2025年9月化學(xué)分析專(zhuān)業(yè)練習(xí)題庫(kù)含答案一、選擇題1.下列哪種方法不屬于化學(xué)分析法？（）A.重量分析法B.比色分析法C.滴定分析法D.電位分析法答案：D。電位分析法是儀器分析法，而重量分析法、比色分析法（比色分析可利用化學(xué)反應(yīng)顯色進(jìn)行分析，屬于化學(xué)分析范疇）、滴定分析法都屬于化學(xué)分析法。2.在酸堿滴定中，選擇指示劑時(shí)可不考慮的因素是（）A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化D.指示劑的分子結(jié)構(gòu)答案：D。選擇指示劑需要考慮滴定突躍范圍，要使指示劑的變色范圍處于或部分處于滴定突躍范圍內(nèi)，同時(shí)要考慮指示劑的顏色變化便于觀察滴定終點(diǎn)，而指示劑的分子結(jié)構(gòu)與選擇指示劑用于酸堿滴定無(wú)關(guān)。3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值（）A.等于7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無(wú)法確定答案：C。NaOH與HAc反應(yīng)生成NaAc，Ac?會(huì)水解使溶液顯堿性，所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7.00。4.用沉淀滴定法測(cè)定銀離子，可選用的方法是（）A.莫爾法B.佛爾哈德法C.法揚(yáng)司法D.以上都可以答案：B。莫爾法是用鉻酸鉀作指示劑測(cè)定氯離子等，在酸性條件下鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，不能用于測(cè)定銀離子；法揚(yáng)司法是用吸附指示劑指示終點(diǎn)，可用于測(cè)定鹵離子等；佛爾哈德法可以用鐵銨礬作指示劑，在酸性條件下測(cè)定銀離子。5.以下哪種物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀答案：C。重鉻酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，純度高，符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件，可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，高錳酸鉀易分解，都不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。二、填空題1.化學(xué)分析方法主要分為_(kāi)_____和______兩大類(lèi)。答案：重量分析法；滴定分析法2.酸堿滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全時(shí)，這一點(diǎn)稱為_(kāi)_____。答案：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)3.沉淀滴定法中，莫爾法的指示劑是______。答案：鉻酸鉀4.氧化還原滴定中，常用的指示劑有______、______和______。答案：自身指示劑；特殊指示劑；氧化還原指示劑5.用EDTA滴定金屬離子M時(shí)，若要準(zhǔn)確滴定（TE≤0.1%），則要求______。答案：lg（c?K'??）≥6三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述酸堿指示劑的變色原理。答案：酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們的酸式和堿式具有不同的顏色。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，指示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾?，從而引起顏色的變化。例如，酚酞是一種有機(jī)弱酸，在酸性溶液中以無(wú)色的酸式存在，在堿性溶液中則失去質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色的堿式。2.說(shuō)明莫爾法測(cè)定氯離子的原理和條件。答案：原理：在中性或弱堿性溶液中，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子。首先，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)后，過(guò)量的硝酸銀與鉻酸鉀反應(yīng)生成磚紅色的鉻酸銀沉淀，指示滴定終點(diǎn)。條件：（1）溶液的pH應(yīng)控制在6.510.5之間，若pH過(guò)高，會(huì)生成氧化銀沉淀；若pH過(guò)低，鉻酸根會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，影響終點(diǎn)判斷。（2）指示劑的用量要適當(dāng)，一般鉻酸鉀的濃度為5×10?3mol/L。（3）干擾離子如能與銀離子或鉻酸根生成沉淀的離子（如鉛離子、鋇離子等）、能與銀離子形成配合物的離子（如氨等）會(huì)干擾測(cè)定，應(yīng)預(yù)先分離或掩蔽。3.簡(jiǎn)述氧化還原滴定中預(yù)處理的目的和要求。答案：目的：（1）將被測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸阌诘味ǖ膬r(jià)態(tài)，例如將低價(jià)態(tài)的金屬離子氧化為高價(jià)態(tài)，以便用合適的氧化劑進(jìn)行滴定。（2）消除干擾物質(zhì)的影響，使滴定反應(yīng)能夠順利進(jìn)行。要求：（1）反應(yīng)進(jìn)行完全且速度快，確保被測(cè)物質(zhì)定量地轉(zhuǎn)變?yōu)樗璧膬r(jià)態(tài)。（2）反應(yīng)具有一定的選擇性，只與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與其他共存物質(zhì)反應(yīng)。（3）過(guò)量的預(yù)處理劑易于除去，不影響后續(xù)的滴定反應(yīng)。四、計(jì)算題1.稱取0.5000g不純的碳酸鈉樣品，溶于水后，用0.1000mol/LHCl溶液滴定，用去25.00mL，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）解：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系可知，n(Na?CO?)=1/2n(HCl)n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.02500L=2.5×10?3mol則n(Na?CO?)=1/2×2.5×10?3mol=1.25×10?3molm(Na?CO?)=n(Na?CO?)×M(Na?CO?)=1.25×10?3mol×106.0g/mol=0.1325g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na?CO?)=m(Na?CO?)/m(樣品)×100%=0.1325g/0.5000g×100%=26.5%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。2.用0.02000mol/LEDTA溶液滴定25.00mL含有鈣離子的溶液，消耗EDTA溶液20.00mL，計(jì)算溶液中鈣離子的濃度。解：EDTA與鈣離子反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:1，即n(Ca2?)=n(EDTA)n(EDTA)=c(EDTA)×V(EDTA)=0.02000mol/L×0.0200