海南省三亞市天涯區(qū)三亞華僑學校2026屆高二上化學期中質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金2、下列說法不正確的是（）A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多C．維生素有脂溶性和水溶性之分D．人體內含鐵元素低會導致缺鐵性貧血3、下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③4、運輸氫氧化鈉的車輛上必須貼有的警示標志是A． B．C． D．5、已知反應：①101Kpa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量6、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5C．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%D．5s內B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)7、某學生用0.1023mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，測定中使用耐酸、堿和強氧化劑腐蝕的“特氟龍”旋鈕的滴定管。其操作可分解為如下幾步：①移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管3次③把盛有標準氫氧化鈉溶液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④取標準氫氧化鈉溶液注入滴定管至“0”刻度以上約2mL⑤調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數下列有關上述中和滴定操作步驟的正確順序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥8、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價鍵B．M易與T單質反應C．T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．L、R的單質與鹽酸反應速率：R＞L9、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液變色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能10、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液11、根據有機化合物的系統命名正確的是（）A．四溴乙烷B．2，3﹣二乙基丁烷C．3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔12、2016年諾貝爾化學獎授予從事分子機器人研究的三位化學家。下列物質由分子構成的是A．食鹽B．鐵單質C．純凈水D．金剛石13、京津冀地區(qū)的大氣污染問題已成影響華北環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應。下列有關該反應過程的能量變化示意圖正確的是()A． B． C． D．D14、下列關于甲烷的敘述正確的是（）A．液化石油氣的主要成分B．含碳質量分數最大的有機物C．最簡單的有機物D．1mol甲烷含有8mol電子15、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．反應在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.13mol·L-1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率大于80%16、25℃時，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關描述正確的是A．加入5mL鹽酸時：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝2c(NH4＋)17、海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵蝕，常用外加電流法對其進行保護，如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列說法不正確的是A．鋼制管樁應與電源的負極相連B．通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C．高硅鑄鐵及鋼制管樁周邊沒有電極反應發(fā)生D．保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整18、分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是()A．CaCO3和CaO都屬于鹽 B．H2SO4和HCl都屬于酸C．NaOH和Na2CO3都屬于堿 D．CuO和CuCO3都屬于氧化物19、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族20、以下對于溶液中一些成分的鑒定，正確的是A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現血紅色，則說明待測液中不含Fe元素C．取少量待測液于試管中，滴加少量的溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現氣泡，則說明待測液中含有21、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y22、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象查閱資料：已知①SCN-的化學性質與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產生了氣體，猜測該氣體可能為______，產生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。28、（14分）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=___________．29、（10分）Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝_________________________；在t1℃時，反應的平衡常數為________，達到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。2、B【詳解】A.維生素C結構中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.維生素可根據其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；D.血紅蛋白中含Fe2+，故人體缺少鐵元素會導致缺鐵性貧血，故D正確；故選B。3、C【詳解】①等質量的C完全燃燒產生CO2放出的熱量比不完全燃燒產生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1＞0；CaO與H2O反應產生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應是②③④，故答案選C。4、B【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、苛性鈉，具有強的腐蝕性的固體，不做氧化劑，運輸車輛上應貼腐蝕性標志，B符合，故選：B。5、A【詳解】A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結論正確；B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221kJ/mol，B結論錯誤；C、中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，C結論錯誤；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結論錯誤；故選：A。6、C【分析】根據5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)可知，反應后C的物質的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據方程式系數之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據題意可得：【詳解】A．根據分析可知，x=4，A正確；B．根據阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等于物質的量之比，反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為×100%=60%，C錯誤；D．B的反應速率=，D正確；故選C。7、B【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：②④③⑤①⑥，故選B。8、B【解析】L和R的化合價都為+2價，應為周期表第IIA族，根據半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第VIA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第IIIA族元素，根據半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應，B正確；C.T為O，對應的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強，其與酸反應速率越快，因此反應速率：Mg>Be，D錯誤；故合理選項是B。9、C【分析】A．乙醇中羥基不如水中羥基活潑；B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；C．乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑?！驹斀狻緼．乙醇中羥基不如水中羥基活潑，說明烴基對羥基產生影響，選項A能解釋；B．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，選項B能解釋；C、乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質，與所連基團無關，選項C不能解釋；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，選項D能解釋；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結構與性質關系、原子團的相互影響等，難度不大，注意基礎知識的把握。10、B【詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，但稀鹽酸物質的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，且稀鹽酸物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選B?！军c晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量。明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意把握題中鋅過量的要求。11、C【解析】直接將物質按照命名寫出來，再根據系統命名法重新命名，看前后是否相同；判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范；（1）烷烴命名原則：①長-----選最長碳鏈為主鏈；②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號；④小-----支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小。【詳解】A.中1，2位上各有二個溴原子，命名為1，1，2，2-四溴乙烷，選項A錯誤；B.最長的碳鏈有6個碳，命名為3，4﹣二甲基己烷，選項B錯誤；C.含有兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈上有6個碳原子，命名為3，4﹣二乙基﹣2，4﹣己二烯，選項C正確；D.碳碳三鍵在1位，命名為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了有機物的命名知識，難度不大，一般要求了解烷烴、烯烴、炔烴以及簡單的烴的衍生物的系統命名法，命名時要遵循命名原則，書寫要規(guī)范。12、C【解析】A.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的，故A錯誤；B.鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故B錯誤；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故C正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故D錯誤。故選C。13、B【解析】試題分析：已知的反應是吸熱反應，則反應物的能量低于生成物的能量，排除A、C選項；加入催化劑，能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，但是反應熱不變，故選項是B。錯誤?？键c：考查外界環(huán)境對反應反應的影響的知識。14、C【解析】A．液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)等，故A錯誤；B．甲烷是烷烴中含碳質量分數最小的有機物，故B錯誤；C．甲烷是最簡單的烴，也是最簡單的有機物，故C正確；D．1個甲烷含有10個電子，所以1mol甲烷含有10mol電子，故D錯誤；故選C。15、D【詳解】A、由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L?s），選項A錯誤；B、由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.4mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則n′（PCl3）=0.11mol/L×4L=0.44mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，選項B錯誤；C、對于可逆反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），開始（mol/L）：0.500變化（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常數k==0.025。起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），選項C錯誤；D、等效為起始加入4.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.8mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、和4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.8mol，參加反應的PCl3的物質的量大于3.2mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于80%，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查反應速率、平衡常數計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意C中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據平衡常數計算，但比較麻煩。16、B【解析】A、反應后溶質為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時，溶質為NH4Cl，NH4＋水解促進水的電離，溶液顯酸性，故C錯誤；D、加入20mL鹽酸，溶質為NH4Cl和HCl，且兩者物質的量相等，根據物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，17、C【分析】外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子，據此解答?！驹斀狻扛鶕}干信息及分析可知，A.被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，鋼制管樁應與電源的負極相連，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經導線流向電源正極，再從電源負極流出經導線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，可減弱腐蝕的發(fā)生，但不能使電極反應完全消失，故C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整，故D正確；故選C。18、B【詳解】A.CaCO3屬于鹽，CaO屬于氧化物，故A錯誤；

B.H2SO4和HCl都屬于酸，故B正確；C.NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；

D.CuO屬于氧化物，CuCO3屬于鹽，故D錯誤。故選B。19、D【解析】第三電子層上排布有5個電子，則根據核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。20、D【詳解】A．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現白色絮狀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀溶解，則說明待測液中含有，故A不選；B．取少量待測液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若出現血紅色，則說明待測液中含Fe元素，故B不選；C．取少量待測液于試管中，先加鹽酸酸化，無沉淀產生，滴加少量的溶液，若出現白色絮狀，則說明待測液中含有，故C不選；D．取少量待測液于試管中，滴加少量的NaOH溶液，若出現氣泡，則說明待測液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D選；故選D。21、A【解析】X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y放出的能量，說明X比Y易得電子、X的非金屬性強于Y、X的電負性大于Y；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，說明Z比W易失電子、Z的金屬性強于W、Z的電負性小于W，故X、Z的電負性相差最大，最不可能形成共價化合物。故選A。22、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應，弱酸陰離子和弱堿陽離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯誤；B.硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯誤；D.硫酸氫鈉為強酸強堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯誤。答案為B。【點睛】對于鹽類物質，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質離子，誰強顯誰性，同強為中性。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。26、分液漏斗

關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數據中表征反應快慢的物理量是反應停止所用時間，反應停止所用時間越短反應速率越快，從表格數據可以看出催化劑使用量越大反應所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應所用時間差別不大。“綠色化學”的理念是原子經濟性、從源頭上減少污染物的產生等，使用0.3gMnO2有較好的反應速率又符合“綠色化學”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【詳解】(1)盛裝雙氧水的化學儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復位，其操作方法是：關閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數據可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質量，反應停止所用時間縮短，反應速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數據看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學”要求原子經濟性、從源頭減少污染物的產生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據題給信息，Fe3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應2H2O22H2O+O2↑，所以產生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據圖象，求求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應求出消耗硝酸的物質的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質量為0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為=0.0025mol，根據反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c