第第頁山西省晉城市名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（本題共20小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分。在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈化和殺菌消毒B．“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)C．BaSO4常用來作胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)2．兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是（）A．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液 B．Na2CO3溶液與稀鹽酸C．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 D．AlCl3溶液與NaOH溶液3．欲配制100mL1.0mol·L-1硫酸鈉溶液，不正確的方法是（）A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L-1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液4．已知拆開1molH-H鍵，1molN=N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN-H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2A．吸收92kJ熱量 B．放出46kJ熱量C．放出209kJ熱量 D．吸收209kJ熱量5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．一定量的鈉與8g氧氣反應(yīng)，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)均為15NAC．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有雙鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NA6．關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法正確的是（）A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯7．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193R，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是（）A．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．固態(tài)時S2Cl2屬于共價晶體C．S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：SD．S2Cl2的電子式為C1：8．CO2與SO2都是酸性氧化物，有許多相似的化學(xué)性質(zhì)。用X表示C或S元素，下列反應(yīng)的離子方程式一定正確的是（）A．使用過量的氨水吸收：XB．將少量的XO2通入漂白粉溶液中：XC．XO2溶于水：XD．將過量的XO2通入NaOH溶液中：X9．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體有（）A．9種 B．8種 C．12種 D．10種10．甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價氧化物可用于制造半導(dǎo)體材料11．某無色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，取樣分別進(jìn)行如下實驗：①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。下列說法錯誤的是（）A．原溶液中一定存在SO42-、Mg2+、Al3+B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32-D．原溶液中可能存在Na+、Cl-12．某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計如圖所示流程：下列說法不正確的是（）A．固體I中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為N13．我國科學(xué)家在合成氣直接制烯烴方面的研究獲重大突破。已知：①反應(yīng)：C（s）+12O2（g）=CO（g）ΔH1

下列說法不正確的是（）A．△H1-△H2<0B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)C．3CD．3CO（g）+614．為確定Fe2O3和Cu混合物的組成（假設(shè)混合均勻），某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．各組樣品均發(fā)生反應(yīng)：Fe2B．1.76g樣品充分反應(yīng)后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+C．該混合物中n（Fe2O3）：n（Cu）=3：1D．稀硫酸的濃度為1.5mol·L-115．金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（）A．金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類B．金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．金合歡醇分子的分子式為C15H26OD．1mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO216．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（）A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，加入催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2S17．將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L-1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CD．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化18．已知：溴化鐵在200℃以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是（）A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度19．某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體【NH4Fe（SO4）2·6H2O】的一種方案如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等D．相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強20．某種固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、7是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．W和Z組成的化合物可以作滅火劑B．原子半徑：W>X>YC．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>XD．該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題21．（1）（I）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH一H、1molN一H、1molN≡N放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

工業(yè)上合成2molNH3共放出能量kJ；實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，開始投入N220mol、H230mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3（2）如果將1molN2和3molH2混合，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，為什么？。（3）（Ⅱ）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案，已知：2KMn實驗0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol.L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min110V13525②10103025③1010V250表中V1=mL。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是。實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2C2O4）=mol·L-1·min-1。22．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工原料，主要用于有機(jī)錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑等。已知錫單質(zhì)在加熱時可直接與氯氣化合生成，某實驗小組用如下裝置對其進(jìn)行合成?！鞠嚓P(guān)藥品性質(zhì)】藥品顏色、狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）其他性質(zhì)Sn銀白色固體2312260較活潑金屬能與O2、HCl等氣體發(fā)生反應(yīng)SnCl4無色液體-33114極易水解產(chǎn)生SnO2.xH2O溶膠請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式。將少量SnCl4置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是。（3）檢驗裝置氣密性后，向A中裝入KMnO4固體，小試管D內(nèi)裝入Sn片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸，（填“操作”及“現(xiàn)象”），點燃酒精燈開始反應(yīng)；（4）若無洗氣瓶B，可能會導(dǎo)致的問題是；洗氣瓶C中所盛放的藥品是。（5）試驗結(jié)束后，小試管E內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是。23．氧化鈰（CeO2）是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO、SiO2等）為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①稀土離子易與SO42-形成復(fù)鹽沉淀，Ce3+和SO42-發(fā)生反應(yīng)：Ce②硫脲：H2NC‖SNH2③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；④Ce2（CO3)3為白色粉末，難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣A的主要成分是（填寫化學(xué)式）。（2）在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）焙燒后加入稀硫酸浸出，為提高Ce的浸出率，需控制硫酸濃度不能太大的原因是。（4）加入硫脲的目的是將CeF22+還原為Ce3+，反應(yīng)的離子方程式為。（5）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為。（6）下列關(guān)于步驟④的說法正確的是____（填字母）。A．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2CB．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率D．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率（7）取所得產(chǎn)品7.00gCeO2溶解后配成250mL溶液。取25.00mL該溶液用0.20mol.L-1硫酸亞鐵銨【（NH4）2Fe（SO4）2】溶液滴定，滴定時發(fā)生反應(yīng)Fe2++C24．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是；C的結(jié)構(gòu)簡式是；G是一種高分子化合物，其最簡式是。（2）E是一種具有香味的液體，B+D→E的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)類型是；比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式；E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（一種即可）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氫氧化鋁膠體具有較強的吸附性，能凈水，但不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B、血液是膠體，“血液透析”利用了膠體的滲析，故B錯誤；

C、硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，常用來做胃鏡中的“鋇餐”，故C正確；

D、食用鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、膠體不具有強氧化性；

B、“血液透析”利用膠體的滲析；

C、鋇餐是硫酸鋇；

D、食用鹽中加入的是碘酸鉀。2．【答案】A【解析】【解答】A．向NaHCO3滴加Ca(OH)2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3?=CaCO3↓+2H2O+CO32?，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式HCO3?B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，先無現(xiàn)象然后有氣體產(chǎn)生，向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即有氣體生成，B項不符合題意；C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2，直接有白色沉淀，向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2也是直接有白色沉淀生成，而且離子方程式相同為：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO3D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成后白色沉淀消失，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，先無明顯現(xiàn)象后有白色沉淀，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液互滴時均會產(chǎn)生白色沉淀，但NaHCO3的量不同，離子方程式不同；

B.CO32?與H+反應(yīng)是分步進(jìn)行的；

C.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴時反應(yīng)是唯一的；

D.Al3+3．【答案】A【解析】【解答】A、14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，將0.1mol硫酸鈉溶于100mL水中，所得溶液體積大于0.1L，溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；

B、用Na2SO4·10H2O配制100mL0.1mol/L?Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.01mol×322g/mol=32.2g，加水稀釋至100mL即可，故B正確；

C、20mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀釋至100mL，溶液的體積為0.1L，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故C正確；

D、14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，將0.1mol硫酸鈉配制成100mL溶液，溶液濃度為0.1mol/L，故D正確；

故答案為：A。

【分析】配制100mL1.0mol·L-1硫酸鈉溶液?？梢杂昧蛩徕c固體溶于水配制，也可以用濃溶液稀釋配制。4．【答案】B【解析】【解答】拆開1molH-H鍵，1molN=N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ；形成1molN-H鍵，會放出能量391kJ，則N2+3H2=2NH35．【答案】D【解析】【解答】A、鈉的質(zhì)量未知，且鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，無法計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；

B、14NO和13CO分子中均含有15個中子，則等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)相等，但不一定為15NA，故B錯誤；

C、1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為2NA，故C錯誤；

D、pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有的氫離子數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NA/mol=0.01NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為氧化鈉，也可能是過氧化鈉；

B、每個14NO分子含有15個中子，每個13CO分子含有15個中子；

C、丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵；

D、pH=1的醋酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L。6．【答案】B【解析】【解答】A.分子結(jié)構(gòu)中含有C=C，能被KMnO4酸性溶液氧化，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合題意；B.該分子結(jié)構(gòu)中含有C=C，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B符合題意；C.該分子結(jié)構(gòu)中含有-CH3，為四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共平面，C不符合題意；D.該分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯難溶于水，因此該有機(jī)物難溶于水，D不符合題意；故答案為：B【分析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)、C=C和-CH3，結(jié)合苯、乙烯和CH4的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析選項。7．【答案】C【解析】【解答】A、S2Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；

B、S2Cl2由分子構(gòu)成，固態(tài)時為分子晶體，故B錯誤；

C、S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，同時生成HCl，則S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為S2Cl2+6NaOH=2NaC1+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；

D、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，其電子式為，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氯化二硫分子結(jié)構(gòu)與H2O28．【答案】D【解析】【解答】A、一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，該方程式錯誤，故A錯誤；

B、SO2具有還原性，被漂白粉氧化為硫酸根，若XO2為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯誤；

C、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，碳酸和亞硫酸均為弱酸，不可拆，故C錯誤；

D、CO2與SO9．【答案】C【解析】【解答】當(dāng)碳骨架為時，先確定Br的位置，再確定Cl的位置，Br分別取代1號碳原子和2號碳原子上的氫原子時，Cl均有4種位置關(guān)系；當(dāng)碳骨架為時，Br分別取代1號碳原子和2號碳原子上的氫原子時，Cl分別有3種和1種位置關(guān)系，則C4H8BrCl的同分異構(gòu)體共有4+4+3+1=12種，故選C；

故答案為：C。

【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。10．【答案】A【解析】【解答】A、丙與戊的原子序數(shù)相差33-5=28，故A正確；

B、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；

C、Mg與水反應(yīng)不劇烈，故C錯誤；

D、丁的最高價氧化物為SiO2，SiO2具有良好的光學(xué)特性，常用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤；

???????故答案為：A。

【分析】己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，該物質(zhì)為濃硫酸，則己為S元素，結(jié)合各元素的位置可知，庚為F元素，戊為As元素，丁為Si元素，丙為B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg元素，乙為Ca元素。11．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，原溶液中一定含有SO42-、Mg2+、Al3+，故A正確；

B、由分析可知，原溶液中一定不含Ba2+，故B錯誤；

C、由分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32-，故C正確；

D、由分析可知，Na+、Cl-不能確定是否含有，則原溶液中可能存在Na+、Cl-，故D正確；

故答案為：B。

【分析】溶液呈無色，則一定不含F(xiàn)e3+，①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至過量，沉淀部分溶解，說明含有Mg2+、Al3+，CO32-與Mg2+、Al3+不共存，則一定不含CO32-；②加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+，Na12．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，固體1主要含有CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，故A正確；

B、由分析可知，X具有氧化性，可能為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B正確；

C、由分析可知，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，故C錯誤；

D、處理含NH4+廢水時，亞硝酸鈉與銨根離子反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故D正確；

故答案為：C。13．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)①-反應(yīng)②得到12O2(g)+H2(g)=H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H1-△H2<0，故A正確；

B、反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)蓋斯定律，將⑤×2-④×3可得3CH3OCH3（g）=2CH314．【答案】C【解析】【解答】A、氧化鐵中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，則A各組樣品均發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；

B、1.76g樣品充分反應(yīng)后，剩余固體為銅，則溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+，因為鐵離子能氧化銅，故B正確；

C、設(shè)混合物中，氧化鐵為amol，根據(jù)Fe2O3+6H+15．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)金合歡醇中含有氧元素，而烴中不含氧元素，芳香烴中的不飽和度為4，而金合歡醇的不飽和度為3，故A不符合題意；

B.根據(jù)含有雙鍵、醇羥基可發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)故B不符合題意；

C.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)式得到分子式為C15H26O.故C不符合題意；

D.根據(jù)1mol的金合歡醇含有1mol羥基，因此可以得到0.5mol的氫氣，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)故D符合題意；

故答案為D

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式為C15H26O.根據(jù)不飽和度即可得到其同分異構(gòu)體中不含有芳香烴類，結(jié)合含有雙鍵和醇羥基即可判斷可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，結(jié)合含有官能團(tuán)的個數(shù)即可判斷與鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量結(jié)合選項即可判斷。16．【答案】C【解析】【解答】A、分離器中實現(xiàn)硫酸和氫碘酸的分離，硫酸和氫碘酸均為液體，且互溶，應(yīng)采用蒸餾方式分離，故A錯誤；

B、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；

C、該過程中，碘先反應(yīng)生成HI，HI又分離生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；

D、反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，脫反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)2HI=I2+H2，兩式相加得總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】反應(yīng)器中，通入SO2和水，發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，分離器中將硫酸分離，剩余HI，再脫反應(yīng)器中，HI分解為碘和氫氣。17．【答案】C【解析】【解答】A、溴能將亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為HBr，則可知還原性H2SO3＞HBr，故A錯誤；

B、還原性H2SO3＞HBr，0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，此時亞硫酸全部被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為a，根據(jù)得失電子守恒有0.1mol×2=a×0.5×1+a×（6-4），解得a=0.08mol，HBr的濃度為0.8mol/L，故B錯誤；

C、通入0.1molCl2，有一半的HBr被氧化，此時亞硫酸全部被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為5C12+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-18．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，裝置A用于除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，為飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B、實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通CO2到室溫，排出裝置內(nèi)溴蒸氣，故B正確；

C、實驗開始時，應(yīng)先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)空氣，再加熱管式爐，故C錯誤；

D、裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】裝置①中，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，稀鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，再濃硫酸干燥二氧化碳，即裝置③中A為飽和碳酸氫鈉溶液，B為濃硫酸，裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，且實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)空氣，裝置②中揮發(fā)的溴在裝置⑤中與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，最后利用裝置④處理尾氣，實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通CO2到室溫，排出裝置內(nèi)溴蒸氣，裝置的連接順序為①③②⑤④。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，濾渣A的硫酸鈣，故A正確；

B、合成過程中，若溫度過高，會促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵，產(chǎn)率會降低，故B正確；

C、硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，則“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故C正確；

D、硫酸鐵銨晶體中，銨根離子也能水解，且水解生成氫離子，抑制鐵離子的水解，則相同條件下，硫酸鐵銨晶體的凈水能力比氯化鐵弱，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶，則過濾得到的濾渣A為硫酸鈣，加入試劑B氧化，將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，則試劑B為氧化劑，且不能引入新雜質(zhì)，為雙氧水，蒸發(fā)得到硫酸鐵，向硫酸鐵中加入硫酸銨溶液合成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸鐵銨晶體。20．【答案】C【解析】【解答】A、W和Z組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳可用于滅火，故A正確；

B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：C>N>O，即W>X>Y，故B正確；

C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，不是最高價含氧酸則不一定，故C錯誤；

D、由圖可知，該化合物中N、O、Cl原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案為：C。

【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y只能含有2個電子層，最外層含有6個電子，則Y為O元素，根據(jù)成鍵情況可知，W為C元素，X為N元素，Z的原子序數(shù)最大，且該物質(zhì)應(yīng)具有強氧化性，應(yīng)該為含氯消毒劑，則Z為Cl元素。21．【答案】（1）92；0.25（2）合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化（3）V1=5mL；②③；①②；0.025mol·L-1·min-1【解析】【解答】（1）N2+3H2?2NH3的ΔH=（946+3×436-6×391）kJ/mol=-92kJ/mol，則工業(yè)上合成2molNH3共放出能量92kJ；反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則v(NH3)=10mol2L10min=0.5mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(N2)=12v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1，故答案為：92；0.25；

（2）合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，因此將1molN2和3molH2混合，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量總小于上述數(shù)值，故答案為：合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；

（3）實驗②中溶液的總體積為75mL，根據(jù)控制變量法可知，V1=75-35-25-10=5mL；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則變量為溫度，其他反應(yīng)條件相同，實驗編號為②③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，則變量為反應(yīng)物濃度，其他反應(yīng)條件相同，實驗編號為①②；實驗①中，草酸的物質(zhì)的量為0.006mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol，高錳酸鉀少量，完全反應(yīng)，混合后高錳酸鉀的濃度為0.02mol/L，則2min內(nèi)高錳酸鉀的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2C2O4）=0.01mol·L-1·min-1×52=0.025mol·L22．【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）SnCl（3）打開活塞滴入鹽酸，待整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后（4）HCl未除可與Sn產(chǎn)生H2，與Cl2混合加熱時可能發(fā)生爆炸；濃硫酸（5）SnCl4中溶有Cl2【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）SnCl4極易水解產(chǎn)生SnO2.xH2O溶膠，則SnCl4水解的化學(xué)方程式為SnCl4+（x+2）H2O=SnO2·xH2O（膠體）+4HC1；SnCl4水解有HCl生成，因此將少量SnCl4置于空氣中