溶液c．分多次把NaOH倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度e．用量筒量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)(4)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol·L－1的硫酸溶液跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1molH2O的反應(yīng)熱的數(shù)值。

17.（13分）鍍鎳廠排放的硫酸鎳廢液(含、、、、等雜質(zhì))對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生較大污染，對(duì)其進(jìn)行回收利用，提取硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示。已知：25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍、硫化物的酸溶性如表所示。金屬離子開始沉淀pH4.86.31.56.9沉淀完全pH6.78.32.88.9硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸——溶于酸注：萃取分液后進(jìn)入有機(jī)相回答下列問(wèn)題：（1）濾渣Ⅰ中含有硫單質(zhì),在“硫化”過(guò)程中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）H2O2的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，（3）“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為；實(shí)驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、。（4）“沉鈣”時(shí)，過(guò)濾得到濾渣Ⅲ的化學(xué)式為；加入NiF2時(shí)同樣需要控制pH在一定范圍內(nèi)，原因是：。（5）從硫酸鎳溶液中得到NiSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是：、、過(guò)濾、洗滌、干燥。18．食醋(主要成分CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.6×10－4Ka＝6.2×10－10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)、CN－結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力從小到大的順序?yàn)?。②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。③25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝18，則混合液的pH＝________。④常溫下，的溶液加水稀釋過(guò)程中，下列值變大的是(填標(biāo)號(hào))。A．eq\f(cCH3COOH,cH＋)

B．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)

C．eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)

D．（2）HCOOH也是一種常見(jiàn)的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng):Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為v=kc(H+)·c(HCOOH)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為Ka，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol·L-1時(shí)，H+濃度為mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ速率v=mol·L-1·h-1(用含Ka、x和k的代數(shù)式表示)（3）實(shí)驗(yàn)：測(cè)定某個(gè)產(chǎn)品濃度(，)，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol過(guò)量的，輕輕振蕩，發(fā)生反應(yīng)：。過(guò)量的以淀粉為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液(弱堿性)滴定：，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00mL。①用滴定管盛裝好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。③則產(chǎn)品的純度為。(保留四位有效數(shù)字)④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的純度偏高的是_______。A.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定時(shí)當(dāng)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色時(shí)立即讀數(shù)，半分鐘后又變回藍(lán)色19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)?H1=+247kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H3（1）反應(yīng)Ⅲ在(填“高溫”“