第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省蘇州市常熟市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5Cu64一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦（FeTiO3）存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不正確的是（）A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：正四面體型 B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C.基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式：3d94s2 D.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NH3易溶于水，液氨可作制冷劑

B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用作飛機(jī)材料

C.NaHCO3能和堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備NaNO34.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D.測(cè)量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)的溫度變化，觀察到溫度升高5.KAl（SO4）2?12H2O可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.堿性：KOH＞LiOH B.電負(fù)性：χ（N）＞χ（O）

C.第一電離能：I1（Al）＞I1（S） D.熱穩(wěn)定性：H2S（g）＞H2O（g）6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.NaClO氧化NH3制備N2H4：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O

B.Mg3N2與水反應(yīng)生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑

C.過(guò)量氨水和SO2反應(yīng)：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O

D.金屬Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑7.下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是（）A.鋁片通常情況無(wú)需密封保存

B.表皮破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更容易生銹

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

D.為防止船殼被腐蝕，在輪船吃水線以下的船殼上焊上一定數(shù)量的鋅塊8.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl

C.收集Cl2 D.吸收尾氣中的Cl29.負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.Pt作原電池負(fù)極

B.電子由Pt經(jīng)活性炭流向Ag

C.電池工作過(guò)程中，Pt電極附近pH變小

D.Ag電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl↓

10.為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如圖。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaCl固體溶于水的過(guò)程存在離子鍵的斷裂

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a＞0，b＞0

D.溶解過(guò)程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)11.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.電源a端為正極

B.理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2

C.此電解法制H2的后，電解池中生成了NaClO

D.陽(yáng)極主要發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+12.從Cl-和I-混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生Ag+與I-生成AgI的反應(yīng)

B.“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式：Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]+

C.AgI可溶于4mol?L-1的氨水

D.“沉淀Ⅱ”生成AgCl的離子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+213.為探究Ag2SO3和Ag2SO4能否溶于硝酸，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.由②③可知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸

B.④中白色沉淀為Ag2SO4

C.⑥中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO3+2HNO3（濃）=Ag2SO4+2NO2↑+H2O

D.上述實(shí)驗(yàn)表明Ag2SO3不溶于稀硝酸二、流程題：本大題共1小題，共16分。14.尾氣的處理和綜合利用具有重要意義。

Ⅰ.焦?fàn)t煤氣主要含有H2、CH4，還有少量的CO、CO2、N2等。

（1）用焦?fàn)t煤氣制甲醇。合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH。CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，表中所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應(yīng)的ΔH=______kJ?mol-1。

（2）焦?fàn)t煤氣中的CH4可設(shè)計(jì)成原電池，CH4堿性（OH-）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率______甲烷燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.煙氣中SO2的吸收和利用。

（3）利用過(guò)氧化氫吸收SO2可消除煙氣中SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

②若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則從SO2通入的一極遷移出H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（4）用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3和少量不溶性雜質(zhì)）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉粗品。其流程如圖所示：

①步驟1的操作是______。

②流程中含SO2的煙氣被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

③亞硫酸鈉粗品因變質(zhì)而可能含有的雜質(zhì)主要為_(kāi)_____。三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共45分。15.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。

Ⅰ.（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝中各反應(yīng)的焓變?nèi)缦拢?/p>

SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI（g）+H2SO4（l）ΔH1=akJ?mol-1

2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ?mol-1

2HI（g）=H2（g）+I2（g）ΔH3=ckJ?mol-1

則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=______kJ?mol-1（用含a、b、c的式子表示）。

（2）下列反應(yīng)中，ΔH＞0的反應(yīng)有______（填序號(hào)）。

①鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

②Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

③C與H2O反應(yīng)生成CO和H2

④甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

Ⅱ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

（3）圖中A是______（填“原電池”或“電解池”），B是______（填“原電池”或“電解池”）。

（4）2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃燒，生成H2O（l），放出571.6kJ熱量。寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；相同條件下，2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃燒生成H2O（g）放出的熱量______571.6kJ（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_____；a%和b%表示NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度，a比b______（填“大”或“小”）。

（6）這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是______（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。16.Cl2、ClO2、FeCl3、K2FeO4等都可用于水的凈化。

（1）造紙廠排放的堿性廢水中存在大量，可用Cl2將其氧化而除去，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）ClO2氣體是一種綠色消毒劑，可由NaClO3與雙氧水在稀H2SO4條件下反應(yīng)制得。寫(xiě)出上述制備ClO2的化學(xué)方程式：______。

（3）FeCl3水解得到Fe（OH）3膠體可用于吸附水中的懸浮顆粒。FeCl3間可通過(guò)配位鍵聚合成二聚物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。用“→”表示出其中的配位鍵______。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附和絮凝于一體的多功能凈水劑。當(dāng)K2FeO4與水反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（5）聚合硫酸鐵鋁[AlaFeb（OH）c（SO4）d?xH2O]也是一種凈水劑，為測(cè)定聚合硫酸鐵鋁的組成，其中部分實(shí)驗(yàn)如下：稱取6.928g聚合硫酸鐵樣品（已知其中Al3+的物質(zhì)的量為0.024mol）溶于稀鹽酸中，完全溶解后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾，洗滌，干燥至恒重，得到白色固體9.320g；另稱取相同質(zhì)量的聚合硫酸鐵鋁樣品溶于過(guò)量的HI中，充分反應(yīng)后，向溶液中加入0.500mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液32.00mL。

已知：Fe3++I-→Fe2++I2（未配平），I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

則聚合硫酸鐵鋁的化學(xué)式為_(kāi)_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17.鋅及其化合物在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

Ⅰ.濕法煉鋅

步驟1浸鋅：向閃鋅礦（主要成分為難溶性ZnS）中加入稀硫酸與軟錳礦（主要成分為MnO2）可得到ZnSO4與MnSO4混合溶液和單質(zhì)S。

步驟2制鋅粉：以ZnSO4和H2SO4混合液（pH為4～6）為電解質(zhì)溶液，用如圖裝置制取鋅粉。一定條件下，測(cè)得電流效率為80%。

（已知：電流效率=×100%）

（1）步驟1浸鋅時(shí)加入FeSO4能催化ZnS的浸出，其過(guò)程可表示為：

?。?/p>

ⅱ：_____

①過(guò)程ⅱ的離子方程式為_(kāi)_____。

②為驗(yàn)證上述催化過(guò)程。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取酸化的FeSO4溶液，______。

③ZnS的浸出率與溶液起始pH的大小有關(guān)，隨著pH的升高ZnS的浸出率降低，其可能原因?yàn)開(kāi)_____。

（2）步驟2制得65g鋅粉時(shí)，電解質(zhì)溶液中Zn2+的質(zhì)量增加為_(kāi)_____g。

Ⅱ.ZnS可作鋰離子電池的負(fù)極材料。在充電過(guò)程中，ZnS晶胞的組成變化如圖所示。

（3）Zn2+的核外電子排布式為_(kāi)_____。

（4）寫(xiě)出LixZnyS的化學(xué)式：______（x和y用具體數(shù)字表示）。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】-128.8；

CH4-8e-+10OH-=+7H2O；＞；

①H2O2+2H++2e-=2H2O；

②1mol；

①溶解、過(guò)濾；

②2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；

③Na2SO4

15.【答案】2a+b+2c；

②③；

Ⅱ．

電解池；原電池；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol；＜；；

Cl2；＞；

燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度

16.【答案】+H2O+Cl2=2Cl-++2H+；

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；

；

1.6mol；