河南省安陽市林州一中火箭班2025-2026學年高二上化學期末學業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-2、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是A．當m1>m2時，固體中一定存在A1元素B．生成藍色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當m2-m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)3、下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部4、已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如下所示的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面內(nèi)B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面內(nèi)C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面內(nèi)D．該烴屬于苯的同系物5、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.76、下列能級中可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f7、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可用鐵作陽極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜C．當外電路中通過2mole-時，陰極上會有22.4LH2生成D．陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O8、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T19、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大10、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol?L-1，在溫度不變的情況下，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測得A的濃度為0.3mol?L-1，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b<cB．C的體積分數(shù)下降C．B的濃度增大D．A的轉(zhuǎn)化率增大11、用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水12、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E13、在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HIH2＋I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s14、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥15、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。下列說法正確的是A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色16、下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應(yīng)生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。18、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。19、使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實驗步驟：配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出20、實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；21、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫下列空白：若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序為______(填序號)。若四種離子的關(guān)系符合②，則溶質(zhì)為________________________。將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_____________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、C5、C6、D7、D8、C9、D10、B11、B12、C13、C14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2－+H2O1s22s