2025年初中三年級化學方程式計算模擬試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共16分）1.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H?+O?=2H?O?B.2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑C.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+COD.Na+H?O=NaOH+H?↑2.下列關(guān)于化學方程式2C?H??+17O?→12CO?+6H?O的說法中，正確的是（）A.1molC?H??完全燃燒需要17molO?B.反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變C.該反應屬于復分解反應D.生成物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為12:113.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要收集到11.2L氫氣（標準狀況下），理論上需要消耗鋅的質(zhì)量是（）A.6.5gB.13gC.19.5gD.32.5g4.將8g碳酸鈣粉末加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A.4gB.22gC.4.4gD.無法計算5.甲、乙兩種化合物中只含有碳和氫兩種元素，甲的分子中含有4個碳原子。若16g甲完全燃燒，生成44g二氧化碳，則乙的組成可能是（）A.C?H?B.C?H?C.C?H?D.C?H??6.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物完全溶于足量稀鹽酸中，收集到氫氣5.6g（標準狀況下），則原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量之和可能是（）A.8gB.10gC.12gD.14g7.某化合物X由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為80%。將9g該化合物在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和18g水。則化合物X的化學式可能是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.CH?O8.向含有2molNa?CO?和1molNaCl的溶液中，緩慢通入足量二氧化碳，最終得到沉淀的質(zhì)量是（）A.100gB.150gC.200gD.250g二、填空題（每空2分，共20分）9.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：_______________________________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：_________________________(3)高錳酸鉀受熱分解：_________________________________________________________10.將10g碳酸鈣與200g稀鹽酸混合，恰好完全反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大還是減小？_______（填“增大”、“減小”或“不變”）11.某氣體A由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%。將4.6g氣體A完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。則氣體A的化學式為________，其中兩種元素的質(zhì)量比為________。三、計算題（共24分）12.(6分)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物15.8g制取氧氣，完全反應后稱得剩余固體的質(zhì)量為10.2g。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少克？(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？13.(9分)將9g不含雜質(zhì)的鎂鋁合金粉末加入足量稀硫酸中，反應產(chǎn)生氫氣0.4g（標準狀況下）。已知鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑。請計算：(1)反應中消耗硫酸的質(zhì)量是多少克？(2)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是多少克？14.(9分)向一個盛有100g氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入稀硫酸直至過量。過程中測得燒杯中溶液的總質(zhì)量隨加入稀硫酸質(zhì)量的增加而變化的數(shù)據(jù)如下表（假設氫氧化鈉溶液和稀硫酸的密度均為1g/cm3，且反應產(chǎn)生的氣體全部逸出）：加入稀硫酸質(zhì)量/g|0|10|20|30|40|50-------------------|---|----|----|----|----|----燒杯總質(zhì)量/g|110|119|128|136|144|152請計算：(1)完全中和時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？(2)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)當加入稀硫酸40g時，燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共16分）1.B2.A3.A4.C5.B6.A7.B8.B二、填空題（每空2分，共20分）9.(1)3Fe+2O?→Fe?O?(2)2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?(3)2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑10.4.4；增大11.CO?；7:4三、計算題（共24分）12.(6分)(1)解：生成氧氣的質(zhì)量=15.8g-10.2g=5.6g(2)解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO?--加熱-->2KCl+3O?↑24596x5.6gx=5.6g×(245/96)=14.25g原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=(14.25g/15.8g)×100%≈90.4%答：(1)生成氧氣的質(zhì)量是5.6g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是90.4%。13.(9分)(1)解：設產(chǎn)生0.4g氫氣消耗鎂的質(zhì)量為x，消耗鋁的質(zhì)量為y。Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑24982x3.92g0.4gx=0.4g×(24/2)=4.8g2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑542946y4.92g0.4gy=0.4g×(54/6)=3.6g設消耗硫酸的質(zhì)量為z。(24/98)x+(54/294)y=zz=(24/98)×4.8g+(54/294)×3.6g=2.4g答：反應中消耗硫酸的質(zhì)量是2.4g。(2)解：原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是4.8g和3.6g。答：原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是4.8g和3.6g。14.(9分)(1)解：由表格數(shù)據(jù)可知，溶液總質(zhì)量從110g增加到136g，增加了26g，對應加入稀硫酸30g-0g=30g。此時氫氧化鈉恰好完全反應。設完全中和時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為z。H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O988030gzz=30g×(80/98)≈24.5g答：完全中和時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是24.5g。(2)解：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=(80g/1000g)×100%=8%(根據(jù)30g稀硫酸含H?SO?0.3g)答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是8%。(3)解：當加入稀硫酸40g時，消耗氫氧化鈉24.5g，生成硫酸鈉24.5g/40=61.25g。此時溶液中溶質(zhì)為反應生成的硫酸鈉和過量的硫酸。過量的硫酸質(zhì)量=(40g-30g)×8%=0.